WorksheetsExamen 8vo 1erP
Total questions: 30
Worksheet time: 45mins
El A= 238 y Z= 92. El número de p+ y nO es:
92 – 330
330 – 92
92 – 146
146 – 92
Indica las partículas del siguiente elemento
17 protones, 20 electrones y 17 neutrones
17 protones, 17 neutrones y 37 neutrones
17 protones, 20 neutrones y 17 electrones
Identifica las partículas en el siguiente ión:
80 protones, 82 electrones y 117 neutrones
80 protones, 78 electrones y 117 neutrones
80 neutrones, 80 electrones y 117 protones
Un catión se forma cuando
un no metal gana electrones
un metal pierde electrones
un no metal pierde electrones
un metal gana electrones
Un anión se forma cuando
un no metal gana electrones
un metal pierde electrones
un no metal pierde electrones
un metal gana electrones
para obtener el ion relacionado en la imagen, el átomo de calcio debe
ganar dos electrones
ganar dos protones
perder dos protones
perder dos electrones
En el átomo que se encuentra en la imagen, los valores de Z y A en orden respectivo son
40 y 40
40 y 91
40 y 51
91 y 51
La estabilidad del nucleo del átomo se presenta cuando
Se igualan la cantidad de protones y electrones
Hay la cantidad suficiente de neutrones que regulan la repulsión de protones en el núcleo
El número de masa es igual al número atómico
El átomo pierde electrones en su último nivel de energía
El átomo está conformado por
Electrones y protones
Electrones y Neutrones
Neutrones, Protones y Electrones
Neutrones y Protones
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
¿Por qué se unen los átomos?
Para adquirir estabilidad.
Para equilibrar cargas iónicas.
Para aumentar su volumen.
Para liberar energía.
Qué significa el número 20
Peso atómico
Número atómico
No significa nada
EL ESTADO DE OXIDACIÓN DE NITRÓGENO EN H2NO3 ES:
Desarrollar el ejercicio en el cuaderno
+5
+4
+7
-4
EN EL COMPUESTO HClO4, EL CLORO TRABAJA CON ESTADO DE OXIDACIÓN :
Desarrolla en el cuaderno
+1
-1
+7
-7
EN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS, LA SUMA DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN POSITIVOS Y NEGATIVOS DEBE SER IGUAL A:
2
3
1
0
Para cualquier átomo no combinado o elemento libre, su estado de oxidación es
1
3
o
2
Los números de oxidación de los elementos químicos pueden interpretarse como
El número de átomos del elemento en la fórmula
El número de orden del elemento en la tabla periódica
La carga final del compuesto que forman en cada caso
Las cargas que poseen al ganar o perder electrones.
Numero de Oxidacion del Oxigeno
2-
2+
4-
4+
Los electrones de valencia corresponden a
Los electrones que participan en los enlaces
Todos los electrones del átomo
Los electrones más cercanos al núcleo
Da igual como se llame
La regla del octeto se cumple cuando un átomo llena su último nivel de energía
Con dos electrones de valencia
Con doce electrones de valencia
Da igual la cantidad de electrones
Con 8 electrones de valencia
Los electrones de Valencia son
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran en la última capa de un átomo
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que son que se encuentran en la primera capa de un átomo
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
CUALES SON LOS SUBNIVELES
1-7
S,P,D,F
A,B,C
1,2,3
