WorksheetsBLOK d
Total questions: 24
Worksheet time: 12mins
Skrócona konfiguracja chromu ma postać ?
[Ar] 3d44s2
[Ar] 3d54s1
[Ar] 3d44s1
[Ar] 3d54s2
Co można zaobserwować w próbówce w której do siarczanu (VI) chromu (III) dodamy kilka kropli NaOH ?
wytrąci się szaroniebieski osad
ciemnozielona barwa
jasnozielona barwa
wytrąci się pomarańczowy osad
Wodorotlenek chromu (III) ma właściwości ?
mocno zasadowe
słabo zasadowe
kwaśne
amfoteryczne
W której z poniższej reakcji chrom zmienił barwę z żółtej na pomarańczową ?
w reakcji chromianu (VI) sodu z kwasem siarkowym (VI)
w reakcji chromianu (VI) sodu z wodorotlenkiem sodu
w reakcji dichromianu (VI) sodu z reduktorem w obecności kwasu siarkowego (VI)
w reakcji dichromianu (VI) sodu z reduktorem w obecności wodorotlenku sodu
W czasie redukcji dichromianu potasu otrzymujemy siarczan (VI) chromu III ma on następującą barwę:
pomarańczową
żółtą
zieloną
inną niż wymienione
Mangan posiada następującą konfiguracje elektronową
[Ar] 3s23d5
[Ar] 3s23d4
[Ar] 4s13d6
Brak poprawnej odpowiedzi
Manganian (VII) potasu :
jest silnym utleniaczem
jest silnym reduktorem
Ma barwę zieloną
Ma barwę fioletową
Jakie są obserwacje reakcji manganianu (VII) potasu z reduktorem w środowisku zasadowym ?
roztwór zabarwił się na zielono
roztwór zabarwił się na pomarańczowo
pojawił się brunatny osad
roztwór odbarwił się z filetowego na bladoróżowy
Jakie są obserwacje reakcji manganianu (VII) potasu z reduktorem w środowisku kwaśnym ?
roztwór się odbarwił z fioletowego na bezbarwny
wytrącił się brunatny osad
wytrącił się szaroniebieski osad
roztwór zabarwił się na zielono
Jakie są obserwacje reakcji manganianu (VII) potasu z reduktorem w środowisku obojętnym?
roztwór odbarwił się z fioletowego na bezbarwny
roztwór zabarwił się na zielono
roztwór zabarwił się na żółto
powstał brunatny osad
W reakcji rozkładu manganianu (VII) potasu powstają :
manganian (VI) potasu
tlenek manganu (IV)
woda
tlen
Konfiguracja elektronowa atomu żelaza
[Ar] 4s23d6
[Ar] 4s23d5
[Ar] 3s23d6
[Ar] 4s13d6
W reakcji żekaza z kwasem solnym powstaje
chlorek żelaza(II)
woda
wodór
chlor
tlenki żelaza (II) i (III) mają właściwości
zasadowe i kwasowe
amfoteryczne
kwasowe i amfoteryczne
zasadowe i amfoteryczne
Jakie są obserwacje reakcji chlorku żelaza (II) z wodorotlenkiem sodu
powstaje jasnozieloną barwę
wytrąca się zielony osad
po czasie wytrąca się brunatny osad
powstaje bladozielone roztwór
Wodorotlenek żelaza (III) jest
rozpuszczalny w wodzie
nie rozpuszczalny w wodzie
zielonym roztworem
brunatnym osadem
W reakcji żelaza ze stężonym kwasem siarkowym (VI) powstaje ?
siarczan (VI) żelaza (II), tlenek siarki ((IV) oraz woda
siarczan (iV) żelaza (II), tlenek siarki (IV) oraz woda
siarczan (VI) żelaza (II) oraz woda
siarczan (VI) żelaza(II), tlenek siarki (VI) oraz woda
Pierwiastek o konfiguracji 1s22s22p63s23p63d64s2 to:
chrom
żelazo
mangan
miedź
W którym przypadku prawidłowo przypisano barwy następującym związkom?
Cu2O ---- CuO ---Cu(OH)2 ---- CuSO4(bezwodny)
Ceglasta --- czarna ----niebieska ----brak
Czarna ---- ceglasta -------niebieska --------brak
Ceglasta ----- czarna --------niebieska ---------niebieska
Powstanie jonu żelaza o barwie ciemno żółtej polega na oddaniu:
Dwóch elektronów z podpowłoki 4s
Dwóch elektronów z podpowłoki 4s i jednego elektronu z podpowłoki 3d
Jednego elektronu z podpowłoki 4s i jednego z podpowłoki 3d
Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne dwóch nierozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków chromu. Cr(OH)2 Cr(OH)3
Wskaż wzór tego wodorotlenku, który ma charakter amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą właściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku.
Współczynniki stechimetryczne reakcji
MnO2 + KClO3 + KOH →K2MnO4 +KCl + H2O to:
1,1,6,3,1,3
3,3,6,3,1,3
3,1,6,3,3, 1
3,1,6,3,1,3
Jeżeli fioletowy roztwór KMnO4 zmieniła barwę na zieloną tzn. że
reakcja zaszła w środowisku zasadowym
reakcja zaszła w środowisku obojętnym
reakcja zaszła w środowisku kwasowym
mangan zmienił stopień utlenienia na IV
wodorotlenek żelaza (III) powstaje w reakcji
żelaza z wodą
chlorku żelaza (III) z NaOH
tlenku żelaza (III) z wodą
wodorku żelaza (III) z wodą
