WorksheetsEval diag : De la structure à la polarité d'une entité chimique
Total questions: 22
Worksheet time: 28mins
Dans un schéma de Lewis, les tirets (−) représentent un doublet d'électrons :
d'une couche interne
de la couche externe
de valence
L'atome d'azote N a pour configuration électronique 1s22s22p3. Il possède :
2 électrons de valence
3 électrons de valence
4 électrons de valence
5 électrons de valence
La configuration électronique du soufre est 1s22s22p63s23p4 . Celle du gaz noble le plus proche; l'argon est 1s22s22p63s23p6 . Le soufre établit :
1 liaison de valence.
2 liaisons de valence.
3 liaisons de valence.
4 liaisons de valence.
Dans une molécule, les électrons de valences qui ne participent pas à une liaison :
Restent célibataires.
Forment des doublets liants.
Forment des doublets non liants.
Partent vers un autre atome.
Ne forment pas de doublet.
Pour être plus stable, l'atome de béryllium Be de configuration électronique 1s22s2 peut former l'ion
L'ion Be2+
L'ion Be+
L'ion Be−
L'ion Be2−
Le schéma de Lewis de l'atome de carbone est :
Dans la molécule de dioxygène O2 dont le schéma de Lewis est donné, un atome d'oxygène est entouré de :
4 électrons
6 électrons
8 électrons
L'acide éthanoïque est une espèce chimique présente dans le vinaigre et a pour formule chimique C2H4O2 . Quel est Schéma de Lewis représente correctement cette molécule.
La géométrie d'une molécule est liée :
à la répulsion entre les atomes
à la répulsion entre les protons
à la répulsion entre les électrons
Dans la molécule d'éthanol C2H6O dont le modèle moléculaire est donné, la géométrie autour de l'atome d'oxygène est :
tétraédrique
pyramidale
coudée
triangulaire
Dans la molécule d'éthanol C2H6O dont le modèle moléculaire est donné, la géométrie autour d'un atome de carbone est :
tétraédrique
pyramidale
coudée
triangulaire
L'ion hydronium H3O+ dont le schéma de Lewis est donné a une géométrie :
tétraédrique
pyramidale
coudée
triangulaire
Le modèle moléculaire de la molécule de méthane est représenté ci-dessous, cette molécule est :
pyramidale
coudée
tétraédrique
La géométrie de
la molécule de phosgène,
dont le modèle est
représenté ci-contre, est :
pyramidale
triangulaire
tétraédrique
La géométrie de la molécule d'eau est :
coudée
linéaire
plane
La géométrie de la molécule de dioxyde de carbone CO2 est :
coudée
linéaire
pyramidale
L'électronégativité d'un atome est la capacité qu'il a à :
annuler l'action des électrons
attirer vers lui les électrons d'une liaison dans laquelle il est engagé
repousser les électrons d'une liaison dans laquelle il est engagé
Dans une molécule composée de deux atomes identiques, la liaison :
peut être polarisée dans certains cas
est toujours polarisée
n'est pas polarisée
Les atomes d'oxygène et de carbone ont pour électronégativités respectives 3,44 et 2,55 :
la liaison C−O est polarisée
la molécule C−O est apolaire
les électrons de valence sont plus proches de C que de O
On donne les électronégativités des atomes de fluor F et d'hydrogène H : χ(F) = 4,0 et χ(H) = 2,1. On peut en déduire que :
la liaison H−F n'est pas polarisée
la molécule de fluorure d'hydrogène HF est polaire
les électrons de la liaison H−F sont plus proches de l'atome de fluor F que de l'atome d'hydrogène H
CO2 a des liaisons polarisés
CO2 a des liaisons polaires
CO2 est une molécule apolaire
Les liaisons doubles se repoussent au maximum
Une molécule est polaire :
si elle possède des atomes de différentes électronégativités
si elle possède des liaisons polarisées
si les positions moyennes des charges partielles ne sont pas confondues
