Worksheets1ère spé C5 Evolution d’un système chimique
Total questions: 17
Worksheet time: 10mins
L’avancement d’une réaction
est un nombre sans unité
augmente au cours de la réaction
s’exprime en mol
est maximal quand au moins l’un des réactifs a disparu
le carbone est le réactif limitant
le dioxygène est le réactif limitant
le dioxygène est un produit
le diazote est une espèce spectatrice
il y a un seul produit
Le réactif limitant est celui qui :
est entièrement consommé lorsque la réaction s'arrête
possède la plus petite quantité de matière initiale
possède le plus petit coefficient stœchiométrique entre les 2 réactifs
le métal zinc est le réactif limitant
l'ion zinc est le réactif limitant
l'ion hydrogène est le réactif limitant
l’ion chlorure est le réactif limitant
le dihydrogène est le réactif limitant
L’équation de la réaction entre l'ion hydroxyde et l'ion cuivre est
Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) → Cu(OH)2(s)
L'ion cuivre est limitant si :
ni(Cu2+) = 0,75 mol et ni(HO-) = 2,5 mol
ni(Cu2+) = 0,50 mol et ni(HO-) = 1,50 mol
ni(Cu2+) = 0,50 mol et ni(HO-) = 0,50 mol
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Les quantités de matière initiales sont : ni(NO) = 0,050 mol et ni(O2) = 0,010 mol.
Le réactif limitant est :
le monoxyde d'azote (NO)
le dioxygène (O2)
De quoi dépend l'avancement d'une réaction ?
Du volume initial
Du temps
De la quantité de matière initiale
Des coefficients stœchiométriques
L'avancement maximal d'une réaction dépend
Du volume initial
Du temps
De la quantité de matière initiale
Des coefficients stœchiométriques
Au cours d’une réaction chimique, la quantité de matière des réactifs
Augmente
Diminue
Reste constante
Au cours d’une réaction chimique, la quantité de matière des produits
Augmente
Diminue
Reste constante
Quel xmax retenir lors de la détermination du réactif limitant ?
Le plus grand
Le plus petit
Cela dépend des cas rencontrés
Pour une équation de réaction du type aA + bB → cC + dD, les conditions stœchiométriques sont vérifiées si :
a×n0A=b×n0B
n0Ab=n0Ba
an0A=bn0B
Voici le bécher lorsque l’état final est atteint.
L’équation de la réaction est
2 Al + 3 Cu2+ → 2 Al3+ + 3 Cu
Donnée : Les ions cuivre colorent une solution en bleu, les ions aluminium sont incolores en solution.
Les ions cuivre sont limitants
L’aluminium est limitant
On doit prendre en compte les coefficients stœchiométriques d'une équation bilan pour définir l'état initial.
VRAI
FAUX
On doit prendre en compte les coefficients stœchiométriques d'une équation bilan pour définir l'état final.
VRAI
FAUX
Des deux propositions, rouge et verte, laquelle correspond aux conditions stœchiométriques ?
Verte
Rouge
Soit l'équation bilan suivante (combustion du glucose dans le dioxygène) :
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Le rapport des quantités de matières du dioxygène et du glucose vaut 6.
Le rapport des masses du dioxygène et du glucose vaut 6.
La quantité de matière des réactifs est égale à celle des produits.
La masse des réactifs est égale à celle des produits.
