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Quizz Versuch nummer 2

Total questions: 46

Worksheet time: 2hrs 32mins

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1.

Warum tauschen Atome untereinander Elektronen aus?

a)

Um eine gerade Anzahl an Elektronen zu bekommen.

b)

Um den Edelgaszustand zu erreichen

c)

Um zum Edelmetall zu werden.

d)

Um eine voll besetzte Außenschale zu bekommen.

2.

Was sind Kationen?

a)

positiv geladene Teilchen im Atomkern

b)

positiv geladene Ionen

c)

negativ geladene Ionen

d)

ungeladene Atome

3.

Welche dieser Ionen erfüllt die Edelgaskonfiguration?

a)
b)
c)
d)
4.

Wie werden negativ geladene Ionen bezeichnet?

a)

Elektronen

b)

Kationen

c)

Neutronen

d)

Anionen

5.

Welche Information gibt dir die Periode eines Elementes?

a)

Anzahl der Neutronen

b)

Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale

c)

Anzahl der Schalen

d)

Anzahl der Protonen

6.

Welche Eigenschaften besitzen Salze?

a)

spröde

b)

nicht verformbar

c)

hohe Schmelztemperatur

d)

Schmelze leitet den Strom

7.

Wie lautet der Name dieses Salzes: CaBr2?

a)

Calciumbrom

b)

Calciumbromat

c)

Calciumbromit

d)

Calciumbromid

8.

Wie werden die Elemente der 2. Hauptgruppe bezeichnet?

a)

Halogene

b)

Alkalimetalle

c)

Erdalkalimetalle

d)

Edelgase

9.

Welche Information kannst du aus der Hauptgruppe eines Elementes entnehmen?

a)

Anzahl der Elektronen

b)

Anzahl der Neutronen

c)

Anzahl der Schalen

d)

Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale

10.

Wie viele Elektronen muss ein Schwefelatom aufnehmen, um den Edelgaszustand zu erreichen?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

11.

Wie wird die 7. Hauptgruppe im Periodensystems genannt?

a)

Halogene

b)

Edelgase

c)

Alkalimetalle

d)

Erdalkalimetalle

12.

Welche Summenformel hat die Verbindung Aluminiumchlorid (Aluminium = 3. Hauptgruppe ; Chlor = 7. Hauptgruppe)?

a)

Al2Cl3

b)

Al3Cl2

c)

AlCl

d)

AlCl3

13.

Salze entstehen durch die Reaktion von...

a)

zwei Nichtmetallen

b)

einem Metalloxid und Wasser

c)

einem Metall und einem Nichtmetall

d)

einem Nichtmetall und einem Halogen

14.

Welche Information liefert dir die Ordnungszahl eines Elementes?

a)

Anzahl der Protonen

b)

Anzahl der Schalen

c)

Anzahl der Elektronen

d)

Anzahl der Neutronen

15.

Wie viele Elektronen passen maximal auf die 2. Elektronenschale?

a)

8

b)

6

c)

4

d)

2

16.

Die Elemente der 1. Hauptgruppe gehören bis auf eine Ausnahme zu den ...

a)

Halogenen

b)

Erdalkalimetallen

c)

Alkalimetallen

d)

Edelgasn

17.

Wie lautet die Summenformel von Kaliumiodid?

(Kalium = 1. Hauptgruppe,

Iod = 7. Hauptgruppe)

a)

KI2

b)

K2I

c)

KI

d)

KI3

18.

Welche Bezeichnung trägt die 8. Hauptgruppe des Periodensystems?

a)

Halogene

b)

Edelgase

c)

Alkalimetalle

d)

Erdalkalimetalle

19.

Salze bestehen aus Ionen. Aber was ist ein Ion?

a)

Ein Ion ist ein anderes Wort für Atom

b)

Ein Ion ist ein Atom, das Elektronen abgegeben hat.

c)

Ein Ion ist ein Atom, das Elektronen aufgenommen hat.

d)

Ein Ion ist ein Atom, das Protonen abgegeben hat.

20.

Metalle bilden positiv geladene Ionen, sogenannte ...

(a)  

21.

Benenne das folgende Salz: CuS

(a)  

22.

Alle Elemente der 2. Hauptgruppe können Ionen bilden. Welche Ladungen können diese Ionen tragen?

a)

einfach positiv

b)

zweifach positiv

c)

einfach negativ

d)

zweifach negativ

23.

Sauerstoff ist ein Element der 6. Hauptgruppe. Welches Ion wird Sauerstoff bilden?

a)

O2-

b)

O-

c)

O3-

d)

O2+

24.

Wie lautet der chemische Name von Kochsalz?

a)

Natriumchlor

b)

Natriumchlorid

c)

Chlornatrium

d)

Salz

25.

Warum reagieren Elemente miteinander? (Mehrere Antworten sind richtig)

a)

Sie möchten alle Elektronen abgeben.

b)

Sie möchten die Edelgaskonfiguration erhalten.

c)

Sie möchten eine volle Außenschale erhalten.

d)

Sie möchten alle Elektronen des Reaktionspartners aufnehmen.

26.

Wie lautet die Summenformel von Aluminiumsulfid?

a)

Al2S3Al_2S_3

b)

AlSAlS

c)

Al3+S2−Al^{3+}S^{2-}

d)

3Al2S3Al2S

27.

Die folgenden Antworten beschreibt eine exotherme Reaktion.

a)

Energie wird benötigt

b)
c)

Energie wird frei

d)
28.

2 H3PO4 + 2\ H_3PO_4\ +\ (a)   → Mg3(PO4)2 + H2\rightarrow\ Mg_3\left(PO_4\right)_2\ +\ H_2

29.

Bei einer chemischen Reaktion beobachtest du, dass sich die Umgebungstemperatur erwärmt.

a)

Es handelt sich um eine exotherme Reaktion.

b)

Es handelt sich um eine endotherme Reaktion.

30.

[] Cu + {} O2 --> () CuO

a)

[2] {1} (2)

b)

[1] {1} (1)

c)

[2] {1} (1)

d)

[2] {2} (2)

31.

[] Al + {} O2 --> () Al2O3

a)

[2] {2} (3)

b)

[4] {2} (3)

c)

[4] {3} (2)

d)

[2] {2} (2)

32.

Bei einer chemischen Reaktion beobachten Sie, dass sich die Temperatur in der Umgebung abkühlt.

a)

Es handelt sich um eine exotherme Reaktion.

b)

Es handelt sich um eine endotherme Reaktion.

33.

Wie viele Valenzelektronen hat dieses Element?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

34.

Gibt es auch Elemente, die den Edelgaszustand schon von Natur aus haben?

a)

Nein, es gibt keine

b)

Nein, denn sie können ihn gar nicht erreichen

c)

Ja, die Edelgase

d)

Ja, die Halogene

35.

Sauerstoff will für den Edelgaszustand

a)

2 Elektronen abgeben

b)

6 Elektronen abgeben

c)

2 Elektronen aufnehmen

d)

3 Elektronen aufnehmen

36.

Natrium will für den Edelgaszustand

a)

2 Elektronen abgeben

b)

1 Elektron aufnehmen

c)

2 Elektronen aufnehmen

d)

1 Elektron abgeben

37.

Argon will für den Edelgaszustand

a)

0 aufnehmen oder abgeben

b)

1 Elektron aufnehmen

c)

1 Elektron abgeben

d)

3 Elektronen aufnehmen

38.

Welche Aussage stimmt bei dieser Reaktionsgleichung: 2 H2 + O2 → 2 H2O2\ H_2\ +\ O_{2\ }\rightarrow\ 2\ H_2O

a)

Bei der Reaktion entsteht Sauerstoff.

b)

Wasserstoff ist unser Produkt.

c)

Wasser ist unser Produkt.

d)

Sauerstoff und Wasserstoff sind die Edukte.

39.

Ein Böller explodiert...

a)

Die Entropie nimmt zu

b)

Die Entropie nimmt ab

c)

Es findet eine exotherme Reaktion statt

d)

Es findet eine endotherme Reaktion statt

40.

Der →\rightarrow gibt an:

a)

Dass dort drüben etwas ist

b)

In welche Richtung die Reaktion abläuft

c)

Den Pfeil nennt man Reaktionspfeil

d)

Dass man nach rechts schauen soll.

41.

Edukte sind

a)

links vom Reaktionspfeil

b)

rechts vom Reaktionspfeil

c)

die Endstoffe

d)

die Ausgangsstoffe

42.

x H2O ⟶ O2 + y H2x\ H_2O\ \longrightarrow\ O_2\ +\ y\ H_2

Gib die Koeeffizienten x und y an.

a)

x = 1 , y = 2

b)

x = 1 , y = 1

c)

x = 2, y = 2

d)

x = 2, y = 1

43.

CH4 + O2 -----> O2 + 2 H2O

a)

Richtig

b)

Falsch

44.

2 Fe + 3 Cl2 -----> 2 FeCl3

a)

Richtig

b)

Falsch

45.

Folgendes kann aus der Reaktionsgleichung abgelesen werden:

a)

Welche Stoffe miteinander reagieren.

b)

Wie heftig die Stoffe miteinander reagieren.

c)

Das Zahlenverhältnis, in dem die Stoffe miteinander reagieren.

d)

Die Zusammensetzung der einzelnen Stoffe

46.

Kalium + Schwefel -----> Kaliumsulfid

a)

2 K + S -----> K2S

b)

K2 + S -----> K3S

c)

K + S -----> KS

d)

K + 2 S -----> KS2

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