Free Printable HÓA 10- ÔN TẬP CUỐI KÌ II

Worksheets

HÓA 10- ÔN TẬP CUỐI KÌ II

Total questions: 86

Worksheet time: 43mins

Name

Class

Date

Trong phản ứng 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O. NO₂ đóng vai trò

chất oxi hóa.

chất khử.

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

không phải chất oxi hóa, cũng không phải chất khử.

Tìm định nghĩa sai.

Chất bị oxi hóa là chất nhận electron.

Chất khử là chất bị oxi hóa.

Chất khử là chất cho electron.

Quá trình oxi hóa là quá trình cho electron.

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử là

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

6FeCl₂ + KClO₃ + 6HCl → 6FeCl₃ + KCl + 3H₂O.

Phương trình Cu → Cu²⁺ + 2e biểu thị quá trình nào sau đây?

oxi hóa.

nhận electron.

phân hủy.

hòa tan.

Theo quan niệm mới, sự khử là

sự thu electron.

sự cho eletron.

lấy oxi.

mất oxi.

Phương trình Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺ biểu thị quá trình nào sau đây?

oxi hóa.

hòa tan.

khử.

phân hủy.

Phản ứng hóa học nào sau đây cho thấy NO₂ chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

NO₂ + SO₂ → NO + SO₃.

2NO₂ → N₂O₄.

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.

Định nghĩa đúng về phản ứng oxi hóa – khử

phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều thay đổi số oxi hóa.

phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố.

phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự cho nhận electron giữa các chất.

phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó quá trình oxi hóa và quá trình khử diễn ra không đồng thời.

Phản ứng mà SO₂ không đóng vai trò chất oxi hóa và không đóng vai trò chất khử là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

10.

Phát biểu nào sau đây không đúng khi định nghĩa về phản ứng oxi hóa – khử

Là phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhận electron của nguyên tử hay ion khác.

Là phản ứng trong đó có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia đều phải thay đổi số oxi hóa.

. Là phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhường electron cho nguyên tử hay ion khác.

11.

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử là

tạo thành hợp chất chứa oxi.

không tạo ra đơn chất.

có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

có sự thay đổi màu sắc của các chất

12.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có NH₃ là chất oxi hóa?

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.

2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

13.

Phản ứng oxi hoá – khử xảy ra là do có sự di chuyển của

Ion

Neutron

Proton

electron

14.

Chất khử là chất:

Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

15.

Chất oxi hoá là chất

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

16.

Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là :

+1 và +1.

–4 và +6.

–3 và +5.

–3 và +6.

17.

Trong phản ứng Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu, một mol Cu²⁺ đã

Nhận 1 mol electron.

Nhường 1 mol e.

Nhận 2 mol electron.

Nhường 2 mol electro

18.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Chất oxi hóa

chất khử.

Axit.

Vừa oxi hóa vừa khử.

19.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

20.

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

HCl+ AgNO₃ → AgCl+ HNO₃

2HCl + Mg → MgCl₂+ H₂

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O

4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

21.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HCl là: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ +Cl₂+ 2H₂O

oxi hóa.

chất khử.

tạo môi trường.

chất khử và môi trường.

22.

Cho phản ứng: 4HNO_{3đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là :

chất oxi hóa.

axit.

môi trường.

chất oxi hóa và môi trường.

23.

Cho các phản ứng

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄.

Số phản ứng oxi hóa – khử là:

24.

Hãy cho biết những cặp khái niệm nào tương đương nhau ?

quá trình oxi hóa và sự oxi hóa.

quá trình oxi hóa và chất oxi hóa.

quá trình khử và sự oxi hóa.

quá trình oxi hóa và chất khử.

25.

Trong phản ứng: 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O. Số oxi hóa của S trong H₂S và S lần lượt là:

+2 và 0

-2 và 0

+4 và -2

-2 và +4

26.

Số oxi hóa của Nitơ trong NH₄⁺, NO₂^- và HNO₃ lần lượt là:

-3; +3; +5

+5; -3; +3

+3; -3; +5

-3;+5; +3

27.

Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong hợp chất K₂MnO₄ là:

. +6

28.

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Các phát biểu đúng là

. (1) và (2);

(1) và (4);

(2) và (3);

(3) và (4).

29.

Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂

Đốt cháy than: C + O₂ ⟶ CO₂

Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂⟶ 2CO₂ + 3H₂O

Nung đá vôi: CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂

30.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

1 bar (đối với chất khí);

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch);

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K);

Cả A, B và C.

31.

Phương trình nhiệt hóa học là

phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ;

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm;

phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

32.

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

$\Delta Hr$ = Eb(A)+Eb(B)−Eb(M)−Eb(N)

$\Delta Hr$ = a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N)

$\Delta Hr$ = Eb(M)+Eb(N)−Eb(A)−Eb(B)

$\Delta Hr$ = m×Eb(M)+n×Eb(N)−a×Eb(A)−b×Eb(B)

33.

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

34.

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

Cả A, B và C đều sai

35.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian;

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

36.

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian;

kí hiệu là m, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;

kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;

kí hiệu là n , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích.

37.

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

bản chất của phản ứng;

nồng độ các chất;

nhiệt độ;

Bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

38.

Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?

Nướng bánh;

Lên men sữa chua tạo sữa chua;

Đốt gas khi nấu ăn;

Cánh cổng sắt bị gỉ sét.

39.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố

nồng độ, áp suất

nhiệt độ

chất xúc tác, diện tích bề mặt

Tất cả các điều kiện trên

40.

Kết luận nào sau đây sai?

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng;

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng;

Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng;

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

41.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là

chất xúc tác;

chất ban đầu;

chất sản phẩm;

tất cả điều sai

42.

Khi đốt than trong lò, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn.

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là

nhiệt độ;

nồng độ;

chất xúc tác;

diện tích bề mặt tiếp xúc.

43.

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn;

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn;

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh;

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

44.

Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất. Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ;

Nhiệt độ;

Diện tích bề mặt tiếp xúc;

Chất xúc tác.

45.

Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;

a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;

a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C;

a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.

46.

Phát biểu nào sau đây sai?

Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

Áp suất của các chất khí tham gia phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn;

Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

47.

Cho phản ứng sau: 2KMnO₄ (s) → K₂MnO₄ (s) + MnO₂ (s) + O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng này là:

Nhiệt độ.

Kích thước KMnO₄ (s);

Áp suất;

Cả 3 điều kiện trên

48.

Người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp NH₃.

Tăng nhiệt độ;

Tăng áp suất;

Tăng thể tích;

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

49.

Các halogen gồm:

F, Cl, B, I, At

F, Cu, Be, I, At

F, Cl, Br, I, As

F, Cl, Br, I, At.

50.

Các halogen đều có:

3e lớp ngoài cùng.

7e lớp ngoài cùng

5e lớp ngoài cùng.

8e lớp ngoài cùng.

51.

Cấu hình ns²np⁵ lớp ngoài cùng là cấu hình của các nguyên tố:

Nhóm oxygen

Nhóm carbon.

Nhóm nitrogen.

Nhóm halogen.

52.

Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là:

Ở điều kiện thường là chất khí.

Tác dụng mạnh với H₂O.

Chất oxi hoá mạnh.

Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

53.

Halogen nào sau đây ở trạng thái rắn?

Br₂.

I₂.

. F₂.

Cl₂.

54.

Halogen xảy ra hiện tượng thăng hoa khi đun nóng là

Br₂.

I₂.

Cl₂.

F₂.

55.

Để khắc chử hoặc vẽ hình lên các đồ vật bằng thủy tinh người ta thường dùng dung dịch nào sau đây?

HCl

HBr

56.

Thuốc thử để nhận biết ion clorua (Cl^-) là

dung dịch brom.

dung dịch AgNO₃

dung dịch NaOH.

dung dịch HCl.

57.

Halogen nào sau đây ở trạng thái lỏng?

Br₂.

I₂.

F₂.

Cl₂.

58.

Dung dịch nào sau đây làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh?

Dung dịch Iot.

Dung dịch Brom.

Nước Clo.

Dung dịch HCl.

59.

Axit có trong dịch vị dạ dày của người và động vật là

HCl

HBr

60.

Chất nào có tính khử mạnh nhất?

HCl

HBr

61.

Thuốc thử để nhận ra iot là:

hồ tinh bột.

nước brom.

phenolphthalein.

Quì tím.

62.

Halogen nào là chất khí có màu lục nhạt?

Br₂.

I₂.

F₂.

Cl₂.

63.

Halogen nào là chất khí có màu vàng lục?

Br₂.

I₂

F₂.

Cl₂.

64.

Halogen nào là chất lỏng có màu đỏ nâu?

Br₂.

I₂.

F₂.

Cl₂.

65.

Halogen nào là chất rắn có màu đen tím?

Br₂.

I₂.

F₂.

Cl₂.

66.

Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí X tạo ra CuCl₂. Khí X là:

Cl₂

H₂

N₂

67.

Khi đưa dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí Cl2 xảy ra phản ứng

Fe + Cl₂ $\rightarrow$ FeCl₂

3Fe + 4Cl₂ ® $\rightarrow$ FeCl₂ + 2FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ ® $\rightarrow$ 2FeCl₃

2Fe + Cl₂® $\rightarrow$ 2FeCl.

68.

Phản ứng của khí Cl₂ với H₂ xảy ra trong điều kiện:

Nhiệt độ thấp.

Trong bóng tối.

Trong bóng tối, t^o thường 25⁰C.

Khi chiếu sáng.

69.

Phản ứng của khí F₂ với H₂ xảy ra trong điều kiện:

Nhiệt độ cao.

Nhiệt độ cao, có chất xúc tác.

Trong bóng tối, t^o thấp -252⁰C.

Khi chiếu sáng.

70.

Khi đổ dung dich AgNO₃ vào dung dịch HCl thì xuất hiện kết tủa màu

xanh

vàng

vàng đậm

trắng

71.

Khi đổ dung dich AgNO₃ vào dung dịch HBr thì xuất hiện kết tủa màu

xanh

vàng nhạt

vàng đậm

trắng

72.

Khi đổ dung dich AgNO₃ vào các dung dịch sau: HF, HBr, HCl, HI. Dung dịch cho kết tủa vàng đậm nhất là:

HCl

HBr

73.

Nước Gia – ven là hỗn hợp của:

HCl, HClO, H₂O.

NaCl, NaClO₃, H₂O.

NaCl, NaClO, H₂O

NaCl, NaClO₄, H₂O.

74.

Chọn halogen có phản ứng mạnh nhất với H₂gây nổ mạnh

Cl₂

F₂

. Br₂

I₂

75.

Chọn một hóa chất để phân biệt các dung dịch NaNO₃, HCl

Phenolphtalein

dung dịch NaOH

quỳ tím

dung dịch H₂SO₄

76.

Đơn chất chỉ thể hiện tính oxi hóa là

Br₂

I₂

Cl₂

F_2.

77.

Phương trình của Fe tác dụng với axit HCl là

6HCl + Fe ® $\rightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂

2HCl + Fe ® $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂

2HCl + 2Fe ® $\rightarrow$ 2FeCl + H₂

3HCl + Fe ® $\rightarrow$ FeCl₃ + 3H

78.

Phản ứng giữa axit HCl tác dụng với bazơ là

HCl + NaOH ® $\rightarrow$ NaCl + H₂O

2HCl + Mg ® $\rightarrow$ MgCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl ® $\rightarrow$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl® $\rightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

79.

Chọn phát biểu đúng?

Flo là khí màu vàng.

Clo là khí màu vàng lục.

Brom là chất lỏng màu xanh.

Iot là chất rắn màu đỏ.

80.

Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid của các dung dịch hiđro halogenhidric?

HCl > HBr > HF > HI.

HF > HCl > HBr > HI.

HCl > HBr > HI > HF.

HI > HBr > HCl > HF.

81.

Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl tạo ra hai loại muối khác nhau là

Cu.

Mg.

Fe.

Ag.

82.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

Zn + 2HCl ® $\rightarrow$ ZnCl₂ + H₂.

Cu + 2HCl ® $\rightarrow$ CuCl₂ + H₂.

CuO + 2HCl ® $\rightarrow$ CuCl₂ + H₂O.

AgNO₃ + HCl ® $\rightarrow$ AgCl + HNO₃.

83.

Trong phản ứng : Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO, Clo đóng vai trò

Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất oxi hóa.

84.

Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

AgNO₃.

Dung dịch NaOH.

Hồ tinh bột.

Cl₂.

85.

Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?

NaCl.

NaF.

CaCl₂.

NaBr.

86.

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit hidro chloric acid?

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

Reset

HÓA 10- ÔN TẬP CUỐI KÌ II

Total questions: 86

Worksheet time: 43mins

Similar Resources on Wayground