WorksheetsPTS KIMIA 10
Total questions: 25
Worksheet time: 38mins
Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan …
Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+
Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K-
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K-
Membentuk pasangan elektron bersama
Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah …
6C
7N
9F
10Ne
19K
Cara untuk mendapatkan kestabilan unsur yang mempunyai nomor atom 6 adalah dengan …
Melepaskan 4 elektron valensinya dan membentuk ion dengan muatan -4
Mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -4
Melepaskan 4 elektron valensinya dan membentuk ion dengan muatan +4
Mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan +4
Membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain
Diantara unsur-unsur di bawah ini, unsur yang paling stabil adalah …
8P
9Q
10R
12S
20T
Diketahui konfigurasi elektron atom X : 2 8 5. Atom tersebut akan menjadi stabil bila …
Mengikat 3 elektron
Melepaskan 5 elektron
Mengikat 5 elektron
Menggunakan 4 pasang elektron bersama
Melepaskan 3 elektron
Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atam 17 adalah…
6C
8O
11Na
14Si
16S
Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …
Berikatan ion dengan rumus kimia AB2
Berikatan ion dengan rumus kimia A2B
Berikatan ion dengan rumus kimia AB
Berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2
Berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B
Diantara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah …
HCl
K2O
KCl
MgO
MgF
Unsur –unsur yang terdapat pada golongan VIIA akan berikatan ion dengan unsur-unsur yang terletak pada …
Golongan IA dan IIA
Golongan IA dan IVA
Golongan IIA dan IVA
Golongan IVA dan VA
Golongan VA dan VIA
Diketahui nilai keelektronegatifan unsur-unsur H, F, Cl, Br, dan I berturut-turut 2,1 ; 4,0 ; 3,5 ; 2,8 dan 2,5. Molekul yang paling polar adalah …
HF
HCl
HBr
HI
IF
Berikut ini yang merupakan sifat logam berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam adalah …
Daya hantar listrik dan panas dari logam sangat baik
Massa jenis logam sangat besar dan keras
Logam mudah melepaskan elektron valensinya
Mudah membentuk ikatan ion dengan unsur non logam
Titik didih dan titik lebur logam sangat rendah
Logam meskipun padat dapat menghantarkan listrik, sedangkan kristal ionik padat tidak dapat menghantarkan listrik. Perbedaan tersebut disebabkan di dalam logam …
Elektron-elektron pada logam mengalami dislokalisasi
Elektron pada atom logam terikat kuat pada salah satu inti logam
Inti atom logam mempunyai daya tarik yang kuat terhadap elektron
Elektron pada logam mudah terlepas dari inti atom logam
Inti atom logam mudah mengalami perpindahan posisi
Senyawa ion umumnya mempunyai sifat-sifat berikut, kecuali …
Mempunyai titik didih yang tinggi
Mudah larut dalam air
Kristalnya mudah menghantarkan listrik
Larutannya dalam air dapat mengantarkan listrik
Mempunyai titik lebur yang tinggi
Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali … .
Ar
Ne
Kr
Xe
He
Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah...
Octahedron
Tetrahedron
Segitiga planar
Linier
Trigonal bipiramida
Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti aturan oktet kecuali..
CHCl3
NH3
H2O
CH4
PCl5
Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara bersamaan adalah…
NH3BF3
KNO3
KCN
NH4Cl
NaCl
Senyawa yang dapat larut dalam air adalah...
NaCl
CCl4
HCl
NH3
Cl
SSenyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali …
H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )
HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)
NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)
CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)
CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah …
CaCl2, CaO, H2O, dan N2O
KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5
MgCl2, SrO, NO2, dan SO2
BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6
KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2
Berikut adalah beberapa reaksi redoks: (1) MnO4 - → MnO2 (2) Zn → ZnO2- (3) 2CO2 → C2O42- (4) Cr2O3 → CrO42- Peristiwa reduksi terdapat pada reaksi…..
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (4)
Perhatikan persamaan reaksi berikut H2S + HNO2 → S + NO + H2O
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…
H2S
HNO2
S
NO
Perhatikan reaksi redok berikut. 3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O Pernyataan berikut yang benar adalah....
Cl2 mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1
Cl2 mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0
Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3
Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5
Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksi adalah . . . .
sama dengan 24 gram
lebih besar dari 24 gram
lebih kecil dari 24 gram
lebih besar atau lebih kecil dari 24 gram
Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah ....
Pernapasan
karat besi
Fotosintesis
Pembakaran
