Determine o número de oxidação do elemento CROMO no íon $$Cr_2O_7^{ }\ ^{2-}$$  :

Em qual dos compostos o manganês apresenta MAIOR número de oxidação?

Em qual dos compostos o cloro apresenta MENOR número de oxidação?

Dadas as seguintes espécies químicas: H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃ e S₈, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) nessas substâncias é, respectivamente

Na equação: $$H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$$  o agente redutor é o

Na equação: $$KMnO_4\ +\ HCl\ \ \rightarrow\ KCl\ +MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O\$$  o agente oxidante é o

Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_I₂O₅ + _CO → _CO₂ + _I₂

Pode-se afirmar que:

I - o iodo sofre redução.

II - o carbono ganha 2 elétrons.

III - o carbono sofre oxidação.

Estão corretas:

(ITA) Na reação iônica ao lado:

Para uma pilha formada pelos eletrodos X e Y a ddp (ΔE) estabelecida é:

Dados:

X⁺ + 1e^-→X ­­­­­ ΔE = + 0,50V

Y⁺ + 1e^-→Y ΔE = + 0,42V

Para uma pilha formada pelos eletrodos A e B os elétrons fluem espontaneamente de

Dados:

A⁺ + 1e^-→A ­­­­­ ΔE = + 0,32V

B⁺ + 1e^-→B ΔE = - 0,23V

Durante o funcionamento da pilha formada pelos eletrodos X e Y, observamos que a placa metálica de X sofrerá

Dados:

X⁺ + 1e^-→X ­­­­­ ΔE = + 0,50V

Y⁺ + 1e^-→Y ΔE = + 0,42V

Em uma pilha a função da parede porosa ou da ponte salina

Observe a representação a seguir:

Cd / Cd²⁺ // Ni³⁺ / Ni²⁺

Pode-se afirmar corretamente que:

Sobre pilhas pode-se afirmar:

I - seu potencial elétrico (ddp) é sempre positivo.

II - nem sempre tem um elemento que oxida.

III - o potencial é determinado pela massa dos elementos.

Estão corretas:

(MACKENZIE-SP) Considerando a pilha Zn°/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu²⁺ , é incorreto afirmar que:

(UFPE-PE) A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von Guericke inventou a primeira máquina para produzir eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani, Volta e Daniell também se dedicaram ao desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula de Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836. Esta célula pode ser descrita resumidamente pela figura a seguir:

Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo (Zn_(s) → Zn²⁺ + 2e ^- ), e o eletrodo de cobre é o cátodo (Cu²⁺ + 2e^- → Cu). Neste sistema, o Zn_(s) e o Cu²⁺sofrem, respectivamente, um processo de:

As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO₂) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH).

Dados os potenciais padrão de redução:

Zn(OH)_2(s) + 2e^- → Zn_(s) + 2OH^-_(aq) E₀ = - 0,90 V

2 MnO_2(s)+ H₂O_(g)+ 2e^- → Mn₂O₃ + 2OH^-_(aq) E₀= + 0,60 V

K⁺_(aq) + e^- → K_(s) E₀= - 2,93 V

Assinale a alternativa correta.