wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Аналитика 3-4, 35+35, 70✅

Total questions: 70

Worksheet time: 35mins

Name
Class
Date
1.

Активтілік коэффициент f = 1 болады, егер

a)

ерітінді концентрациясы > 10-4 M

b)

ерітінді концентрациясы < 10-4 M

c)

күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

d)

әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

2.

Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай

a)

күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M

b)

күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M

c)

күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

d)

әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

3.

Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде эквиваленттік нүктені қалай анықтайды?

a)

Индикатордың көмегімен

b)

ерітіндінің рН-ын өлшеу

c)

Күшті қышқыл мен негізді титрлеу

d)

Күшті қышқылды әлсіз негізбен титрлеу

4.

Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы неге тәуелді

a)

тура реакцияның жылдамдығының константасына

b)

бастапқы заттың концентрациясына

c)

аралық заттың концентрациясына 

d)

түзілген заттың концентрациясына

5.

Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады

a)

кез-келген жағдайда

b)

тек күшті электролиттер үшін

c)

күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін

d)

әлсіз электролиттер үшін

6.

Сілті ерітінділерінің титрін анықтау үшін қолданылады

a)

қымыздық қышқылы

b)

натрий тетробораты

c)

күкірт қышқылы

d)

тұз қышқылы

7.

Ерітіндінің иондық күші

a)

ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының қосындысына тең; иондардың активтілігін анықтау үшін қолданылады

b)

ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең

c)

ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең

d)

ерітіндідегі барлық зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең

8.

Қышқылдың концентрациялық (KK) және термодинамикалық (KT) диссоциациялану константаларының арасындағы байланыс

a)

KK концентрациялық диссоциациялану константа KT термодинамикалық диссоциациялану константасына тәуелді емес

b)

ерітіндінің концентрациясы жоғарылаған сайын KK/KT  қатынасы артады

c)

ерітіндінің концентрациясы жоғарылаған сайын KK/KT  кемиді

d)

KK/KT қатынасы концентрацияға тәуелсіз және тұрақты шама

9.

α2C/1 – α  теңдеу

a)

Оствальдтың сұйылту заңы

b)

Аррениус теңдеуі

c)

Нернст теңдеуі

d)

Илькович теңдеуі

10.

Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы

a)

диссоциациялану дәрежесі

b)

диссоциациялану константасы

c)

иондық атмосфера

d)

активтілік

11.

Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы

a)

диссоциациялану дәрежесі

b)

диссоциациялану константасы

c)

иондық атмосфера

d)

активтілік коэффициент

12.

NaOH ерітіндісін жұмысшы ерітіндісінен неге стандарттау керек?

a)

NaOH  жұмысшы ерітіндісі сақтағанда тұрақсыз

b)

NaOH жұмысшы ерітіндісі гигроскопті

c)

NaOH жұмысшы ерітіндісінің бояуы интенсивті

d)

NaOH  жұмысшы ерітіндісінің нақты салмағын өлшеуге болмайды

13.

Сутегі ионы  концентрациясының  мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

a)

H2SO4

b)

HNO3

c)

HCl

d)

CH3COOH

14.

Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу

a)

Сα2/1 - α

b)

С2α/1 - α

c)

1 - α / Сα2

d)

1 - α / С2α

15.

Ацидиметрия – ол анықтау әдісі

a)

Негізді

b)

Қышқылды

c)

Тұздарды және негізді

d)

Қышқылдарды және негiздердi

16.

Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым

a)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары

b)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары

c)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең

d)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен

17.

Егер күшті қышқылдың диссоциациялану дәрежесі α,  онда күшті қышқылда

a)

α = 1

b)

α = 0,87

c)

α = 0,5

d)

α = 0,3

18.

Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең күшті қышқыл

a)

HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4)

b)

HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9)

c)

HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1)

d)

HF ( Ka = 6,8 . 10-4)

19.

Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең әлсіз қышқыл

a)

HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4)

b)

HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9)

c)

HIO ( Ka = 2,3 . 10-11)

d)

HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1)

20.

Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз

a)

аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5)

b)

гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7)

c)

гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9)

d)

күміс гидроксиді ( Kb = 5,0 . 10-3)

21.

Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең әлсіз негіз

a)

аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5)

b)

гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7)

c)

дифениламин ( Kb = 7,1 . 10-14)

d)

гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9)

22.

Массалар әрекеттесу заңы бойынша Mg(OH)2↓ ↔ Mg2+ + 2OH-  тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:

a)

[Mg2+] = [OH-]

b)

[Mg2+] = [OH-]2

c)

KS = [Mg2+] [OH-]

d)

KS = [Mg2+] [OH-]2

23.

Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:

a)

г-моль/л

b)

өлшемсіз шама.

c)

г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны.

d)

г-моль/л1/n; мұндағы n молекуладағы иондар саны.

24.

Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері

a)

ерігіштікті арттырады

b)

ерігіштікті кемітеді

c)

ерігіштік максимум мәнге жетеді

d)

ерігіштік минимум мәнге жетеді

25.

АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):

a)

[A]m[B]n ≤ KS

b)

[A]m[B]n ≥ KS

c)

[A]m[B]n жүйесі Кs мәніне тәуелсіз

d)

тәуелділік жоқ

 

26.

Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:

a)

КS мәні температураға тәуелді емес.

b)

температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады.

c)

тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.

d)

температура жоғарылаған сайын Кs мәні төмендейді.

27.

0,1 М KNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

a)

артады

b)

өзгермейді

c)

төмендейді

d)

бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді

28.

K2SO4 қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

a)

артады

b)

өзгермейді

c)

төмендейді

d)

бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді

29.

Көлемдері бірдей 0,01 М PbCl2 мен 0,01 М K2SO4 ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8)

a)

тұнба түзілмейді

b)

кристалды ақ тұнба түзіледі

c)

аморфты сары тұнба түзіледі

d)

біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі

30.

Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері

a)

әсер етпейді

b)

ерігіштік төмендейді

c)

ерігіштік артады

d)

тұнба толық ериді

31.

Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін қосатын тұндырғыш реагенттің көлемі

a)

реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады

b)

реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін

c)

1,5 есе артық

d)

өте көп мөлшерде

 

32.

Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері

a)

ерігіштік ұлғаяды

b)

ерігіштік төмендейді

c)

тұнба толық ериді

d)

әсер етпейді

33.

Тұнба түзілу шарты

a)

ИК = Ks

b)

ИК > Ks

c)

ИК < Ks

d)

белгілі бір заңдылық жоқ

34.

Аса қаныққан ерітіндіде

a)

ИК = Ks

b)

ИК > Ks

c)

ИК < Ks

d)

спирт қосылғанда

35.

Қанықпаған ерітіндіде

a)

ИК = Ks

b)

ИК < Ks

c)

ИК > Ks

d)

спирт қосылғанда

36.

HA + S ↔ HS+ + A-реакцияның нағыз қышқылдық тұрақтысы:

a)

KHAS = [HS+] + [A-]/[HA] + [S] 

b)

KHAS = [HS+] [A-]/[H+] +[S-]

c)

KHAS = [HS+]  [A-]/[HA]  [S]

d)

KHAS = [H+]  [A-]/[HA]  [S-]

37.

Тепе-тең аналитикалық реакция үшін mA + nB ↔ pC + qD термодинамикалық тепе-теңдік константасының формуласы:

a)

KT = aCp ∙ aDq / aAm ∙ aBn

b)

KT = aDp ∙ aCq / aAm ∙ aBn

c)

KT = aCp ∙ aDq / aAm + aBn

d)

KT = aAm ∙ aBn / aCp ∙ aDq

38.

Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

a)

K = K1/K2

b)

v = dC/dt

c)

α = f ∙ C

d)

α = Cдис / Cобщ

39.

Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

a)

KW = 1.0 ∙ 1014

b)

K = K1/K2

c)

[H2O] = CH2O

d)

a=C

40.

Активтік коэффициентті есептейтін формула:

a)

I = 1/2∑CiZi2

b)

K = K1 / K2

c)

f = α / C

d)

α = Cдисс/Cобщ

41.

0,1н NH4OH ерітіндінің (KNH4OH = 10-5)  OH- ионының концетрациясы

a)

10-1

b)

10-2

c)

10-3

d)

10-4

42.

0,1н NH4OH ерітіндінің (KNH4OH = 10-5)  диссоциация дәрежесі

a)

10-1

b)

10-2

c)

10-3

d)

10-4

43.

Концентрациясы 0,01 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші

a)

0,03

b)

0,06

c)

0,6

d)

0,006

44.

0,1М әлсіз бірнегізді қышқылдың сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциация константасы тең

a)

1∙10-1

b)

1∙10-5

c)

1∙10-6

d)

1∙10-10

45.

Иондық күшті есептейтін формула:

a)

I = 1/2∑CiZi2

b)

f = α / C

c)

K = K1 / K2

d)

α = Cдисс/Cобщ

46.

mA + nB ↔ pC + qD тепе-теңдіктегі  реакциясы үшін концентрациялық  және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс

a)

KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn

b)

KT = KC ∙ fCq ∙ fDp / fAn ∙ fBm

c)

KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm + fBn

d)

KC = KT ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn

47.

Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:

a)

0,00015

b)

0,0015

c)

0,015

d)

0,15

48.

Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

a)

∑CiZi

b)

1/2∑CiZi

c)

1/2∑CiZi2

d)

∑CiZi2

49.

Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

a)

0,1

b)

0,2

c)

0,3

d)

0,4

50.

Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

a)

5,100

b)

0,510

c)

0,051

d)

0,1960

51.

0,05 М тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші:   

a)

0,5

b)

0,1

c)

0,05

d)

0,01

52.

0,1 М күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

a)

0,1

b)

0,2

c)

0,3

d)

0,4

53.

AB2 тұздың ерігіштігі 1∙10-3 моль/л, KS мәні тең

a)

1∙10-3

b)

4∙10-9

c)

2∙10-6

d)

3∙10-6

54.

A2B3 тұзының ерігіштік көбейтіндісі 1,08∙10-23. Ерігіштік неге тең (моль/л)

a)

2∙10-23

b)

1∙10-5

c)

1∙10-3

d)

1∙10-7

55.

Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4 ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7):

a)

PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, CaC2O4

b)

PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4оқ

c)

PbC2O4, CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4

 

d)

г

56.

Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6):

a)

BaSO4 + CaCO3

b)

BaSO4 + CaSO4

c)

BaCO3 + CaCO3

57.

Солдан оңға қарай бағытта жүретін  реакция  (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):

a)

PbCl2 + 2AgJ → 2AgCl + PbJ2

b)

PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl 

c)

AgJ + KCl → AgCl + KJ

d)

Pb(NO3) 2 + 2AgJ → PbJ2 + 2AgNO3

58.

Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 10-10 тең болатын AgCl ерігіштігі (моль/л):

a)

10-10

b)

10-7

c)

10-5

d)

10-3

59.

Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5 моль/л тең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:

a)

5·10-15

b)

5·10-13

c)

1·10-15

d)

5·10-5

60.

Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:

a)

5·10-10

b)

5·10-8

c)

1·10-7

d)

2,5·10-2

61.

Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 4·10-9 тең болатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):

a)

4·10-9

b)

10-9

c)

10-6

d)

10-3

62.

Ерігіштік көбейтіндісі KS(BaSO4) = 1∙10-10   тең болатын 0,01М Na2SO4 ерітіндідегі BaSO4 тұнбасының ерігіштігі

a)

10-10

b)

10-8

c)

10-5

d)

10-3

63.

Қорғасын концентрациясы ең көп болатын тұздың ерітіндісі:

a)

Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6

b)

Ks(PbSO4) = 1,6·10-8

c)

Ks(PbS) = 2,5·10-27

d)

Ks(PbCO3) = 7,5·10-14

64.

Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:

a)

KW = [H+][OH-]

b)

I = 1/2∑CiZi2

c)

KS = [A] m[B]n

d)

m = Clim ∙ Vmin ∙ 106

65.

Нашар еритін хромат:

a)

Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12

b)

Ks(BaCrO4) = 1,2·10-10

c)

Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14

d)

Ks(SrCrO4) = 3,6·10-5

66.

Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I-  иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17):

a)

AgCl

b)

AgJ

c)

AgCl және AgJ бірге түседі

d)

екі тұз да тұнбаға түспейді

67.

Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1·10-12):

a)

Ag2CrO4

b)

AgCl

c)

тұнба түзілмейді

d)

екі тұз бірге түзіледі

68.

Қаныққан кальций карбонаты ерітіндісінде 0,0069 г тұз бар. Кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі Кs неге тең

a)

2,3·10-8

b)

7,5·10-3

c)

4,8·10-7

d)

6,5·10-7

69.

Темірді (III)  гидроксид түрінде тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

a)

NH4OH

b)

KOH

c)

Ca(OH)2

d)

H2O

70.

Күміс ионын тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы  реагент

a)

Ag2S, ЕК=1,6×10-49

b)

AgCI,  ЕК=1,6×10-10

c)

Ag3PO4, ЕК =1,8×10-18

d)

Ag2C2O4; ЕК=1,6×10-11

Similar Resources on Wayground

гост

70 questions

гост

quiz

Worksheet

•

University

Химия 3

66 questions

Химия 3

quiz

Worksheet

•

University

Титриметриялық және тұнбалық талдау бойынша сұрақтар (13-сынып)

70 questions

Титриметриялық және тұнбалық талдау бойынша сұрақтар (13-сынып)

quiz

Worksheet

•

University