wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 2

Total questions: 67

Worksheet time: 34mins

Name
Class
Date
1.

Как изменится скорость реакции 2 NO ( + O2 ( = 2NO2 (, если увеличить давление в системе в 3 раза?

a)

в 27 раз

b)

в 14 раз

c)

в 10 раз

d)

в 67 раз

e)

в 11 раз

2.

Как изменится скорость реакции 2 NO ( + O2 ( = 2NO2 (, если увеличить концентрацию в 3 раза?

a)

возрастает в 27 раз

b)

в 10 раз

c)

в 14 раз

d)

в 20 раз

e)

в 9 раз

3.

Как повлияет на равновесие реакции повышение давления?

a)

сместится вправо

b)

сместится влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

4.

В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

5.

Как повлияет на равновесие данной реакции СаСО3 (к) ( СаО(к) + СО2 (г), (Н = 179 кДж при повышении температуры?

a)

сместится вправо

b)

сместится влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

6.

Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

a)

12,5%

b)

8,4%

c)

9,1%

d)

7,5%

e)

4,7%

7.

Определить массу кальция в оксиде кальция массой 128 г.

a)

91,4 г

b)

75,3 г

c)

67,3 г

d)

57,3 г

e)

62,4 г

8.

Вычислить массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора согласно уравнению 4Р + 5О2 = 2Р2О5.

a)

160 г

b)

120 г

c)

140 г

d)

130 г

e)

110 г

9.

Указать, какие из нижеперечисленных реакций, используются в лаборатории для получения средних солей?

a)

NaOH + HCl (

b)

Cr(OH)3 + NaOH (

c)

Ca3(PO4)2 + Fe(OH)3 (

d)

MnO2 + NaOH (

e)

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] (

10.

Указать, какие из нижеперечисленных реакций, используются в лаборатории для получения основных солей?

a)

Fe(OH)3 + HCl (

b)

H2SO4 + 2NaOH (

c)

CaCO3 (

d)

NO + H2O (

e)

Fe + O2 (

11.

Какие из нижеперечисленных реакций используются в лаборатории для получения кислых солей?

a)

H2SO4 + KOH (

b)

Na2O + HCl (

c)

NaOH + CH3COOH (

d)

Ca(OH)2 + HNO3 (

e)

H3PO4 + 3KOH (

12.

Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го (по массе) раствора H2SO4, ( = 1,14 г/мл, чтобы получить 5%-ный раствор?

a)

342 мл

b)

300 мл

c)

280 мл

d)

250 мл

e)

290 мл

13.

К 500 мл 32%-ного (по массе) раствора HNO3, ( = 1,20 г/мл прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?

a)

12%

b)

10%

c)

8%

d)

11%

e)

9%

14.

Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4(5Н2О в 450 г воды.

a)

6,4%

b)

10%

c)

8%

d)

3,2%

e)

2,2%

15.

Определить степень окисления азота в его соединениях: N2O, NO, NO2, HNO3.

a)

+1, +2, +4, +5

b)

0, +1, +3, +4

c)

+3, -2, -1, +3

d)

0, +2, +3, -4

e)

+1, -2, +3, -3

16.

Определить степень окисления азота в его соединениях: NН3, N2Н4, NН2ОН.

a)

-3, -2, -1

b)

2; 1; 3

c)

-1, +2, +3

d)

0, +2, -3

e)

-2, -1, 0

17.

Определить степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4.

a)

+4, -2, +4, +4, +6

b)

+2, -4, +2, +4, +4

c)

+2, -2, +4, -4, +6

d)

+2, -2, -4, +4, -6

e)

+4, +2, -4, +2, -4

18.

Указать, какие из приведенных процессов, представляют собой окисление и какие - восстановление: ; S0 - S2-; ; K0 - K+?

a)

S0 - S2- (восстановление)

b)

SO3 (восстановление)

c)

(окисление)

d)

K0 - K+ (окисление)

e)

(восстановление)

19.

Определить степень окисления Mn в следующих соединениях: MnO, MnO2, Mn2O3, Mn2O7.

a)

+2, +4, +3, +7

b)

+2, -2, +4, +6

c)

-2, +2, -4, +7

d)

+2, -4, +4, -7

e)

+2, +4, -6, -7

20.

Какие из перечисленных реакций относятся к реакциям диспропорционирования:1)Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O; 2) KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O; 3) HNO2 →NO + NO2 + H2O; 4) Na + H2O → NaOH + H2; 5) Zn + HCl→ ZnCl2 + H2↑

a)

3

b)

5

c)

2

d)

1

e)

4

21.

Указать сумму молей веществ, образовавшихся в результате реакции Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

a)

2

b)

3

c)

1

d)

0

e)

5

22.

Указать число взятых молей окислителя H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

a)

2

b)

3

c)

1

d)

0

e)

5

23.

Указать сумму молей исходных веществ в данной реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a)

20

b)

15

c)

10

d)

12

e)

17

24.

В каких, из нижеперечисленных соединений, хром проявляет степень окисления +6: 1) K2Cr2O7;   2) Cr2O3;   3) NaCrO2;   4) Na3[Cr(OH)6];  5) CrO3;   6) Na3CrO3

a)

1,5

b)

3,5

c)

4,6

d)

1,2

e)

5,4

25.

В каких, из нижеперечисленных соединений, хром проявляет степень окисления +2: 1) K2CrO4;   2) Cr2(SO4)3;   3) (NH4)2Cr2O7;   4) CrO;  5) Cr(OH)3;   6) Cr(OH)2

a)

4,6

b)

3,6

c)

2,4

d)

5,1

e)

4,2

26.

Из скольких атомов состоит молекула парообразного фосфора, если плотность его паров по воздуху 4,28?

a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

e)

0

27.

Какие из нижеперечисленных веществ могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: KMnO4, MnО2, Na2SO3, V2O5, KJ, HNO3?

a)

MnO2, Na2SO3

b)

V2O5, KJ

c)

KMnO4, HNO3

d)

Na2SO3, V2O5

e)

KJ, HNO3

28.

Как изменяются окислительные и восстановительные свойства галогенов с увеличением их порядкового номера?

a)

окислительные уменьшаются, восстановительные увеличиваются

b)

окислительные увеличиваются, восстановительные уменьшаются

c)

не изменяются

d)

слегка окислительные уменьшаются, слегка восстановительные увеличиваются

e)

слегка окислительные увеличиваются, слегка восстановительные уменьшаются

29.

Указать кратность связи в молекулах Н2, N2, СН4.

a)

1,3,4

b)

0,2,3

c)

2,0,3

d)

1,4,2

e)

1,2,3

30.

Какой объем при н.у. займут 5 моль молекул кислорода?

a)

112 л

b)

56 л

c)

84 л

d)

92 л

e)

72 л

31.

ость связи в молекулах Н2, N2, СН4.

a)

1,3,4

b)

0,2,3

c)

2,0,3

d)

1,4,2

e)

1,2,3

32.

Какой объем при н.у. займут 5 моль молекул кислорода?

a)

112 л

b)

56 л

c)

84 л

d)

92 л

e)

72 л

33.

Какой объем (л) займут при н.у. 34 г NН3?

a)

44,8 л

b)

32,4 л

c)

24,4 л

d)

18,8 л

e)

20,4 л

34.

В каком направлении сместится равновесие реакции а} при понижении температуры; б] при повышении давления?

a)

слева направо, слева направо

b)

справа налево, справа налево

c)

не сместится

d)

слегка сместится направо

e)

слегка сместится налево

35.

Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным: NH4Cl = NH3­ + HCl;

NH4NO3 = N2O + 2H2O;

H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O;

Fe + S = FeS

a)

2,4

b)

1,3

c)

2,3

d)

1,4

e)

2,1

36.

Вычислить степень окисления Fe в комплексных соединениях: K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].

a)

+2, +3

b)

+1, +2

c)

0, +1

d)

+6, -3

e)

+4, +2

37.

Сколько известно семейств в периодической системе?

a)

4

b)

3

c)

2

d)

5

e)

6

38.

К какому типу относится данная реакция HNO2 ( NO + NO2 + H2O?

a)

к диспропорционированию

b)

к межмолекулярному

c)

внутримолекулярному

d)

разложения

e)

обмена

39.

Какой объем СО2 (н.у.) можно получить из 210 г NаНСО3 прокаливанием и действием кислоты HCl?

a)

28; 56

b)

20; 50

c)

22; 54

d)

18; 28

e)

16; 30

40.

Вычислить массу Са в оксиде кальция массой 128 г.

a)

91,4 г

b)

80,6 г

c)

70,4 г

d)

60,4 г

e)

50,6 г

41.

Вычислить массу СаО, которая потребуется для получения гидроксида кальция массой 14,8 г.

a)

11,2 г

b)

10,6 г

c)

8,2 г

d)

6,4 г

e)

5,2 г

42.

Определить массу кислорода, содержащегося в оксиде магния массой 10 г.

a)

4 г

b)

8 г

c)

10 г

d)

16 г

e)

12 г

43.

Как распознать кислород среди других газов?

a)

по вспыхиванию тлеющей лучинки

b)

по помутнению известковой воды

c)

по окраске

d)

по запаху

e)

по вкусу

44.

Рассчитайте, какую массу меди можно восстановить водородом из 16 г оксида меди (II).

a)

12,8 г

b)

10,4 г

c)

8,8 г

d)

20,8 г

e)

16,4 г

45.

Рассчитайте молярную массу кристаллогидрата CuSO4(5H2O.

a)

250 г

b)

200 г

c)

90 г

d)

160

46.

Рассчитайте, какую массу меди можно восстановить водородом из 16 г оксида меди (II).

a)

12,8 г

b)

10,4 г

c)

8,8 г

d)

20,8 г

e)

16,4 г

47.

Рассчитайте молярную массу кристаллогидрата CuSO4(5H2O.

a)

250 г

b)

200 г

c)

90 г

d)

160 г

e)

125 г

48.

Определите процентную концентрацию соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли.

a)

20%

b)

15%

c)

12%

d)

14%

e)

10%

49.

Определить массу хлорида натрия, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 480 г.

a)

24 г

b)

18 г

c)

14 г

d)

20 г

e)

10 г

50.

Атом какого элемента легче отдает один электрон: Na, Mg, Al, Si, O?

a)

Na

b)

О

c)

Mg

d)

Si

e)

Al

51.

Сколько содержит элементов четвертый период периодической системы?

a)

18

b)

10

c)

22

d)

32

e)

8

52.

Как изменяется металлический характер элементов в ряду: Mg - Са - Si - Ва?

a)

возрастает

b)

уменьшается

c)

не изменяется

d)

уменьшается слегка

e)

возрастает слегка

53.

Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса?

a)

O, S, Se, Te

b)

C, N, O, F

c)

Na, Mg, Al, Si

d)

J, Br, Ce, F

e)

He, B, Xe, Kr

54.

Как изменяются основные свойства гидроксидов подгруппы лития по мере увеличения порядкового номера?

a)

возрастают

b)

уменьшаются

c)

остаются неизменными

d)

незначительно возрастают

e)

незначительно уменьшаются

55.

Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1.

a)

К

b)

Са

c)

Ва

d)

Nа

e)

Al

56.

Какое, из нижеперечисленных соединений, при растворении в воде образует кислоту: SO3, CaO, NH3, NaCl, Al2O3?

a)

SO3

b)

Al2O3

c)

NH3

d)

NaCl

e)

CaO

57.

Какое, из нижеперечисленных соединений, при растворении в воде образует кислоту: SO3, CaO, NH3, NaCl, Al2O3?

a)

SO3

b)

Al2O3

c)

NH3

d)

NaCl

e)

CaO

58.

Среди указанных веществ О2, Н2, N2, СН4, С2Н2, Н2О2, Н2S, Н2SО4, NaCl простыми являются:

a)

О2, Н2, N2

b)

СН4, Н2S, О2

c)

Н2О2, NaCl, Н2

d)

Н2SО4, СН4, N2

e)

NaCl, СН4, О2

59.

Какие, из перечисленных ниже металлов Fe, Ag, Cu, Pt, W, будут взаимодействовать с разбавленной серной кислотой?

a)

Fe

b)

Ag

c)

Cu

d)

Pt

e)

W

60.

Какие, из перечисленных ниже металлов Mg, Cu, W, Pt, Hg, будут взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой?

a)

Mg

b)

Hg

c)

W

d)

Cu

e)

Pt

61.

Какие, из перечисленных ниже солей, будет иметь щелочную реакцию среды: Na2CO3, Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3, Mg3(PO4)2?

a)

Na2CO3

b)

Al2(SO4)3

c)

NaCl

d)

Fe(NO3)3

e)

Mg3(PO4)2

62.

Какие, из нижеперечисленных солей Fe(NO3)3, Na2SO3, K2SO4, FeS, K3PO4, будет иметь кислую реакцию среды?

a)

Fe(NO3)3

b)

Na2SO3

c)

K2SO4

d)

K3PO4

e)

FeS

63.

Какой объем занимает 1 моль вещества в газо- и парообразном состоянии при н.у.?

a)

22,4 л

b)

11,2 л

c)

5,6 л

d)

18 л

e)

36 л

64.

В растворе соль Al(NO3)3 какую дает среду?

a)

кислую

b)

щелочную

c)

нейтральную

d)

слабокислую

e)

слабощелочную

65.

Из реакций, перечисленных ниже, какая идет практически до конца?

a)

BaCl2 + H2SO4 (…

b)

NaNO3 + KOH (…

c)

Na2SO4 + KCl (…

d)

Cr(NO3)3 + Na2SO4 (…

e)

N2 + 3H2 (…

66.

Какая из приведенных ниже кислот являются сильной?

a)

1) H2SO4

b)

2) Н2СО3

c)

3) Н3РО4

d)

4) СН3СООН

e)

5) Н2S

67.

При взаимодействии каких элементов и с каким веществом интенсивно выделяется водород?

1)Mn + HNO3 (p);

2)S + H2SO4(к);

3)Fe + HNO3 (к);

4)Zn + HNO3 (оч. разб.);

5)Al + NaOH (раствор)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

Similar Resources on Wayground

Reactions

70 questions

Reactions

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Chemistry of Natural Compounds and Technologies #2

69 questions

Chemistry of Natural Compounds and Technologies #2

quiz

Worksheet

•

University

REDOX Test Review

71 questions

REDOX Test Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Bonding Test Review Quizzizz

62 questions

Bonding Test Review Quizzizz

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Macroeconomics Test # 2

67 questions

Macroeconomics Test # 2

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Ôn tập giữa kì I - 12

63 questions

Ôn tập giữa kì I - 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

U1P2 Exam Review

64 questions

U1P2 Exam Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Benchmark Review

70 questions

Benchmark Review

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University