NEW
Font size
WorksheetsХимиялық тепе-теңдік
Total questions: 30
Worksheet time: 30mins
Мына жүйеде
FeO(ќ) + H2(г) = Fe(ќ) + H2O(г) – Q
химиялық тепе-теңдік реакция өніміне қарай жылжиды, егер…
A) температура төмендесе
B) температура жоғарыласа
C) қысым жоғарыласа
D) қысым төмендесе
Гомогенді реакция жүретін орта:
A) Газ+Газ
B) Г+Қатты
C) Г+Сұйық+Қ
D) С+Қ
Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары теңескен жүйесінің аталуы:
A) Қайтымды реакция
B) Қайтымсыз реакция
C) Химиялық тепе-теңдік
D) Дегидрлену реакциясы
Ле-Шателье принципіне сәйкес тепе-теңдік ығысатын жақ:
A) Эндотермиялық реакция бағытына
B) Сыртқы әсердің нашарлайтын жағына
C) Экзотермиялық реакция бағытына
D) Катализдік реакция бағытына
Қайтымсыз реакция:
A) күкірт (ІV) оксиді және оттек
B) сутек пен оттек
C) азот пен сутек
D) магний мен оттек
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + 90
термохимиялық теңдеуі бойынша 450 кДж жылу бөлінген болса, сутектің (қ.ж) көлемін аңықтаңыз
A) 336 л
B) 33,6 л
C) 672 л
D) 224 л
2SO3 = 2SO2 + O2 - 198 кДж
термохимиялық теңдеуі бойынша 8 г күкірт (VІ) оксиді әрекеттесуі кезіндегі жұмсалған жылу
A) 24,7 кДж
B) 9,9 кДж
C) 12,4 кДж
D) 124 кДж
Температураның артуы үрдістегі тепе-теңдікті солға ығыстыратын жүйе:
A) N2 + O2 = 2NO - Q
B) 2H2 + O2 = 2H2O + Q
C) I2 + H2 + Q = 2HI
D) 2HCl = Cl2 + H2 – Q
CO + 2Í = 2 ÑÍ 3Î Í + Q
үрдісіндегі тепе-теңдікті солға ығыстыратын жағдай
A) қысымды жоғарылату
B) СО концентрациясын төмендету
C) СН3ОН концентрациясын төмендету
D) Н2 концентрациясын жоғарылату
Na + Cl2 = 2NaCl + Q
үрдісіндегі тепе-теңдікті ығыстырмайтын жағдай
A) СН3СООН концентрациясының жоғарылауы
B) СН3СООСН3 концентрациясының төмендеуі
C) СН3ОН концентрациясының төмендеуі
D) қысымды көтеру
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
H2 + S = H2S + Q
екі үрдісте де тепе-теңдікті оңға ығыстыратын жағдай
A) SO2 концентрациясының кемуі
B) реакция өнімінің концентрацияның артуы
C) реакция өнімінің концентрациясының кемуі
D) температураның артуы
H2 + Cl2 = 2HCl + Q
H2S = H2 + S - Q
екі үрдісте де тепе-теңдік ығыспайтын жағдай
A) қысымның артуы
B) температураның кемуі
C) Н2 концентрациясының артуы
D) температураны жоғарылату
а) N2 + O2 = 2NO - Q
б) 2NH3(г) + Q = N2(г) + 3H2(г)
екі үрдісте де тепе-теңдікті солға ығыстыратын жағдай
A) қысымды төмендету
B) қысымды жоғарылату
C) N2 концентрациясының кемуі
D) температураның кемуі
CO + 2H2 = CH3OH + Q
үрдісінде тепе-теңдікті оңға жылжытатын факторлар
1) температураның төмендеуі
2) СО концентрациясының жоғарылауы
3) қысымның төмендеуі
4) қысымның жоғарылауы
5) катализаторды енгізу
6) температураны көтеру
жауапта рет нөмірлерінің артуымен көрсетіңіз
A) 1 3 5
B) 1 4 5
C) 2 3 4
D) 1 2 4
2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) + Q
үрдісінде тепе-теңдікті солға жылжытатын факторлар
1) қысымды төмендету
2) температураны көтеру
3) катализаторды енгізу
4) температураны төмендету
5) қысымды көтеру
6) SO2 концентрациясын төмендету
факторларды нөмірлерінің өсу ретімен көрсетіңіз
A) 2 5 6
B) 3 5 6
C) 1 3 5
D) 1 2 6
N2(г) + О2(г) ⇄ 2NO - Q
үрдісінде тепе-теңдікті ығыстырмайтын факторлар
1) температураны жоғарылату
2) қысымды төмендету
3) O2 концентрациясын төмендету
4) қысымды жоғарылату
5) NO концентрациясын жоғарылату
6) катализаторды енгізу
факторларды нөмірлерінің өсу ретімен көрсетіңіз
A) 1 3 5
B) 2 3 5
C) 1 5 6
D) 2 4 6
Жүйеде температураны төмендеткенде де, қысымды көтергенде де химиялық тепе-теңдік өнімдердің түзілу жағына ығысатын үрдіс
A) N2 + O2 = 2NO - Q
B) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
C) C(к) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) + Q
D) 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + Q
Cl2 + H2O = HCl + HClO
үрдісінде химиялық тепе-теңдік өнім түзілу жағына ығысу үшін қосатын зат
A) тұз қышқылының ерітіндісі
B) натрий хлориді
C) хлор қышқылының ерітіндісі
D) дистилденген су
А(г) + 3В(г) АВ3
реакциясында жылдамдықты 1000 есе арттыру үшін В затының
концентрациясын
A) 25 есе арттырады
B) 15 есе арттырады
C) 10 есе арттырады
D) 20 есе арттырады
Температураны көтергенде тепе-теңдік тура жүретін реакция жағына қарай
ығысатын үрдіс:
A) 2CO + O2 = 2CO2 + Q
B) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
C) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
D) MgCO3 = MgO + CO2 - Q
Қысымды жоғарылату осы тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді:
A) 2NO * N2O4
B) 2H2 + O2 * 2H2O
C) N2 + 3H2 * 2NH3
D) CO + H2Oбу * CO2 + H2
Берілген реакцияның тепе-теңдігін оңға қарай ығыстыратын жағдай:
CO + H2O = CO2 + H2 + Q
A) Қыздыру
B) CO концентрациясын азайту
C) CO2 концентрациясын азайту
D) Қысымды жоғарылату
Мына реакция: H2 + J2 * 2HJ + Q тепе-теңдігін иодты сутек
түзілу жағына ығыстыруға керекті жағдай:
A) Жарықтау
B) Қыздыру
C) Қысымды арттыру
D) Суыту
N2 + 3H2 * 2NH3
Берілген тепе-теңдік арқылы аммиак шығымын көбейтуге әсер ететін жағдайды көрсетіңіз.
A) Сутектің концентрациясын азайту
B) Жүйеде қысымды арттыру
C) Температураны жоғарылату
D) Жүйеде қысымды төмендету
Қысымды өзгерткенде химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсерін тигізбейтін үрдіс:
A) N2 + 3H2 = 2NH3
B) 2SO2 + O2 = 2SO3
C) 2CO + O2 = 2CO2
D) N2 + O2 = 2NO
Магниймен әрекеттесу жылдамдығы баяу өтетін қышқыл(w % (қышқыл) = 20 %)
A) тұз қышқылы
B) иодсутек қышқылы
C) бромсутек қышқылы
D) сірке қышқылы
Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ...
A) Жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады
B) Газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады
C) Жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады
D) Газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады
Газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік күйдегі жүйеде қысымды жоғарылатқанда тепе-теңдік ...
A) жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады
B) жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады
C) әрекеттесуші заттар реакциясы жағына ығысады
D) газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады
Реакция өнімінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ...
A) газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады
B) берілген заттар жағына ығысады
C) эндотермиялық реакция жағына ығысады
D) берілген заттардың жұмсалу реакциясы жағына ығысады
Температураны төмендеткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ...
A) түзілген заттар реакциясы жағына ығысады
B) газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады
C) жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады
D) әрекеттесуші заттар реакциясы жағына ығысады
