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WorksheetsLigação Química
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Indica a opção correta para completar a seguinte frase:
A notação de Lewis indica que ..
... cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, colocado em torno do símbolo químico.
... os electrões partilhados não podem ser colocados entre os símbolos dos dois átomos.
... cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, colocado à parte do símbolo químico.
... os eletrões não ligantes são colocados entre os símbolos dos dois átomos.
Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas.
Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que …
Entre átomos ligados predominam as forças de atração.
Quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.
As atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.
Entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.
Assinala a opção correta:
As ligações covalentes ...
... existem em substâncias moleculares e em substâncias de redes covalentes.
... existem em quaisquer substâncias.
... formam-se em átomos metálicos.
... formam-se por transferência de eletrões entre átomos não-metálicos.
Seleciona as afirmações verdadeiras.
Na molécula de dihidrogénio, H2, estabelece-se uma ligação covalente simples entre os dois átomos.
Na molécula de dioxigénio, O2, estabelecem-se duas ligações covalentes simples entre os dois átomos.
Na molécula de dinitrogénio, N2, estabelecem-se três ligações covalentes simples entre os dois átomos.
Nas moléculas de dihidrogénio, H2, de dioxigénio, O2, e de dinitrogénio, N2, as ligações que se estabelecem entre os dois átomos são, respetivamente, covalente simples, covalente dupla e covalente tripla.
Identifica três possíveis formas de estruturação de átomos de carbono na Natureza. As figuras 1, 2 e 3 representam, respetivamente:
Fulereno, grafeno e diamante.
Grafeno, diamante e fulereno.
Fulereno, diamante e grafeno.
Diamante, grafeno e fulereno.
Das propriedades seguintes indica as que possam corresponder a substâncias iónicas.
São sólidas, à temperatura ambiente.
Apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados.
As suas soluções aquosas são más condutoras da corrente elétrica.
Só conduzem a corrente elétrica no estado sólido.
São maleáveis e dúcteis.
Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?
X2Y
XY2
YX
Y2X
XY
Assinala a opção correta.
A ligação metálica estabelece-se entre quaisquer átomos.
A ligação metálica estabelece-se entre átomos de diferentes metais e não-metais.
A ligação metálica estabelece-se entre átomos de metal, formando-se substâncias metálicas.
Na ligação metálica há atração entre iões negativos e eletrões livres.
Indica as opções que completam corretamente a seguinte frase :
Numa ligação metálica ...
... há atração entre iões positivos e electrões livres.
... não existe partilha de electrões livres por todos os átomos.
... estabelece-se entre átomos de metal, formando redes gigantes de átomos.
... estabelece-se em quaisquer átomos, formando redes gigantes de átomos.
Sabendo que o magnésio pertence ao grupo 2 da Tabela Periódica, que tipo de ligação espera encontrar entre os seus átomos?
Ligação covalente, pois ocorre partilha de eletrões entre os átomos.
Ligação iónica, pois ocorre atração entre os iões dos átomos de magnésio.
Ligação metálica, pois há partilha de eletrões deslocalizados que circulam aleatoriamente entre os iões de magnésio.
Seleciona opção que completa corretamente a seguinte frase.
Quimicamente a grafite e o sal de cozinha são, respetivamente ...
... carbono e cloreto de sódio.
... ferro e carbono.
... cloreto de sódio e carbono.
... ferro e cloreto de sódio.
Seleciona opção que completa corretamente a seguinte frase.
Os corpúsculos constituintes da grafite e do sal de cozinha são, respetivamente, ...
... moléculas e iões.
... moléculas e átomos.
... iões e átomos.
... átomos e iões.
Seleciona opção que completa corretamente a seguinte frase.
A grafite do lápis é um material macio, que permite a escrita, porque ...
... os seus átomos se dispõem em camadas ramificadas.
... os seus átomos se dispõem em camadas paralelas entre si.
... é constituido por iões.
... é um metal.
Seleciona opção que completa corretamente a frase seguinte.
O sal de cozinha conduz a corrente elétrica em solução aquosa porque ...
... os seus iões estão estáticos.
... os seus iões ganham mobilidade em solução aquosa.
... os seus átomos não têm carga elétrica.
... reage quimicamente com a água, cedendo eletrões.
Seleciona a opção correta.
O carbono tem quatro eletrões de valência.
O carbono encontra-se no grupo 2 e no 14º período da Tabela Periódica.
O carbono só se liga a átomos de oxigénio e de hidrogénio.
O carbono liga-se a outros átomos de carbono estabelecendo apenas ligações covalentes simples.
O carbono só entra na constituição de compostos orgânicos.
Qual é a substância que é um hidrocarboneto saturado?
Etino (ou acetileno)
Butano
Grafite
Seleciona as afirmações verdadeiras:
O carbono não se liga frequentemente ao hidrogénio (H), oxigénio (O) e ao nitrogénio (N).
Existem dois tipos de classificação dos hidrocarbonetos, os saturados e insaturados.
Nos hidrocarbonetos saturados só existem ligações covalentes simples.
Nos hidrocarbonetos insaturados cada átomo de carbono estabelece quatro ligações covalentes simples.
Os compostos designados por hidrocarbonetos são constituídos apenas pelos elementos … e … .
Os … e os … são alguns exemplos de materiais que
são geralmente produzidos a partir desses compostos.
… carbono … hidrogénio … plásticos … combustíveis …
… carbono … oxigénio … vidros … plásticos …
… enxofre … hidrogénio … vidros … combustíveis …
… enxofre … oxigénio … plásticos … combustíveis …
O hidrocarboneto que apresenta a menor quantidade de átomos de H por molécula é:
Metano.
Etano.
Eteno.
Etino.
Propino.
O principal hidrocarboneto constituinte da gasolina é o octano.
A fórmula química deste hidrocarboneto saturado é:
C8H18
C8H10
C4H8
C18H18
