WorksheetsReacciones química y balanceo
Total questions: 11
Worksheet time: 23mins
La siguiente reacción se clasifica como:
H2SO4 (ac) + 2KOH (ac) → K2SO4 (ac) 2 H2O (l)
Neutralización o ácido base
Combustión
Descomposición
Combinación
La siguiente reacción se clasifica como:
C6H5Cl(l) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) + Cl2(g)
Neutralización
Combustión
Descomposición
Combinación
La siguiente reacción se clasifica como:
S8(s) + 8 Cl2(g) → 8 SCl2(l)
Neutralización
Combustión
Descomposición
Combinación
La siguiente reacción se clasifica como:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Neutralización
Combustión
Descomposición
Combinación
Una vez balanceada la siguiente ecuación, el coeficiente que le corresponde la agua es:
Mg3N2(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) + NH3(ac)
6
3
2
1
Una vez balanceada la siguiente ecuación:
H3PO4(ac) +Ca(OH)2(s) → Ca3(PO4)2(s) + H2O(g)
La suma total de todos los coeficientes (tomando en cuenta reactivos y productos) es:
12
15
11
6
Una vez balanceada la siguiente ecuación:
P2O5(s) + H2O(l) → H3PO4(ac)
La opción que contiene respectivamente los coeficientes correctos del balanceo es:
1, 3, 2
1, 1, 1
2, 1 ,3
1, 1, 3
Una vez balanceada la siguiente ecuación química:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
La opción que contiene respectivamente los coeficientes correctos del balanceo es:
4, 3, 2
2, 4, 1
4, 1 ,3
1, 2, 3
Con base en la siguiente ecuación química:
Fe2(CO3)3 → Fe2O3 + CO2
Se puede afirmar que:
El estado de oxidación del carbono es 4+ y se conserva su estado de oxidación a lo largo de la reacción
El estado de oxidación del carbono pasa de 4+ a 2+
El estado de oxidación del carbono es 0 y se conserva su estado de oxidación a lo largo de la reacción
El estado de oxidación del carbono pasa de 0 a 2+
Con base en la siguiente ecuación química:
H2O + As2O3 → H3AsO3
Se puede afirmar que:
El estado de oxidación del arsénico es 3+ y se conserva su estado de oxidación a lo largo de la reacción
El estado de oxidación del arsénico pasa de 5+ a 3+
El estado de oxidación del arsénico es 5+ y se conserva su estado de oxidación a lo largo de la reacción
El estado de oxidación del arsénico pasa de 0 a 5+
Con base en la siguiente reacción:
SeBr4(s) → SeBr2(g) + Br2(g)
Se puede afirmar que:
El selenio cambia su estado de oxidación de 4+ a 2+
El selenio tiene un estado de oxidación de 4+ y lo mantiene a lo largo de la reacción
El selenio tiene un estado de oxidación de 2+ y lo mantiene a lo largo de la reacción
El selenio cambia su estado de oxidación de 0 a 2+
