Parte de la biología muy relacionada con la química física, que se encarga del estudio de los procesos de absorción, transformación y entrega de energía en los sistemas biológicos.

Son todos los procesos físicos y químicos del cuerpo que convierten o usan energía, tales como:Respiración, Circulación sanguínea, Regulación de la temperatura corporal, Contracción muscular, Digestión de alimentos y nutrientes, Eliminación de los desechos a través de la orina y de las heces, Funcionamiento del cerebro y los nervios.

¿Qué me permite predecir la dirección de las reacciones químicas, su posición en el equilibrio y la cantidad de trabajo que pueden llevar a cabo, a presión y temperatura constante?

Reacción degradativa donde se libera energía

¿Cuáles son los productos que se producen por oxidación de los combustibles; a parte de la energía en los sistemas biológicos?

Constante que nos indica que la reacción se encuentra favorecida a la formación de productos o a la formación de reactantes, para una reacción química balanceada y que además está en equilibrio

En términos de termodinámica, el universo está formado por:

El ATP tiene unido tres grupos fosforilo, de las cuales los dos fosforilos terminales están unidos mediante enlaces:

La variación de energía libre estándar está directamente relacionada con la constante de equilibrio

En general, las rutas catabólicas son divergentes y las anabólicas son convergentes

El metabolismo abarca cientos de reacciones diferentes catalizadas por enzimas

La variación de energía libre en la hidrólisis del ATP es pequeña y positiva

El NADH y el NADPH se activan con las deshidrogenasas como transportadores solubles de electrones

La energía libre es la energía útil en un sistema

El ATP no permite el acoplamiento de las reacciones termodinámicamente desfavorables con las favorables

La reducción se define como la remoción de electrones, y la oxidación como la ganancia de éstos

Si Keq > 1, ΔG°´es positivo

Para una reacción bioquímica, el cambio en la energía libre puede utilizarse para predecir en qué dirección procederá la reacción

Un trabajo útil, se puede conocer a partir de la ecuación: AG = AH-TAS

El aceptor final de electrones de las oxidaciones biológicas es el oxígeno, que es convertido en agua

La hidrólisis de ATP a ADP y Pi, la ΔG°´= - 7.3 kcal/mol

Coloque el inciso correspondiente a cada descripción (se pueden repetir)

A) Energía libre B) Entalpía C) Entropía

Energía disponible para realizar trabajo

Coloque el inciso correspondiente a cada descripción (se pueden repetir)

A) Energía libre B) Entalpía C) Entropía

Medida de aleatoriedad

Coloque el inciso correspondiente a cada descripción (se pueden repetir)

A) Energía libre B) Entalpía C) Entropía

Se aproxima a medida que la reacción se acerca al equilibrio

Coloque el inciso correspondiente a cada descripción (se pueden repetir)

A) Energía libre B) Entalpía C) Entropía

Predice si la reacción es favorable

Coloque el inciso correspondiente a cada descripción (se pueden repetir)

A) Energía libre B) Entalpía C) Entropía

No predice si una reacción es favorable (Marque dos incisos)

Coloque el inciso correspondiente a cada descripción (se pueden repetir)

A) Energía libre B) Entalpía C) Entropía

Calor liberado o absorbido durante una reacción

 La entalpía y la entropía pueden usarse para definir una tercera variable, que es:

¿Qué moléculas contiene principalmente el ATP?

¿Cuáles son las fuentes principales de los grupos fosfatos que toman parte en la conservación de la energía o en la captura de energía?

Expresa la cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a temperatura y presión constante

Es el contenido calórico del sistema de reacción. Refleja el número y la clase de enlaces químicos en los reactivos y los productos

Es una expresión cuantitativa de la aleatoriedad o del desorden de un sistema

Actividad interna relativa de la masa

Los organismos auxotrofos necesitan la presencia de un nutriente en el medio para sobrevivir

Los sistemas biológicos cumplen con las leyes generales de la termodinámica

Los fosfatos de alta energía desempeñan una función importante en la captura y transferencia de energía

Los cambios en la energía libre pueden expresarse en términos de potencial redox

Todas las células precisan de fuentes de energía libre

El cambio de energía libre real depende de las concentraciones de reactivos y productos

Las variaciones de energía libre estándar son aditivas

∆G°´es el cambio en la energía libre estándar a un pH de 7

Si el valor de ∆G es positivo, la reacción es producida de manera espontánea

 La constante de equilibrio (Keq) se relaciona con las concentraciones de sustratos y productos en el equilibrio

Los nutrientes son compuestos oxidados con alto contenido energético

Una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio

Una reacción está en equilibrio cuando:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta en relación con el catabolismo?

La energía libre de Gibbs ΔG, es negativa:

Una reacción exergónica:

La variación de la energía libre estándar de una reacción:

Respecto al metabolismo:

Las moléculas transportadoras de electrones:

Respecto a las fases del metabolismo:

Un organismo quimiótrofo es aquel que contiene:

El carácter anfibólico del ciclo de Krebs hace referencia:

 La existencia de diversos orgánulos permite un control por:

La cantidad de trabajo que se puede realizar al liberar la energía que se encuentra almacenada en un determinado lugar

Aquellos que intercambian energía, pero no materia con el entorno

Es la capacidad de producir cambio y se mide por la cantidad de trabajo realizado durante este período de cambio

Es una función de estado y mide el grado de desorden o de libertad de un sistema

Es la cantidad de calor requerida para aumentar 1 °C la temperatura de un gramo de agua

Aquellos que intercambian energía y materia con el entorno

Energía necesaria para producir trabajo a temperatura y presión constante, y determina la espontaneidad de una reacción

El trabajo realizado por la fuerza de un Newton en un desplazamiento de un metro

Contenido de calor interno del sistema reaccionante a presión constante. Refleja el número y el tipo  de enlaces que contiene una molécula

Capacidad de los seres vivos para regular los procesos metabólicos, a pesar de la variabilidad desde su ambiente interno y externo

En cualquier cambio físico o químico, la cantidad total de energía en el universo permanece constante, la energía puede cambiar de forma o puede ser transportada de una región a otra, pero no puede ser creada o destruida

Es la fase de biosíntesis, en donde los precursores pequeños y sencillos se integran en moléculas mucho mayores y complejas como lípidos, polisacáridos, proteínas y ácidos nucleicos

“En todos los procesos naturales, aumenta la entropía del universo”

“Puede realizarse sobre la cantidad de enzimas, sobre la actividad de la enzima y sobre la localización de la enzima”

Permite la distribución espacial de las rutas metabólicas y favorece el control de los procesos metabólicos

 Cuando un proceso metabólico puede servir tanto para el catabolismo, como para el anabolismo se le identifica como: