đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một chất pứ trong 1 đơn vị thời gian

đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của 1 sp pứ trong 1 đơn vị thời gian

đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất pứ hoặc sp pứ trong 1 đơn vị thời gian

đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất pứ trong 1 đơn vị thời gian

thời gian xảy ra pứ

mặt tiếp xúc giữa các chất pứ

nồng độ các chất tham gia pứ

chất xúc tác

nồng độ các chất khí tăng lên

nồng độ các chất khí giảm xuống

nồng độ các chất khí không thay đổi

chuyển động các chất khí tăng lên

làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

TN1

TN2

kết tủa xuất hiện đồng thời

không có kết tủa xuất hiện

cháy trong không khí

cháy trong khí oxi nguyên chất

cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ

cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic

khí H2 thoát ra nhanh hơn

Bột Fe tan nhanh hơn

lượng muối thu được nhiều hơn

nồng độ HCl giảm nhanh hơn

Diện tích bề mặt Zn.

Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

Thể tích dung dịch sulfuric acid.

Nhiệt độ dung dịch sulfuric acid.

(1) nhanh hơn (2).

không xác định

như nhau.

(2) nhanh hơn (1).

Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.

Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

Dùng lượng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu.

Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC.

dạng viên nhỏ

dạng bột mịn, khuấy đều

dạng tấm mỏng

dạng nhôm dây

chất xúc tác

áp suất

nồng độ

nhiệt độ

t1< t2< t3

t1= t2= t3

t3< t2< t1

t2< t1< t3

tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn

giảm hao phí năng lượng

giảm thời gian nấu ăn

tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị

kích thước các tinh thể KClO3

áp suất

chất xúc tác

nhiệt độ

luộc trong nước sôi

hấp cách thuỷ trong nồi cơm

nướng ở 180oC

hấp trên nồi hơi

chẻ nhỏ thanh củi

quạt gió vào lò

xếp tạo khoảng trống giữa các thanh củi

xếp các thanh củi sát chặt vào nhau

Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm

Thổi không khí nén vào lò nung vôi

Tăng nồng độ khí CO2

Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900 độ C

Thêm MnO2

đun nóng

tăng nồng độ H2O2

tăng áp suất H2

Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy.

Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

không đổi cho đến khi kết thúc.

tăng dần cho đến khi kết thúc.

chậm dần cho đến khi kết thúc.

tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.

Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.

Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M.

Phản ứng ở cốc (2) nhanh hơn nhờ có chất xúc tác.

Lượng kẽm ở cốc (1) nhiều hơn ở cốc (2).

Acid HCl ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn acid ở cốc (2).

Kẽm ở cốc (2) được nghiền nhỏ còn kẽm ở cốc (1) ở dạng viên.

2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)

C(s) + O2(g) → CO2(g)

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Br2(l) + 2NaI(aq) → 2NaBr(aq) + I2(s)

Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

Khi đun nóng, nồng độ HCl tăng nhanh hơn so với không đun nóng

Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.

Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.

Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, không đun nóng.

Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, đun nóng.

Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, không đun nóng.

Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1M, đun nóng.