Worksheets2nde 2019 ch07a Activité5
Total questions: 10
Worksheet time: 6mins
On réalise la corrosion du métal zinc par un acide : (voir la vidéo : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)
Le dégagement gazeux gazeux qui brûle avec un petit bruit au contact d’une allumette est constitué de
dioxygène
dioxyde de carbone
dihydrogène
diazote
hydrogène
(Vidéo de la transformation chimique entre le métal zinc et l'acide chlorhydrique : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)
D'après la description ci-contre de la transformation chimique, le bilan des espèces chimiques présentes au début (Etat Inital) comporte :
du zinc
des ions chlorures
des ions hydrogène
du dihydrogène
du dioxygène
(Vidéo de la transformation chimique entre le métal zinc et l'acide chlorhydrique : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)
D'après la description ci-contre de la transformation chimique, le bilan des espèces chimiques présentes à la fin (Etat Final) comporte :
du dihydrogène
des ions zinc II
du zinc
des ions chlorures
du dioxygène
(Vidéo de la transformation chimique entre le métal zinc et l'acide chlorhydrique : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)
Sur l'image ci-contre, identifier et renseigner le numéro de la réaction qui a lieu lors de la corrosion
(a)
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq)+ H2(g)
D'après cette équation de la réaction de corrosion, on peut dire que
une mole de zinc réagit avec une mole d'ions hydrogène
deux moles d'ions hydrogène réagissent avec une mole de zinc
deux moles de zinc réagissent avec une mole d'ions hydrogène
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq)+ H2(g)
Quel tableau correspond à cette réaction ?
1
2
Option 1
Option 2
l'inégalité n°1
l'inégalité n°2
Le zinc est en excès, sa quantité de matière sera nulle en fin de réaction
Le zinc est en excès, sa quantité de matière ne sera pas nulle en fin de réaction
Les ions H+ sont en défaut, leur quantité de matière ne sera pas nulle en fin de réaction
Les ions H+ sont en défaut, leur quantité de matière sera nulle en fin de réaction
Les ions H+ et le zinc sont introduits dans les proportions stoéchiométriques
les réactifs disparaissent totalement à la fin de la réaction
seul le réactif en défaut disparaît totalement à la fin de la réaction
seul le réactif limitant disparaît totalement à la fin de la réaction
il reste du réactif en excès à la fin de la réaction
il se forme autant de moles de produits qu'il y avait de moles de réactifs
