Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação:

No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:

Dado o gráfico:

Para um reação genérica representada pela equação:

A → B

Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.

Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

A 25 ºC e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso (N2), reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso(O2), produz monóxido de nitrogênio gasoso (2NO) com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa CORRETAMENTE essa informação é :

Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

1 CO_(g) + ½ O_2(g) → 1 CO_2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:

C_(grafita) + ½ O2(g) → CO_(g) ∆H₁ = -26,4 kcal

C_(grafita) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H₂ = -94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica representada por:

C₆H₄(OH)_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + 2 H₂O_(l)

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C₆H₄(OH)_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + H_2(g) ∆H = +177 kJ/mol

H₂O_(l) + 1/2 O_2(g) → H₂O_2(aq) ∆H = +95 kJ/mol

H₂O_(l) → 1/2 O_2(g) + H_2(g) ∆H = +286 kJ/mol

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94,0 Kcal/mol

V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

A mudança de entalpia para a reação

C (s, grafite) + 1⁄2O2 (g) --> CO (g) não pode ser medido diretamente, pois um pouco de dióxido de carbono é sempre formado na reação.

Pode ser calculado usando a Lei de Hess e as alterações de entalpia da combustão de grafite e monóxido de carbono.

C (s, grafite) + O2 (g) --> CO2 ΔH = -394 kJmol – 1

CO (g) + 1⁄2O2 (g) --> CO2 ΔH = -283 kJmol – 1

A mudança de entalpia para a reação da grafite com o oxigênio para dar monóxido de carbono é:

Usando as equações abaixo:

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = –390 kJ

Mn_(s) + O_2(g) → MnO_2(s) ∆H = –520 kJ

Qual é o ∆H (em kJ) para a seguinte reação?

MnO_2(s) + C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g)

Usando as equações abaixo,

Cu_(s) + ¹/₂O_2(g) → CuO_(s) ∆H = –156 kJ

2Cu_(s) + 1/2O_2(g) → Cu₂O_(s) ∆H = –170 kJ

Qual o valor do ∆H (em kJ) para a seguinte reação?

2CuO_(s) → Cu₂O_(s) + ¹/₂O_2(g)

Consider the following equations.

Mg_(s) + O_2(g) → MgO_(s) ∆H = –602 kJ

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = –242 kJ

What is the ∆H value (in kJ) for the following reaction?

MgO_(s) + H_2(g) → Mg_(s) + H₂O_(g)

As equações a seguir mostram a oxidação do carbono e do monóxido de carbono em dióxido de carbono.

C_(s) +O_2(g) → CO_2(g) ΔH = –x kJ mol^–1

CO_(g) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH = –y kJ mol^–1

Qual é a mudança de entalpia, em kJ.mol^–1, para a oxidação de carbono em monóxido de carbono?

C_(s) + O_2(g) → CO_(g)

A mudança de entalpia padrão dos valores de formação de dois óxidos de fósforo são:

P_4(s) + 3O_2(g) → P₄O_6(s) ΔH_f = –1600 kJ mol^–1

P_4(s) + 5O_2(g) → P₄O_10(s) ΔH_f = –3000 kJ mol^–1

Qual é a alteração de entalpia, em kJ.mol^–1, para a reação abaixo?

P₄O_6(s) + 2O_2(g) → P₄O_10(s)

Dadas as equações químicas abaixo:

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

Calcule o ΔH da reação:

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

A entalpia de combustão do C(s), H2(g) e C4H9OH(l) (em kJmol^-1) são como seguem:

C(s) + O₂(g) -> CO₂(g) ∆H=a

H₂(g) + ½O₂(g) -> H₂O(l) ∆H=b

C₄H₉OH(l) + 6O₂(g) -> 4CO₂(g) + 5H₂O(l) ∆H=c

Qual é a variação de entalpia para a reação mostrada abaixo?

4C(g) + 5H₂(l) + ½O₂(g) -> C₄H₉OH(l)

Usando as equações abaixo:

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = –390 kJ

Mn_(s) + O_2(g) → MnO_2(s) ∆H = –520 kJ

Qual é o ∆H (em kJ) para a seguinte reação?

MnO_2(s) + C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g)

Usando as equações abaixo,

Cu_(s) + ¹/₂O_2(g) → CuO_(s) ∆H = –156 kJ

2Cu_(s) + O_2(g) → Cu₂O_(s) ∆H = –170 kJ

Qual o valor do ∆H (em kJ) para a seguinte reação?

2CuO_(s) → Cu₂O_(s) + ¹/₂O_2(g)

3 MgO (s) + Al (s) → 3 Mg (s) + Al₂O₃ (s)

A variação de entalpia (∆H) da reação representada pela equação, em kJ/mol, é

Dado: Entalpias de formação, em kJ/mol, no estado padrão.

MgO (s) = -600

Al₂O₃ (s) = -1670

O valor de ΔH, em kcal/mol, da reação descrita é de

Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são respectivamente iguais a: