wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PAT KIMIA X 2023

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 20mins

Name
Class
Date
1.

Karina ingin menguji daya hantar listrik larutan gula. Setelah diuji ternyata lampu tidak menyala dan di elektroda tidak ada gelembung. Berdasarkan hasil uji tersebut larutan gula termasuk...

a)

Elektrolit sangat kuat

b)

Elektrolit kuat

c)

Elektrolit lemah

d)

Senyawa ion

e)

Nonelektrolit

2.

Bagian pada gambar tersebut yang disebut sebagai elektroda ditunjukkan oleh nomor...

a)

4 dan 5

b)

1 dan 2

c)

3

d)

6

e)

7

3.

Hasil uji yang tepat untuk asam klorida (HCl) ditunjukkan oleh nomor...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

4.

Larutan NaOH merupakan elektrolit kuat karena...

a)

Dapat terionisasi sebagian menghasilkan ion hidroksi (OH-)

b)

Tidak dapat terionisasi sama sekali

c)

Dapat terionisasi sebagian menghasilkan ion Na+

d)

Tidak dapat larut dalam air

e)

Dapat terionisasi sempurna menjadi ion Na+ dan OH- yang dapat bergerak bebas

5.

Senyawa berikut ini yang termasuk asam adalah...

a)

NaOH, NaCl, KOH

b)

HCl, HBr, HF

c)

KCl, NaCl, KBr

d)

HF, KOH, NaOH

e)

KOH, NaOH, NH4OH

6.

Senyawa berikut ini yang termasuk garam adalah...

a)

NaOH, NaCl, KOH

b)

HCl, HBr, HF

c)

KCl, NaCl, KBr

d)

HF, KOH, NaOH

e)

KOH, NaOH, NH4OH

7.

Larutan berikut ini yang termasuk elektrolit lemah adalah...

a)

Larutan garam dapur

b)

Larutan gula

c)

Larutan asam cuka

d)

Larutan NaOH

e)

Air murni

8.

Dari pengamatan daya hantar listrik diperoleh data sebagai berikut.

Urutan kekuatan elektrolit dari yang terendah adalah ....

a)

CH3COOH < C6H12O6 < NaCl

b)

C6H12O6 < CH3COOH < NaCl

c)

CH3COOH < NaCl < C6H12O6

d)

NaCl < CH3COOH < C6H12O6

e)

NaCl < C6H12O6 < CH3COOH

9.

Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan X, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Maka kemungkinan larutan X adalah ....

a)

CH3COOH

b)

H2SO4

c)

Ba(OH)2

d)

KOH

e)

NaOH

10.

Larutan senyawa berikut tergolong elektrolit, kecuali ...

a)

NH4OH

b)

NaCl

c)

C6H12O6

d)

CH3COOH

e)

NaOH

11.

Bilangan Oksidasi unsur belerang dalam senyawa Na2S2O3 adalah… .

a)

+5

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

+1

12.

Bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa CrO42- adalah… .

a)

+6

b)

+5

c)

+4

d)

+3

e)

+2

13.

Pada masing-masing perubahan berikut, yang merupakan contoh reaksi oksidasi adalah….

a)

Cu2+ menjadi Cu

b)

F2 menjadi F-

c)

Cl- menjadi Cl2

d)

Cr2O72- menjadi CrO42-

e)

H2O menjadi H+

14.

Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah… .

a)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

b)

CaSO4 + 2 LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4

c)

Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

d)

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl

e)

MnO2 + HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

15.

Biloks atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah… .

a)

KCl

b)

KClO

c)

CaCl2

d)

KClO3

e)

KClO2

16.

Biloks atom Br dalam senyawa LiBrO3 adalah….

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

+4

e)

+5

17.

Peristiwa Browning pada apel termasuk reaksi?

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

c)

Penetralan

d)

Pembusukan

e)

Pengkristalan

18.

Nama senyawa N2O5 adalah ...

a)

nitrogen pentaoksida

b)

nitrogen (II) oksida

c)

nitrogen trioksida

d)

dinitrogen pentaoksida

e)

nitrogen oksida

19.

Nama dari H2SO4, HNO3, dan H3PO3 berturut-turut adalah ...

a)

asam belerang, asam nitrogen, dan asam fosfor

b)

asam sulfit, asam nitrat, dan asam fosfit

c)

asam sulfat, asam nitrat, dan asam sulfit

d)

asam sulfit, asam nitrat, dan asam fosfit

e)

asam sulfat, asam nitrat, dan asam fosfat

20.

Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah ...

a)

BCl3 = boron triklorida

b)

MgCl2 = magnesium diklorida

c)

Na2SO4 = natrium sulfat

d)

Hg2Cl2 = raksa (I) klorida

e)

Na2O = natrium oksida

21.

Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia PCl5 mempunyai nama ...

a)

Fosfor pentaklorida

b)

Fosfor triklorida

c)

monofosfor klorida

d)

fosfor klorida

e)

fosfit klorida

22.

NaBrO3NaBrO_3  

Nama dari senyawa di atas adalah....

a)

natrium bromit

b)

natrium bromat

c)

natrium tribromat

d)

natrium hipobromit

e)

natrium perbromat

23.

Nama yang tepat untuk senyawa KCl adalah....

a)

kalium klorida

b)

kalium kromida

c)

kalium karbida

d)

kalsium klorida

e)

kalsium kromida

24.

Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (II) sulfida, berapa gram logam besi yang bereaksi?

a)

12 gram

b)

5,6 gram

c)

56 gram

d)

28,16 gram

e)

1,2 gram

25.

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram belerang, maka berapakah massa CaS yang terbentuk?

a)

18 gram

b)

19 gram

c)

9 gram

d)

96 gram

e)

6 gram

26.

Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut?

a)

2,8 dan 1,6 gram

b)

2,9 dan 1,5 gram

c)

1,6 dan 2,8 gram

d)

2,4 dan 2,0 gram

e)

2,8 dan 2,0 gram

27.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

e)

Hukum Proust

28.

Satuan dari Massa Molekul Relatif adalah..

a)

Kg/mol

b)

g/mol

c)

Mol/L

d)

mol

e)

L

29.

Nilai dari tetapan avogadro adalah..

a)

6,02 x 10^23

b)

60,2 x 10^23

c)

6,02 x 10^22

d)

60,2 x 10^22

e)

60,2 x 10^24

30.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

e)

32

31.

Berapa nilai dari volume yg diukur pada keadaan standar (STP)?

a)

24,4

b)

22,4

c)

2,24

d)

2,44

e)

2,22

32.

Berikut yang bukan cara untuk menyatakan kadar zat adalah..

a)

% massa

b)

Molaritas

c)

Molalitas

d)

Viskositas

e)

Kadar zat

33.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

e)

10

34.

Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter zat pelarut disebut?

a)

Molalitas

b)

Molaritas

c)

Viskositas

d)

Kelarutan

e)

Fraksi Mol

35.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

e)

Hukum Proust

36.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

e)

44

37.

Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul … .

a)

3,01 × 1021

b)

3,01 × 1022

c)

6,02 × 1022

d)

3,01 × 1023

e)

1,204 × 1023

38.

Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Presentase perak dan emas berturut-turut dalam batuan tersebut adalah ….

a)

5 % dan 12,5 %

b)

10 % dan 25 %

c)

12,5 % dan 5 %

d)

25 % dan 10 %

e)

50 % dan 20 %

39.

Jika diketahui Ar : Al = 27; S = 32 dan O = 16, Mr Al2(SO4)3 sebesar . . . .

a)

123

b)

150

c)

214

d)

310

e)

342

40.

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ....

a)

C2H4

b)

C3H6

c)

C4H8

d)

C5H10

e)

C6H12

Similar Resources on Wayground

Ôn tập hóa kì 2

40 questions

Ôn tập hóa kì 2

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Sự điện ly của H20-PH.chất chỉ thị- Phản ứng trao đổi ion

41 questions

Sự điện ly của H20-PH.chất chỉ thị- Phản ứng trao đổi ion

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Homework kelas 9, "Partikel penyusun benda dan Mahluk Hidup

40 questions

Homework kelas 9, "Partikel penyusun benda dan Mahluk Hidup

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Nomenclature

40 questions

Nomenclature

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Wzory chemii organicznej

42 questions

Wzory chemii organicznej

quiz

Worksheet

•

12th Grade

PAS Kimia Kelas XI MIPA MAN 4 Pandeglang

40 questions

PAS Kimia Kelas XI MIPA MAN 4 Pandeglang

quiz

Worksheet

•

11th Grade

สอบปลายภาคเคมี 1 ว30221

40 questions

สอบปลายภาคเคมี 1 ว30221

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Ôn tập hóa 10 HKI

40 questions

Ôn tập hóa 10 HKI

quiz

Worksheet

•

10th Grade