Penurunan tekanan uap jenuh suatu larutan disebabkan oleh ....

Penurunan titik beku larutan dapat dimanfaatkan dalam ....

Pengaruh penambahan zat terlarut terhadap titik didih larutan dapat dimanfaatkan dalam ....

Tekanan osmotik suatu larutan sebanding dengan ....

Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

Proses osmosis adalah perpindahan pelarut dari ....

Larutan infus yang isotonis dengan darah memiliki tekanan osmotik yang ....

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20^oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 ⁰C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan urea, manakah larutan di bawah ini yang tekanan osmosisnya tiga kali lebih besar dari larutan urea ?

Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Fraksi mol dari masing-masing zat tersebut berturut-turut dari A,B dan C adalah ....

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0^oC ?

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 27⁰C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

Perhatikan beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

1) Penggunaan obat tetes mata

2) Penggunaan cairan infus

3) Pengolahan air laut menjadi air tawar

4) Pembuatan cairan pendingin pada es putar

5) Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku dan tekanan osmosis berturut-turut adalah ...

Ke dalam 1 kg air dilarutkan 120 gram CH₃COOH (Mr = 60) yang memiliki α = 0,5. Jika Kb air = 0,5, titik didih larutan adalah ….

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan $$\Delta T_f$$  adalah .......

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

Pada molalitas yang sama, larutan dengan titik beku paling rendah terdapat pada larutan….

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara)

dilengkapi (berlangsung dalam suasana basa) maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) → MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) → MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah H₂O yang dihasilkan adalah ….

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) → MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah elektron yang terlibat adalah ….

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) → MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion permanganat dan ion oksalat yang terlibat secara berturut-turut adalah ….

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) → MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah mangan(IV) oksida dan ion karbonat yang dihasilkan secara berturut-turut adalah ….

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah ....

Bilangan oksidasi Mangan tertinggi terdapat pada senyawa ....

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

H₂S + HNO₂ → S + NO + H₂O

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

H₂S + HNO₂ → S + NO + H₂O

Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ….

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- → cFe³⁺ + dMn²⁺

Jika reaksi tersebut berlangsung dalam larutan asam, maka harga koefisien a dan b berturut-turut adalah ....

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- → cFe³⁺ + dMn²⁺

Jika reaksi tersebut berlangsung dalam larutan asam, maka harga koefisien c dan d berturut-turut adalah ....

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- → cFe³⁺ + dMn²⁺

Jika reaksi tersebut berlangsung dalam larutan asam, maka jumlah mol asam yang diperlukan adalah ....

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- → cFe³⁺ + dMn²⁺

Jika reaksi tersebut berlangsung dalam larutan asam, maka jumlah mol air yang dihasilkan adalah ....

Persamaan reaksi antara ion dikromat dan ion oksalat dalam larutan asam:

Cr₂O₇^2- (aq) + C₂O₄^2- (aq) → Cr³⁺ (aq) + CO₂ (g)

Jika persamaan tersebut disetarakan, jumlah ion dikromat dan ion oksalat yang terlibat secara berturut-turut adalah ....

Persamaan reaksi antara ion dikromat dan ion oksalat dalam larutan asam:

Cr₂O₇^2- (aq) + C₂O₄^2- (aq) → Cr³⁺ (aq) + CO₂ (g)

Jika persamaan tersebut disetarakan, perbandingan jumlah ion krom(III) dan karbon dioksida yang dihasilkan secara berturut-turut adalah ....

Persamaan reaksi antara ion dikromat dan ion oksalat dalam larutan asam:

Cr₂O₇^2- (aq) + C₂O₄^2- (aq) → Cr³⁺ (aq) + CO₂ (g)

Jika persamaan tersebut disetarakan, maka jumlah elektron yang terlibat pada setengah reaksi ion dikromat adalah ....

Persamaan reaksi antara ion dikromat dan ion oksalat dalam larutan asam:

Cr₂O₇^2- (aq) + C₂O₄^2- (aq) → Cr³⁺ (aq) + CO₂ (g)

Jika persamaan tersebut disetarakan, maka jumlah elektron yang terlibat pada setengah reaksi ion oksalat adalah ....

Persamaan reaksi antara ion dikromat dan ion oksalat dalam larutan asam:

Cr₂O₇^2- (aq) + C₂O₄^2- (aq) → Cr³⁺ (aq) + CO₂ (g)

Jika persamaan tersebut disetarakan, maka jumlah air yang dihasilkan adalah ....