wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 125/250

Total questions: 125

Worksheet time: 1hrs 3mins

Name
Class
Date
1.

Какая термодинамическая система обменивается с окружающей средой массой (веществом) и энергией?

a)

открытая

b)

изолированная

c)

закрытая

d)

гетерогенная

2.

Какая термодинамическая величина является мерой реакционной способности химической системы?

a)

внутренняя энергия

b)

температура системы

c)

энергия Гиббса

d)

температура окружающей среды

3.

Как изменяются теплота и энтальпия при протекании эндотермической реакции?

a)

Q<0, ∆ H > 0

b)

Q<0, ∆H<0

c)

Q>0, ∆H>0

d)

Q=0, ∆H<0

4.

Закон сохранения энергии: Энергия не возникает из ничего и не исчезает, она может только переходить из одной формы в другую в

a)

в максимальных количествах

b)

в больших количествах

c)

в эквивалентных количествах

d)

в минимальных количествах 

5.

Какие биохимические процессы протекают в клетках живого организма?

a)

изобарные

b)

изотермические

c)

изохорно-изотермические

d)

изобарно-изотермические

6.

 «Теплота разложения какого-либо химического соединения равна по абсолютной величине и противоположна по знаку теплоте его образования» - это формулировка

a)

первого начала термодинамики

b)

второго начала термодинамики

c)

закона Лавуазье-Лапласа

d)

закона Гесса

7.

Термодинамические расчеты позволяют определить возможность и направление самопроизвольных процессов. Для этой цели используют изменение термодинамической функции состояния системы

a)

энтропии

b)

энергии Гиббса

c)

внутренней энергии

d)

энтальпии

8.

Что такое скорость химической реакции?

a)

изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

b)

число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции

c)

число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента

d)

изменение концентрации катализатора в единицу времени

9.

Каким уравнением выражается скорость реакции первого порядка?

a)

w = k

b)

w = k ∙ C_а∙ C_в∙ C_с

c)

w = k ∙ C

d)

w = k ∙ C^2

10.

В чем заключается функция ферментов в живом организме?

a)

транспорт оксигенов

b)

катализ биохимических реакций

c)

обеспечение иммунитета

d)

обеспечение энергией

11.

Как количественно выражается влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции?

a)

правилом Вант-Гоффа

b)

законом действующих масс

c)

уравнением Аррениуса

d)

уравнением Михаэлиса-Ментен

12.

Какая термодинамическая система (при равном количестве вещества) будет иметь наименьшее значение энтропии?

a)

разбавленный раствор глюкозы

b)

насыщенный раствор хлорида натрия над осадком

c)

воздух

d)

кристаллический йод

13.

При протекании какой химической реакции, идущей в газовой фазе, энтропия термодинамической системы увеличивается ?

a)

2N2O + 4O2 → 2N2O5

b)

3H2 + N2 → 2NH3

c)

2H2O2 → 2H2O + O2

d)

4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O

14.

Чему будет равна энтальпия реакции разложения двух моль воды, если энтальпия реакции образования одного моль воды равна -241,6 кДж?

a)

(+483,2) кДж

b)

(-483,2) кДж

c)

(-120,8) кДж 

d)

(+241,6) кДж

15.

Какое уравнение выражает зависимость скорости прямой реакции 2NO + O2= 2NO2 от

концентрации каких реагентов ?

a)

w = [NO]^2 + [O2]

b)

w = 2[NO]^2[O2]

c)

w = k[NO]^2[O2]

d)

w = k[NO][O2]

16.

Как изменится скорость прямой химической реакции 2NO2(г) = N2O4(г) если давление в

системе увеличить в 5 раз?

a)

увеличится в 25 раз

b)

увеличится в 5 раз

c)

уменьшится в 25 раз

d)

уменьшится в 5 раз

17.

Какая формула соответствует константе равновесия реакции 2NO(г ) + Сl2(г ) → 2NOCl(г)

a)

K = C^2(NOCl)/C^2(NO) ∙ C(Cl2)

b)

K = C^2(NO) ∙ C(Cl2)

c)

K = C^2(NO) ∙ C(Cl2)/C^2(NOCl)

d)

K = C^2(NO) + C(Cl2)/C^2(NOCl)

18.

Температурный коэффициент реакции γ=2. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры с 35 С до 65 С?

a)

увеличится в 8 раз

b)

уменьшится в 8 раз

c)

увеличится в 6 раз

d)

уменьшится в 6 раз

19.

Закрытой является термодинамическая система

a)

идеальный термос

b)

запаянная ампула

c)

живая клетка

d)

вселенная

20.

Теплота образования отлична от нуля для вещества

a)

NO

b)

Cl2

c)

Br2

d)

N2

21.

Выберите процесс, в котором энтропия увеличивается

a)

конденсация пара

b)

выпадение осадка

c)

испарение спирта

d)

замерзание воды

22.

Особенностью каталитического действия ферментов является

a)

независимость каталитического действия от температуры

b)

независимость каталитического действия от рН

c)

отсутствие температурного оптимума

d)

высокая специфичность действия

23.

Гомогенной реакцией является

a)

Fe(т)+H2(г) →Fe(т)+H2O(ж)

b)

2C(т)+H2O(ж) →H2(г)+CO(г)

c)

2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г)

d)

2С(т)+O2(г) =CO2(г)

24.

Уравнение Михаэлиса-Ментен имеет вид:

При небольших концентрациях

 субстрата порядок ферментативной реакции по субстрату равен

a)

0

b)

1/2

c)

2

d)

1

25.

Какое сочетание давления и температуры дает наивысший выход вещества C при равновесии

 для реакции 2A (г) + B (г) ↔ 2C (г) +80 ккал?

a)

1000 атм и 500oC

b)

500 атм и 500oC

c)

1000 атм и 100oC

d)

не имеет значения

26.

По какому соотношению рассчитывается молярная концентрация эквивалента?

a)

b)

c)

d)

27.

Как называется часть осмотического давления, обусловленная наличием в растворе высокомолекулярных компонентов?

a)

давление насыщенного пара растворителя над раствором

b)

систолическое давление

c)

диастолическое давление

d)

онкотическое давление

28.

Количество вещества эквивалента можно рассчитать как отношение

a)

молярной массы вещества к его массе

b)

массы вещества к его молярной массе

c)

молярной массы эквивалента вещества к его массе

d)

массы вещества к его молярной массе эквивалента

29.

Какая величина представляет собой отношение количества растворенного вещества к объему раствора?

a)

молярная концентрация

b)

молярная концентрация эквивалента

c)

массовая доля

d)

мольная доля

30.

Какие соединения входят в состав гидрокарбонатного буферного раствора?

a)

H2СO3 и NaHСO3

b)

Na2СO3 и K2СO3

c)

CaСO3 и H2СO3

d)

K2СO3 и CaСO3

31.

Какие соединения входят в состав фосфатного буферного раствора?

a)

Na3PO4 и H3PO4

b)

Na2HPO4 и NaH2PO42

c)

H3PO4

d)

Na3PO4 и Na2HPO4

32.

Чему равна концентрация ионов [H+] в чистой воде при 25°С (моль/л)?

a)

10^−14

b)

10^−7

c)

10^-17

d)

10^-9

33.

Чему равен рН воды при 25 оС?

a)

10^−14

b)

10^−7

c)

7

d)

12

34.

Как называется смещение реакции среды в организме в кислую сторону?

a)

осмос

b)

ацидоз

c)

алкалоз

d)

гидролиз

35.

В 1 литре содержится 3,65 г хлороводорода. Чему равна молярная концентрация этого раствора?

a)

1 моль/л

b)

0,5 моль/л

c)

0,1 моль/л

d)

0,05 моль/л

36.

 В хирургии применяются гипертонические марлевые повязки, пропитанные 10%-ным водным раствором хлорида натрия. Сколько г соли и воды нужно взять для приготовления 500 г такого раствора?

a)

5 и 495

b)

10 и 490

c)

25 и 475

d)

50 и 450

37.

Что означает запись «3%-ный раствор H2O2H2O2»?

a)

в 1 литре раствора содержится 3 г пероксида водорода

b)

в 1000 г раствора содержится 3 г пероксида водорода

c)

в 100 г раствора содержится 3 г пероксида водорода

d)

в 100 г раствора содержится 3 моль пероксида водорода

38.

 Сколько хлорида кальция (молярная масса CaCl2 составляет 110 г/моль) содержится в 500 мл 0,1М раствора?

a)

5,5 г

b)

55 г

c)

11 г

d)

22 г

39.

Эбуллиоскопическая константа воды 0,52о. Чему равна температура кипения водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 2 моль/кг?

a)

100 С

b)

100,52 С

c)

101,04 С

d)

99,48 С

40.

Водный раствор какого из перечисленных ниже веществ имеет самую низкую температуру замерзания, при условии, что молярные концентрации эквивалента этих растворов одинаковы?

a)

 KNO3

b)

Mg(NO3)2

c)

Fe(NO3)3

d)

Al2(SO4)3

41.

Какое явление наблюдается при помещении эритроцитов в 10%-ный раствор хлорида натрия?

a)

гемолиз

b)

плазмолиз

c)

деплазмолиз

d)

эндосмос

42.

Растворы перечисленных ниже солей имеют одинаковую молярную концентрацию 0,01 моль/л. Какая пара растворов имеет одинаковую температуру кипения?

a)

H2SO4 и NaCl

b)

Na2CO3 и NaBr

c)

NaBr и K2SO4

d)

NaCl и KBr

43.

Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя

a)

равно нулю

b)

прямо пропорционально массовой доле растворенного вещества

c)

прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества

d)

прямо пропорционально моляльности раствора

44.

Выберите сопряженную кислотно-основную пару (с точки зрения теории Бренстеда-Лоури)

a)

NaOH/HCl

b)

NaOH/H2SO4

c)

H2CO3/HCO3-

d)

Н2СО3/Na2CO3

45.

Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой

a)

Cu(NO3)2

b)

 Na2SO4

c)

Ca3(PO4)2

d)

K3PO4

46.

Какое утверждение верно для нейтрального раствора?

a)

b)

c)

d)

47.

При увеличении концентрации какого иона увеличиваются кислотные свойства раствора?

a)

H+

b)

SO4^2-

c)

Na+

d)

OH-

48.

. Какой компонент гидрокарбонатного буферного раствора будет реагировать при добавлении к нему небольшого количества хлороводородной кислоты?

a)

H2CO3

b)

NaHCO3

c)

Na2CO3

d)

CaCO3

49.

Чему равна концентрация [OH−] если [H+]=10−4?

a)

10^-14

b)

10^-10

c)

10^-11

d)

10^-12

50.

Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л) в водном растворе с рОН =11?

a)

10^-2

b)

10^-4

c)

10^-3

d)

10^-14

51.

Чему равен рН раствора гидроксида натрия с C(NaOH) = 0.001 моль/л?

a)

10^-3

b)

2

c)

11

d)

10

52.

По какой формуле можно рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе гидроксида

аммония?

a)

b)

c)

d)

53.

Чему равна константа ионизации K_b для раствора слабого однокислотного основания с концентрацией 0,1 моль/л и степенью ионизации α = 0.001?

a)

10^-7

b)

10^-8

c)

10^-6

d)

10^-14

54.

Чему равна степень ионизации α для раствора слабого однокислотного основания с

концентрацией 0,1 моль/л и константой ионизации K_b равной 10−7?

a)

0,01

b)

1

c)

0,001

d)

0,1

55.

Изотоничен по отношению к плазме крови раствор

a)

0,01%-ный раствор NaCl

b)

0,9%-ный раствор NaCl

c)

10%-ный раствор NaCl

d)

0,01M раствор NaCl

56.

Соотношение [H+] < [OH−] соблюдается в водных растворах

a)

CH3COOH

b)

NH4OH

c)

H3PO4

d)

KCl

57.

Как называется химическая связь, при образовании которой электроны лишь частично

смещаются от одного взаимодействующего атома к другому?

a)

ионная

b)

ковалентная полярная

c)

ковалентная неполярная

d)

металлическая

58.

Выберите соединение, молекулы которого могут образовывать между собой водородные связи

a)

NO2

b)

HCl

c)

HF

d)

H2S

59.

Выберите р-элемент из перечисленных

a)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10

b)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7

c)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

d)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

60.

 Для образования химической связи один атом предоставил пару электронов, а другой атом – свободную орбиталь. Эта связь

a)

является неполярной

b)

является ионной

c)

образована по обменному механизму

d)

образована по донорно-акцепторному механизму

61.

Как называется максимальное число координационных мест, которые способен занимать лиганд?

a)

буферная ёмкость

b)

дентантность

c)

ёмкость поглощения

d)

теплоёмкость

62.

Самый большой радиус имеет частица

a)

Li

b)

K

c)

K+

d)

Na

63.

Тип связи, которая имеет место в кристаллах бромида калия

a)

ионная

b)

ковалентная полярная

c)

ковалентная неполярная

d)

водородная

64.

Какой элемент является основой соединений костной ткани?

a)

натрий 

b)

свинец

c)

кальций 

d)

калий 

65.

Какой ион является основным внутриклеточным ионом?

a)

К+

b)

Na+

c)

Ca^2+

d)

Fe^2+

66.

Какой ион является комплексообразователем в гемоглобине?

a)

K+

b)

Na+

c)

Ca2+

d)

Fe2+

67.

В результате систематического вдыхания    каменноугольной пыли развивается

a)

силикоз

b)

антракоз

c)

алюминоз

d)

флюороз

68.

Как называется скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз раствор – раствор?

a)

потенциал покоя

b)

электродный потенциал

c)

мембранный потенциал

d)

диффузионный потенциал

69.

Как рассчитывают электродвижущую силу гальванического элемента?

a)

b)

c)

d)

70.

Какую пару электродов используют при потенциометрическом определении рН биологических жидкостей?

a)

цинковый-медный

b)

хлорсеребряный-стеклянный

c)

медный-водородный

d)

цинково-водородный

71.

Как называется скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз мембрана - раствор вследствие избирательной проницаемости мембраны?

a)

потенциал стандартного водородного электрода

b)

мембранный потенциал

c)

электродный потенциал

d)

диффузионный потенциал

72.

Как называется электрод, представляющий собой металл, погруженный в насыщенный раствор трудно растворимой соли этого металла и хорошо растворимой соли, имеющий общий анион с анионом трудно растворимой соли?

a)

электродом сравнения

b)

электродом определения

c)

электродом I рода

d)

электродом II рода

73.

Чему равна степень окисления комплексообразователя в ионе

[Co(CN )4(H2O)2]−?

a)

+4

b)

+3

c)

+2

d)

+1

74.

Чему равен заряд комплексной частицы [Co(NO2)3(NH3)3]^х , в которой комплексообразователем является Со (III)?

a)

+3

b)

-3

c)

0

d)

-2

75.

Какая формула соответствует комплексному соединению монобромопентанитроплатинат (IV) калия

a)

K[PtBr(NO2)5]

b)

[PtBr(NO2)5]K 

c)

K2[Pt(NO2)5Br]

d)

[KBr][Pt(NO2)5]

76.

Чему равна степень окисления золота в комплексном ионе [Au(CN )2Br2]−?

a)

+3

b)

-3

c)

+2

d)

-2

77.

В соединении К3[Fe(CN)5 H2O] координационное число железа равно

a)

5

b)

6

c)

4

d)

7

78.

При растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются в основном ионы

a)

Na+, [Zn(OH)]+, OH-

b)

Na+, Zn2+

c)

Na+, Zn2+, OH-

d)

2Na+, [Zn(OH)4]2-

79.

Что является комплексообразователем в комплексном соединении [Co(NH3)5Cl]Cl2?

a)

Co2+

b)

[Co(NH3)5Cl]2+

c)

Co3+

d)

5NH3 и Cl−

80.

Сколько всего электронов имеет частица I−, если порядковый номер иода равен 53?

a)

54

b)

55

c)

53

d)

52

81.

Раствор какого вещества применяют в медицине для повышения кислотности желудочного сока?

a)

HNO3

b)

HCl

c)

KMnO4

d)

NaHCO3

82.

Насыщенным является раствор...

a)

в котором почти достигнута предельная растворимость вещества 

b)

находящийся в равновесии с осадком

c)

в котором не достигнута предельная растворимость вещества

d)

полученный путем полного растворения осадка

83.

Растворимость сульфата бария в присутствии сульфата калия...

a)

понизится

b)

повысится

c)

не изменится

d)

сначала повысится, потом понизится вследствие смещения химического равновесия

84.

Осадок выпадет, если...

a)

ионное произведение больше Ks

b)

ионное произведение меньше Ks

c)

ионное произведение равно Ks

d)

раствор станет ненасыщенным

85.

Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора CaSO4 необходимо добавить:

a)

Ca(NO3)2

b)

CaCl2

c)

KCl

d)

K2SO4

86.

Растворимость Ca3(PO4)2 понизится в наибольшей степени и введении в раствор в равных количествах:

a)

CaCl2

b)

Na2SO4

c)

NaNO3

d)

KCl

87.

Выберите соединения, растворимость которых может быть рассчитана по формуле S=√Ks

a)

CaSO4

b)

Ca3(PO4)2

c)

Ag2SO4

d)

AgI

88.

Растворимость хлорида серебра при некоторой температуре составляет 5·10-5 моль/л. Константа растворимости хлорида серебра при этой температуре равна

a)

5·10-5

b)

5·10-10

c)

2,5·10-5

d)

2,5·10-9

89.

Условие образования осадка PbSO4

a)

C2(Pb2+) ⋅ C2(SO42-) > КS(PbSO4)

b)

C2(Pb2+) ⋅ C2(SO42-) < КS(PbSO4)

c)

C2(Pb2+) ⋅ C(SO42-) > КS(PbSO4)

d)

C(Pb2+) ⋅ C(SO42-) > КS(PbSO4)

90.

Константа растворимости цианида серебра составляет 10-16. Какова растворимость этого соединения?

a)

10^-10

b)

10^-5

c)

10^-3

d)

10^-8

91.

Какая система обладает самыми высокими окислительными свойствами?

a)

φ(Au3+ /Au+) = 1,40 B

b)

φ(Fe3+ /Fe2+) = 0,77 B

c)

φ(Co3+ /Co2+) = 1,81 B

d)

φ(Mn3+ /Mn2+) = 1,51 B

92.

Система (+)Ag|AgNO3(0,1н) | AgNO3(0,01н) Ag( − )

a)

электрод определения

b)

электрод сравнения

c)

электрод второго рода

d)

концентрационный элемент

93.

Чему равен потенциал водородного электрода (В) при [H+] = 10−2?

a)

(-0,059) В

b)

(+0,059) В

c)

(-0,118) В 

d)

(+0,118) В 

94.

Чему равен потенциал водородного электрода (В) при рН=10?

a)

(0,59)

b)

(-0,59)

c)

(0,30)

d)

(-0,30)

95.

Какая реакция протекает в гальваническом элементе

( − )Fe|FeSO4 | CuSO4 Cu( + ), φF0e/Fe2+ = − 0,44 B; φC0u/Cu2+ = + 0,34 B?

a)

Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0

b)

 * Cu0 + Fe2+ → Fe0 + Cu2+

c)

Fe2+ + 2e → Fe0

d)

Cu0 − e → Cu2+

96.

 У какой системы наиболее высокие окислительные свойства?

a)

* φ(Fe3+ /Fe2+) = 0,77 B

b)

φ(2Hg2+ /Hg2+) = 0,92 B

c)

φ(Sn /Sn )=0,15B

d)

φ(Ti4+/Ti3+) = 0,06 B

97.

Токсичны для человека соединения

a)

кальций

b)

натрий

c)

магний

d)

свинца

98.

Органогеном является

a)

N

b)

P

c)

H

d)

K

99.

К микроэлементам относится

a)

Mg

b)

Ca

c)

Cu

d)

Cl

100.

Электродами первого рода являются

a)

Hg,Hg2Cl2 |KCl

b)

Ag,AgCl|KCl

c)

Ag|AgNO3

d)

Pt|Fe2+,Fe3+

101.

По какой формуле рассчитывают величину поверхностной активности?

a)

b)

c)

d)

102.

Как называется состояние системы, при котором скорость адсорбции равна скорости

десорбции?

a)

положительная адсорбция

b)

удельная адсорбция

c)

адсорбционное равновесие

d)

капиллярная конденсация

103.

Какое уравнение описывает адсорбцию на границе раздела твердое тело – жидкость?

a)

b)

c)

d)

104.

Метод адсорбционной хроматографии основан на

a)

одинаковой способности ионов к адсорбции

b)

неспособности ионов адсорбироваться на поверхности адсорбента

c)

различной способности ионов к адсорбции

d)

разном размере адсорбируемых частиц

105.

Изотерма адсорбции показывает зависимость величины адсорбции от...

a)

полярности растворенного вещества

b)

полярности растворителя

c)

температуры

d)

концентрации растворителя

106.

Как называется накопление одного вещества в объеме другого?

a)

адсорбция

b)

абсорбция

c)

сорбция

d)

десорбция

107.

При адсорбции из бензольных растворов на силикагеле стеарат натрия (С17Н35СООNa) ориентируется в сторону силикагеля

a)

гидрофобным концом

b)

гидрофильным концом

c)

карбоксильной группой

d)

углеводородным радикалом

108.

Изотерма адсорбции представляет собой графическую зависимость величины адсорбции Г

a)

от полярности растворенного вещества

b)

от полярности растворителя

c)

от температуры

d)

от концентрации растворенного вещества

109.

Чем характеризуется явление хемосорбции?

a)

обратимостью

b)

легкой десорбируемостью

c)

малой прочностью

d)

образованием химических связей между адсорбентом и адсорбтивом

110.

Что характеризует изоэлектрическое состояние гранулы?

a)

высокий заряд гранулы

b)

отсутствие заряда гранулы

c)

увеличение диффузионного слоя

d)

увеличение расклинивающего давления

111.

Как называется процесс оседания крупных агрегатов под действием силы тяжести?

a)

диффузия

b)

коагуляция

c)

коалесценция

d)

седиментация

112.

Как называется метод очистки коллоидных растворов, осуществляемый за счет разницы давлений по обе стороны полупроницаемой мембраны?

a)

диализ

b)

осмос

c)

электрофорез

d)

ультрафильтрация

113.

Как называется процесс объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты?

a)

коагуляцией

b)

седиментацией 

c)

тиксотропией 

d)

синерезисом

114.

Как называется движение заряженных коллоидных частиц к противоположно заряженному электроду?

a)

диализ

b)

электродиализ

c)

электроосмос

d)

электрофорез

115.

Какой метод может быть использован для удаления ионов Ca2+с целью предотвращения свертываемости крови при ее консервировании?

a)

электрофорез

b)

хроматография

c)

молекулярная адсорбция

d)

ионообменная адсорбция

116.

Изотерма поверхностного натяжения для ПАВ имеет вид

a)
b)
c)
d)
117.

Какое из веществ является поверхностно-активным?

a)

серная кислота

b)

карбонат натрия

c)

изоамиловый спирт

d)

пероксид водорода

118.

У какого вещества величина поверхностной активности максимальна?

a)

CH3COOH

b)

C2H5COOH

c)

HCOOH

d)

C4H9COOH

119.

Раствор какого электролита обладает наибольшим коагулирующим действием на золь с положительно заряженными частицами?

a)

FeCl2

b)

Na2SO4

c)

K3PO4

d)

Al3(NO3)3

120.

Коагулирующая способность электролитов по отношению к некоторым золям уменьшается в такой последовательности: (NH4)3PO4, (NH4)2SO4, NH4NO3. Какой знак заряда имеет коллоидная частица?

a)

положительный 

b)

отрицательный 

c)

электронейтральный

d)

не имеет заряда

121.

Слили одинаковые объемы двух водных растворов: 0,1 М раствора йодида калия и 0,05 М раствора нитрата серебра. Какая из формул правильно отражает строение образовавшихся мицелл коллоидного раствора?

a)

{m[AgI] n I - (n – x) K+ } -x xK+

b)

{m[AgI] n Ag+ (n – x) NO3 - } +x xNO3 –

c)

{m[AgI] n Ag+ n I- }

d)

{m[AgI] n K+ (n – x) NO3 - } +x xNO3

122.

Какой ион является потенциалопределяющим ионом при получении золя берлинской лазури Fe4[Fe(CN )6]3 действием на FeCl3 избытка K4[Fe(CN )6]?

a)

K+

b)

Cl−

c)

Fe3+

d)

[Fe(CN )6]4−

123.

Какая формула соответствует мицелле золя сульфата бария стабилизированного избытком K2SO4?

a)

{ m[BaSO4] nSO2−∙2(n−x)K+}∙2xK+

b)

{m[BaSO4] nSO2−∙(n−x)K+} ∙xK−

c)

{m[BaSO4]nBa2+ ∙ (n − x)Cl−}^x+ ∙ xCl−

124.

Минимальная концентрация электролита-коагулятора, вызывающая явную коагуляцию коллоидного раствора, называется

a)

критическая концентрация

b)

коагулирующая способность

c)

порог коагуляции

d)

коагулирующее действие

125.

Для частиц дисперсной фазы каких растворов скорость седиментации максимальна?

a)

грубодисперсных

b)

коллоидных

c)

истинных

d)

ионно-дисперсных

Similar Resources on Wayground

әлеуметтану er

120 questions

әлеуметтану er

quiz

Worksheet

•

University

Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

125 questions

Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

quiz

Worksheet

•

University

Химия (1 курс)

129 questions

Химия (1 курс)

quiz

Worksheet

•

University