Free Printable Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

Worksheets

Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

Total questions: 125

Worksheet time: 1hrs 3mins

Name

Class

Date

Термодинамическая система может перейти из одного состояния в другое обратимым и необратимым путем. Изменение внутренней энергии при обратимом протекании составит -DUобр, а при необратимом - DUнеобр. Каково соотношение между этими двумя величинами?

DUобр = DUнеобр.

DUобр < DUнеобр

DUобр > DUнеобр.

DUобр ≥ DUнеобр.

В зависимости от свойств системы возможны все указанные соотношения

При протекании какого процесса тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии?

Изохорного необратимого.

Изобарного необратимого

Изохорного обратимого.

Изобарного обратимого.

В зависимости от свойств системы возможны все указанные соотношения

Выберите реакцию, тепловой эффект которой равен теплоте образования ацетата натрия.

2С(тв) + О2 + 1,5Н2 + Na = СН3СООNa

СН3СООН + NaОН = СН3СООNa + Н2О(ж).

2С(тв) + Na + 2Н2О(ж) = СН3СООNa

СН3СООН + Na = СН3СООNa + 1/2 Н2

Какое уравнение отражает физический смысл истинной изобарной теплоемкости?

С_Р = a +bT+ cT².

С_Р = Q_p/dT

С_Р = dН/dС

По какому уравнению можно рассчитать тепловой эффект реакции CH₄ + CO + Н₂ = С₂H₆O?

DrH = DfH(С₂H₆O) – DfH(CH₄) – DfH(CO).

DrH = DfH(CH₄) + DfH(CO) + DfH(Н₂) – DfH(С₂H₆O).

DrH = DсH(С₂H₆O) – DсH(CH₄) – DсH(CO) – DсH(Н₂).

DrH = DсH(С₂H₆O) – DсH(CH₄) – DсH(CO)

В каком случае тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры?

Если DrC_P < 0

Если DrC_P > 0.

Если Σν_iC_Pi(кон) < Σν_iC_Pi(исх).

Если DrH⁰ > 0.

Функциями состояния системы не являются:

энтропия

свободная энергия Гиббса

температура

энтальпия

внутренняя энергия

Параметрами состояния системы не являются:

давление

температура

энтропия

скорость потока

объем.

Какой из процессов протекает без теплообмена с окружающей средой?

изотермический

адиабатический

изобарный

изохорный

10.

Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической системы?

кинетическая энергия всех частиц (атомов, ионов, молекул), составляющих систему

кинетическая энергия системы как целого, связанная с движением системы

потенциальная энергия, отвечающая массе покоя всех частиц согласно уравнению Эйнштейна

потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий всех частиц

11.

В какой системе величина внутренней энергии будет наибольшей:

1 моль жидкой воды

1 моль водяного пара при 180°С

1 моль льда при 0°С

1 моль льда –120°С

1 моль водяного пара при 120°С

12.

Укажите математические выражения первого закона (начала) термодинамики:

δQ=dU+δА

δQ = dН + pdV

δQ = dH + δA

δQ = dU + pdV

dQ = δU + dA

13.

Формула, связывающая внутреннюю энергию и энтальпию системы, имеет вид:

Н =U – pV

H = U + pV

U= H + pV

Н = U + pDV

U= H + pQ

14.

Укажите уравнение Гельмгольца в частных производных:

dF= (∂U/∂T)_v·dT + (∂F/∂V)_T·dV

dG = (∂U/∂T)_p·dT + (∂F/∂V)_T·dV

dF= (∂F/∂T)_v·dT + (∂F/∂V)_T·dV

(∂lnK_c/∂T)_v = ∆H/RT

dF= (∂U/∂T)_v·dT

15.

Каким уравнением связана энергия Гиббса химической реакции с изменением энтропии этой реакции:

DG = TDS – DH

DG = DH +TDS

DG = DH – TDS

DG = DU + TDS

DG = DU + TDH

16.

Если для реакции 2А→В DH< 0 и DS< 0, то, в каком из случаев реакция может протекать самопроизвольно в прямом направлении:

DH<ТDS

DH = ТDS

DH >ТDS

DH >DS

DG = DU + TDH

17.

Полный дифференциал энергии Гиббса (dG) индивидуального вещества имеет вид:

TdS + VdP

TdS–PdV

VdP–SdT

-PdV–SdT

PdV–SdT

18.

Анализ частных производных энергии Гиббса по давлению и температуре

позволяет сделать вывод, что:

при снижении давления в системе энергия Гиббса увеличивается на V единиц, а при снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

при увеличении давления в системе энергия Гиббса снижается на V единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

при увеличении давления в системе энергия Гиббса увеличивается на V единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы уменьшается на S единиц

при снижении давления в системе внутренняя энергия увеличивается на V единиц, а при снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

19.

Анализ частных производных энергии Гельмгольца по объему и температуре

позволяет сделать вывод, что при

уменьшении объема системы ее работоспособность уменьшается на V единиц, а при снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

уменьшении объема системы ее работоспособность уменьшается на V единиц, а при снижении внутренней энергии работоспособность системы увеличивается на S единиц

увеличении объема системы ее работоспособность снижается на p единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы уменьшается на S единиц

увеличении объема системы ее работоспособность увеличивается на p единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

20.

Изменение энергии Гиббса при изотермическом расширении 1 моль идеального двухатомного газа в интервале объемов V1 - V2 при температуре T равно:

RTln(V2/V1)

RT(V2/V1)

- RTln(V2/V1)

(P2V2)/(P1V1)

21.

При температуре 1000K ∆G⁰ (C₆H₁₂) = 402,1 кДж/моль, а ∆G⁰ (С₂Н₄) = 114,1 кДж/моль. Реакция С₆Н₁₂ = 3С₂Н₄ при данной температуре пойдет:

будет в равновесии

обратно

прямо

невозможна

22.

Определить изменение энергии Гиббса реакции 2А(г)→ В(г) и направление этой реакции при 298К, если стандартные энергии Гиббса образования вещества А и В соответственно равны –100 кДж/моль и –220 кДж/моль:

+ 20 кДж/моль, прямое направление,

–120 кДж/моль, прямое направление,

– 20 кДж/моль, прямое направление,

– 20 кДж/моль, обратное направление.

23.

В каком направлении при стандартных условиях возможно протекание реакции 2SO₂(г) + О₂ = 2SO₃(г), если стандартные энергии Гиббса образования для SO₂ и SO₃ соответственно равны–300 кДж/моль и –370 кДж/моль

обратное направление,

наступило состояние равновесия,

прямое направление,

DG< 0, поэтому данная реакция невозможна

24.

Для данной экзотермической реакции А(г) + В(г) = С(г) + 2D(г) + Q определить изменение энтропии реакции (больше или меньше нуля) и направление реакции:

DS< 0, обратное направление,

DS> 0, обратное направление,

DS> 0, прямое направление,

DS< 0, прямое направление

25.

Химическое равновесие в реакционной системе достигается при условиях, когда:

DG > 0

DG < 0

DG = 0

скорость прямой и обратной реакций равны

26.

Среди приведенных ниже реакций указать обратимую гомогенную реакцию:

3Fe(тв) + 4H₂O(пар) = Fe₃O₄(тв) + 4H₂(г) ,

СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂(г)

C(тв) + H₂O(пар) = O(г) + H₂(г),

N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г)

2Na(тв) + 2H₂O(пар) = 2NaOH + H₂(г)

27.

В каком случае наступает состояние термодинамического равновесия:

∣DН∣ = ∣TDS∣,

DH> 0, DS = 0,

DG> 0

DG< 0

28.

При каком условии в изолированной системе наступает состояние равновесия:

DS< 0

S = 0

DS = 0

DS = максимум

29.

Состав равновесной смеси веществ и выход продуктов обратимой реакции характеризуются:

отношением констант скорости прямой и скорости обратной реакций

скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных один 1 моль/л,

скоростью реакции при наступлении химического равновесия,

константой химического равновесия

30.

Какое выражение соответствует константе равновесия обратимого процесса гидролиза СН3СОО^– (р-р) + НОН = СН³СООН(р-р) + ОН^– (р-р):

К = [СН3СООН][ОН– ],

31.

Уравнение изотермы Вант-Гоффа для химической реакции в идеальной газовой фазе:

В зависимости от свойств системы возможны все указанные варианты

32.

Стандартное изменение энергии Гиббса (DG 0 ) реакции А(г) + В(г) = D(г) при 500К равно 28670 Дж. Используя уравнение изотермы химической реакции при стандартных условиях DG 0 = –2,3 RTlgKр, рассчитать значение, константы равновесия данной реакции при 500К:

1 · 10³

1 · 10^-3

1 · 10².

3,0

33.

Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

∆Q=∆U + A;

∆F =∆U + T∆S;

∆G = ∆H-T∆S;

∆H=∆U + P∆V;

∆ S_x.p.= ∑∆ S _прод.- ∑∆ S _ucx.

34.

DUобр = DUнеобр.

DUобр < DUнеобр.

DUобр > DUнеобр.

DUобр ≥ DUнеобр.

35.

Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие значения давления и температуры:

р=101,З атм; Т=298К;

р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;

р=1,013Па; Т=0°С;

р=1атм; Т=273°С;

р=101,З кПа;Т=273К.

36.

В эндотермических реакциях ...

энтальпия реакционной смеси увеличивается;

скорость химической реакции увеличивается при повышении температуры;

тепловой эффект реакции положителен;

для достижения равновесия требуется катализатор;

37.

Какой газ легче воздуха?

сероводород;

пропан;

озон;

этин;

арсин.

38.

Химическое вещество — это ...

химическое соединение, имеющее постоянный состав;

любая совокупность атомов и молекул;

любой вид материи, обладающих массой покоя;

совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении;

39.

Укажите основные законы химии:

периодический закон, закон кратных отношений;

закон Авогадро, закон постоянства состава;

закон Гесса, закон Дальтона;

периодический закон, закон сохранения массы и энергии;

закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака.

40.

Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:

растворение соли в воде;

свертывание крови;

разделение изотопов урана с помощью диффузии;

взрыв динамита

горение угля.

41.

Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

∆Q=∆U + A;

∆F =∆U + T∆S;

∆H=∆U + P∆V;

∆G = ∆H-T∆S;

∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx

42.

Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.

∆Q =∆U + А;

∆F =∆U + T∆S;

∆Н =∆U + P∆V;

∆G = ∆H-T∆S;

∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx

43.

Чему равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением двух объемов этилена и одного объема гелия?

8/3;

15;

10;

44.

Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?

озон;

пары воды

воздух;

азот;

эквимолярная смесь сероводорода и этана.

45.

Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 200 °С?

2л;

3л

4 л;

5л;

6 л.

46.

Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота?

63 г;

9г;

18 г

100 г;

47.

Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4 г водорода и 160 г брома, если выход продукта равен 50 % от теоретического?

81 г;

162 г;

164 г;

72 г

48.

Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ

26 г/моль (ацетилен);

28 г/моль (СО или этилен);

44 г/моль (С0₂ или пропан);

48 г/моль (озон);

32 г/моль (кислород);

49.

Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм и температуре 25 °С равна 7,5 г/л. Установите формулу газа.

О₂ (кислород);

Хе (ксенон)

HI (иодоводород);

C₄H,o (бутан);

N₂ (азот).

50.

Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и 70 °С ее плотность составляет 0,886 г/л?

НСl;

НВг;

HI;

51.

Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

-1,9 кДж/моль;

1,9кДж/моль;

нулю;

788,9 кДж/моль;

27 кДж/моль

52.

Скорость химической реакции — это ...

время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;

время, за которое заканчивается реакция;

изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема;

количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;

53.

Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...

сумме теплот образования исходных продуктов;

сумме теплот образования продуктов реакции;

сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ

сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции;

54.

Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?

l/2N₂ + 0 = NO;

N+l/20₂ = NO;

l/2N₂+l/20₂ = NO;

2NH₃ + 5/20₂ = 2NO + 3H₂0;

N₂ + 0₂ = 2NO.

55.

Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом ...

спектрофотометром;

калориметром;

аппаратом Киппа;

колориметром;

хроматограф

56.

Не производя вычислений, установить знак ∆S ⁰ для следующего процесса:

H₂ (г)+1/2 O₂=H₂O

∆S ⁰ ≤ 0

∆S ⁰ ≥ 0

∆S ⁰ =0

∆S ⁰ > 0

∆S ⁰ <0

57.

Не производя вычислений, установить знак ∆S ⁰для следующего процесса:

2NH₃(г)=N₂+3H₂

∆S ⁰ ≤ 0

∆S ⁰ ≥ 0

∆S ⁰ = 0

∆S ⁰ >0

∆S ⁰ < 0

58.

Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия:

∆G = ∆H-Т S;

∆H=T∆S

∆F=∆U-TS;

∆H=∆U + PV;

∆H=∆Q_p.

59.

Чем характеризуется газообразное состояние?

характерные свойства объёма по форме и величине; -

V ≠ const ни по форме, ни по величине;

V= const; форма переменная;

V= const; форма постоянная;

V ≠const; форма постоянная.

60.

Чем характеризуется жидкое состояние?

характерные свойства объёма по форме и величине;

V ≠const ни по форме, ни по величине;

V= const; форма переменная;

V= const; форма постоянная;

V ≠const; форма постоянная.

61.

Чем характеризуется твёрдое состояние?

характерные свойства объёма по форме и величине;

V≠ const ни по форме, ни по величине;

V= const; форма переменная;

V= const; форма постоянная;

V ≠const; форма постоянная

62.

Что такое энергия связи?

это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние;

энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион;

это избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества;

это форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических процессах.;

63.

Что является признаком равновесия системы?

∆G=0

∆H <0;

∆G>0;

p, T=const;

∆G<0.

64.

Изменение энергии может происходить не только в результате химических, но и в ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате которого не происходит изменение энтальпии.

растворение соли в воде;

плавление льда;

сублимация иода;

интерференция света;

выпадение осадка в растворе.

65.

Сформулируйте первое начало термодинамики.

скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции;

физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния;

сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте;

при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул;

66.

Изобарно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим соотношением:

∆G = ∆Н + T∆S;

∆G = ∆Н - T∆S;

∆G /Т= ∆Н +∆ S;

∆G = Т∆Н + ∆S;

∆G = ∆Н +∆ S/T.

67.

В каких единицах измеряется энтропия?

Дж/моль;

кДж/моль;

кДж/(моль • К);

Дж/(моль • К);

кДж/К.

68.

Самопроизвольный химический процесс возможен только в том случае, если ...

∆G > 0;

∆G < 0;

∆Н > 0;

∆Н < 0;

∆Н = ∆S.

69.

Сколько атомов водорода содержится в 224 л бутана при н.у.?

11,2 * 10²³;

22,4;

6,02 *10²⁵;

10;

6,02 * 10^-23.

70.

В соответствии с эмпирическим правилом Вант-Гоффа, при повышении температуры реакционной смеси от 30 до 40 °С скорость химической реакции...

увеличивается в 22,4 раза;

уменьшается в 10 раз;

увеличивается в 2-4 раза;

достигает своего максимального значения;

практически не изменяется.

71.

Мольная доля водорода в его соединении с азотом равна 66,7 %. Какова простейшая (эмпирическая) формула этого соединения?

NH₃;

HN₃;

N₂H4;

(NH₂)_n;

NH₂.

72.

Сколько атомов содержит один моль метана?

6*10²³

3 *10²⁴;

6 *10²⁴.

73.

Как изменяется молярный объем газа при увеличении температуры от 30 до 90 °С при постоянном давлении?

увеличивается в 3 раза;

увеличивается в 1,2 раза;

уменьшается в 1,2 раза;

не изменяется, так как молярный объем газа зависит только от давления;

увеличивается в 60 раз

74.

В каком из перечисленных газов содержится больше всего атомов (объемы измерены при одинаковых условиях)?

в 7 л водорода;

в 15 л гелия;

в 2 л угарного газа;

в 6 л озона;

в 4 л метана.

75.

Газовая смесь состоит из 40 л азота и 10 л аммиака. Сколько атомов азота приходится на один атом водорода в этой смеси?

1/3;

76.

Смесь газов (по объему) состоит из 20 % водорода и 80 % азота. Чему равна средняя молярная масса этой смеси?

15 г/моль;

30 г/моль;

22,8 г/моль;

7,2 г/моль;

10г/моль.

77.

Величина температуры замерзания раствора зависит:

от температуры замерзания растворителя

от осмотического давления раствора

от давления насыщенного пара растворителя над раствором,

от концентрации растворенного вещества.

от концентрации растворителя

78.

Величина температуры кипения растворителя зависит от:

температуры кипения растворителя

осмотического давления раствора

давления насыщенного пара растворителя над раствором,

концентрации растворенного вещества.

79.

Первое начало термодинамики, записанное с использованием работы системы «А»и теплоты процесса «Q», имеет вид:

Q=ΔU-A,

Q=ΔU+A

ΔU=Q+A

ΔU=Q-A

A=ΔU+Q.

80.

Математическое выражение второго начала термодинамики:

ΔS>0,

S=ΔH/T

ΔS=Q/T

dS≥δQ/T

dS=δQ/T

81.

Какими термодинамическими функциями характеризуются изобарные процессы:

внутренняя энергия

масса

свободная энергия Гиббса

свободная энергия Гельмгольца

количество вещества

82.

Термодинамическая система может перейти из одного состояния в другое обратимым и необратимым путем. Изменение внутренней энергии при обратимом протекании составит DUобр, а при необратимом - DUнеобр. Каково соотношение между этими двумя величинами?

DUобр = DUнеобр.

DUобр > DUнеобр.

DUобр < DUнеобр.

В зависимости от свойств системы возможны все указанные соотношения

83.

Выберите реакцию, тепловой эффект которой равен теплоте образования ацетата натрия.

2С(тв) + О2 + 1,5Н2 + Na = СН3СООNa.

2С(тв) + Na + 2Н2О(ж) = СН3СООNa.

СН3СООН + Na = СН3СООNa + 1/2 Н2.

СН3СООН + NaОН = СН3СООNa + Н2О(ж).

84.

Какое уравнение отражает физический смысл истинной изобарной теплоемкости?

85.

По какому уравнению можно рассчитать тепловой эффект реакции CH4 + CO + Н2 = С2H6O?

DrH = DfH(С2H6O) – DfH(CH4) – DfH(CO).

DrH = DсH(С2H6O) – DсH(CH4) – DсH(CO) – DсH(Н2).

DrH =DfH(С2H6O)- DfH(CH4) + DfH(CO) + DfH(Н2)

DrH = DfH(CH4) + DfH(CO) + DfH(Н2) – DfH(С2H6O).

86.

Выберите правильное выражение термодинамического закона действующих масс для реакции CaC2 + Н2О(ж) = СаО + С2Н2(г).

87.

При протекании какого процесса тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии?

Изохорного необратимого

Изохорного обратимого.

Изобарного обратимого.

Изобарного необратимого.

Изотермического процесса

88.

Выберите реакцию, тепловой эффект которой является одновременно теплотой образования конечного продукта и стандартной теплотой сгорания исходного вещества.

Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж)

2Н2 +О2 = 2Н2О(г).

Н2 + ½О2 = Н2О(г).

2Н2 + О2 = 2Н2О(ж).

2Н2 + О2 = 2Н2О(т).

89.

Какое утверждение соответствует закону Гесса?

Тепловой эффект реакции является функцией состояния.

Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса.

Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы.

Тепловой эффект равен теплоте образования

90.

Какое уравнение отражает содержание первого закона термодинамики для изолированных систем?

U = const.

PDV = O

δW = 0.

Q = const.

Т=const

91.

Процесс называется адиабатическим, если при его протекании:

Работа расширения совершается за счет теплообмена с окружающей средой.

Работа расширения совершается за счет убыли внутренней энергии.

Работа расширения не совершается.

Работа расширения совершается за счет массообмена с окружающей средой.

92.

Какое из приведенных выражений справедливо?

Н = U – RT

U = Н – PV

U = RT – H.

Н = U – PV.

93.

Установлено, что для реакции DrG>0. Какое из нижеприведенных утверждений справедливо?

Процесс протекает в прямом направлении при S=const и при Р=const

Процесс протекает в обратном направлении при S=const и при Р=const

Процесс протекает в прямом направлении при Т=const и при Р=const

Процесс протекает в обратном направлении при Т=const и при Р=const

Все варианты правильные

94.

Вариантность (число степеней свободы) системы это:

Число индивидуальных веществ, составляющих систему, с помощью наименьшего количества которых можно выразить состав любой фазы системы.

Максимальное число фаз, составляющих систему.

Число независимых термодинамических параметров состояния фаз равновесной системы, произвольное изменение которых в определенных пределах не вызывает исчезновения одних и образования других фаз.

Число зависимых термодинамических параметров состояния фаз равновесной системы, изменение которых в определенных пределах приводит к исчезновению одних и образованию других фаз.

95.

Согласно правилу рычага для диаграммы можно записать соотношение:

n1/n2=l1/l2, где n1 и n2 – число моль равновесных фаз.

n1/n2=l2/l1, где n1 и n2 – число моль равновесных фаз.

n1/n2=l1/l2, где n1 – число моль вещества А, n2 – число моль вещества В.

n1/n2=l1/l2, где l1 – число моль вещества А, l2 – число моль вещества В.

96.

Что такое кривая охлаждения?

Все варианты правильные

График зависимости изменения температуры смеси от времени при ее охлаждении.

График зависимости изменения температуры данной фазы от времени при нагревании смеси.

График зависимости изменения состава фаз от времени при охлаждении системы.

97.

Согласно закону Рауля:

Парциальные давления пара растворителя и растворенного вещества, а также общее давление пара над идеальным раствором не зависят от его состава.

Относительное повышение давления пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества.

При постоянной температуре парциальное давление пара компонента над раствором пропорционально его мольной доле в растворе.

Все приведенные формулировки верны.

98.

Прибор для измерения количества теплоты, выделявшейся или поглощающейся в химических, физических и биологических процессах называют:

колориметр,

калориметр

калорифер,

ваттметр

99.

Правило фаз Гиббса:

К=С+2-Ф,

С=К+2-Ф

Ф=К+2-С,

К=С+2+Ф.

100.

Химическая кинетика это наука:

о скоростях химических реакции,

об условиях протекания химических реакций,

о механизмах химических реакции.

Об изменении температуры

101.

Молекулярность реакции определяют по:

начальной стадии

конечной стадии

элементарной стадии.

От начальной и конечной стадии

102.

Зависит ли скорость химической реакция от концентрации и давления реагирующих веществ?

Да, для газообразных и жидких веществ

Да, для твердых веществ

Нет, не зависит

Да, зависит

Зависит от агрегатного состояния реагирующих веществ

103.

С увеличением энергии активации скорость реакции:

остается неизменной

увеличивается

уменьшается.

Сначало увеличивается, а затем снижается

Скорость реакции не зависит от энергии активаций

104.

Что произойдет в равновесной системе реакции 2 SO3 (г) 2SО2(г) + О2(г) - 46 ккал при повышении температуры:

равновесие сместится вправо

равновесие сместится влево

в реакционной смеси увеличится содержание исходных веществ

никаких изменений не произойдет.

105.

Какая из реакций с указанными энергиями активации (кДж/моль) протекает с меньшей скоростью:

100

106.

Электроды 2-го рода - это:

электроды из активных металлов

индикаторные электроды.

металл покрыт малорастворимой солью этого металла и находится в растворе, содержащем другую растворимую соль с тем же анионом

Стеклянный электрод

107.

Какое уравнение используют при расчете электродного потенциала:

уравнение Ома,

Уравнение Гиббса

Уравнение Нернста

Уравнение Больцмана

Уравнение Петерса

108.

Как схематически записывают каломельный электрод?

Ag \AgCl \Cl-;

Hg, Hg₂Cl₂|Cl^–

Pt \ Hg2SO4 \ SO42-;

Рв\РвСl2\Сl-

109.

Чем характеризуется электродвижущая сила:

разностью электродных потенциалов

суммой электродных потенциалов

произведением электродных потенциалов

отношением электродных потенциалов.

потенциалом

110.

Самопроизвольное протекание химических реакций возможно при:

ЭДС =0

ЭДС< 0

ЭДС > 0

Не идет

111.

Каким растворам присущи коллигативные свойства:

концентрированным

пересыщенным

идеальным

насыщенным

равновесным

112.

Над каким из растворов с указанными мольными долями давление насыщенного пара максимально:

X{CO(NH₂)₂} = 0,03;

Х{СО(NH₂)₂} = 0,01;

X{CO(NH₂)₂} = 0,05;

X{(CO(NH₂)₂} = 0,04.

113.

Какой из растворов закипит при более высокой температуре:

5%-й раствор С₆Н₁₂О_б,

5%-й раствор С₁₂Н₂₂О₁₁,

5%-й раствор NaCl,

5%-й раствор СаСl₂.

114.

Термохимия- это наука:

о механизмах химических реакций

о тепловых эффектах

о тепловых эффектах и механизмах химических реакции.

Выделении тепла

115.

Процесс поглощения тепла в химической реакции называют:

экзотермическим

изохорным

эндотермическим

тепловым эффектом

термическим анализом

116.

Какое значение может иметь термодинамический коэффициент полезного действия?

100 %

Больше или равно 100 %

< 100 %.

101%

117.

На что расходуется теплота, подведенная к термодинамической системе?

на изменение внутренней энергии системы,

на совершение работы против действия внешних сил,

на совершение работы и изменение внутренней энергии системы.

На изменение термодинамической системе

Не расходуется

118.

При каких условиях реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении?

при ΔН>0

В прямом направлении самопроизвольный процесс не идет

при ΔН< 0

при ΔН = 0

Находиться в равновесии

119.

При каких условиях реакция самопроизвольно протекать не может:

ΔS > 0,

ΔG < 0

ΔH =0.

Т=0

Концентрация исходных веществ не меняется

120.

Правило фаз Гиббса:

Ф=2+1+n

С=К+2-Ф,

К=С+2-Ф,

Ф=К+2-С,

К=С+2+Ф.

121.

Однофазные системы имеют степень свободы равную:

122.

Двухфазные системы имеют степень свободы равную:

123.

Трехфазные системы имеют степень свободы равную:

124.

Как влияет сольватация исходных веществ на энергию активации (переходное состояние не сольватировано):

сольватация молекул исходных веществ уменьшает энергию активации

сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации

сольватация молекул исходных веществ сводит энергию активации к нулю

сольватация молекул исходных веществ делает энергию активации отрицательной,

125.

Основные требования к электродам сравнения:

постоянство химического состава

инертны

постоянство потенциала

постоянство концентрации реагентов

постоянство температуры

Reset

Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

Total questions: 125

Worksheet time: 1hrs 3mins

Similar Resources on Wayground