Free Printable Latihan Soal Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari

Worksheets

Latihan Soal Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari

Total questions: 15

Worksheet time: 8mins

Name

Class

Date

Perhatikan beberapa fakta-fakta tentang baterai berikut :

(1) Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda positif

(2) Batang karbon (C) sebagai katoda

(3) Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl

(4) Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng

(5) Reaksi reduksi terjadi pada karbon dan seng luar

Pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering adalah ...

1, 2. 3

2, 3, 4

2, 3, 5

1, 2, 4

3, 4, 5

Baterai sederhana dapat dibuat melarutkan 2 sendok makan garam dapur per 200 cc

air, larutan ini digunakan sebagai elektrolit, sedangkan elektroda digunakan seng dan

tembaga. Alasan yang paling tepat sel ini disebut baterai seng udara adalah ....

Lempengan tembaga digunakan sebagai katoda sehingga bermuatan positif

Lempengan seng digunakan sebagai anoda sehingga bermuatan negatif

Setelah beberapa saat pemakaian, terbentuk lapisan hitam pada elektroda seng

Oksigen dari udara bereaksi dengan seng, sedangkan elektroda tembaga berfungsi

mengalirkan elektron

Elektrolit garam dapur bereaksi dengan udara sehingga elektroda seng terjadi

lapisan hitam

Fakta-fakta yang mendukung bahwa sel aki merupakan sel sekunder adalah ... .

Sel aki disusun dari lempeng timbal (Pb) dan timbal oksida (PbO₂)

Sel aki menggunakan larutan asam sulfat (H₂SO₄) sebagai elektrolit

Apabila aki sedang digunakan maka lempeng timbal bertindak sebagai anoda

Lempeng timbal dioksida (PbO₂) pada aki merupakan elektroda positif

Sel aki dapat diisi ulang walaupun elektrolitnya telah diencerkan oleh air dan

keping tertutup oleh PbSO₄

Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO₂. Sewaktu aki menghasilkan arus listrik

terjadi perubahan ....

Pb menjadi PbSO₄, sedangkan PbO₂ tetap

Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

Pb dan PbO₂ keduanya menjadi PbSO₄

Pb menjadi Pb₃O₄, dan PbO₂ menjadi PbO

Pb dan PbO keduanya menjadi PbO

Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta

MnO₂ dan NH₄Cl, Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai

tersebut adalah ... .

Zn(s) $\rightarrow$ Zn²⁺(aq) + 2e^-

2H₂O(l) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4e^-

4H⁺(aq) + 4e^- → H₂ (g)

Zn²⁺(aq) + 2e^-

→ Zn(s)

C (s) → C^4-

(aq) + 4e^-

Pb, Zn, Cu

Zn, Pb, Cu

Cu, Zn, Pb

Cu, Pb, Zn

Zn, Cu, Pb

10.

Cu dan Ag

11.

logam Mg sebagai katoda

reaksi Sn + Mg²⁺ → Mg + Sn²⁺ berlangsung spontan

potensial sel yang terjadi +2,57 volt

logam Sn bertindak sebagai elektroda positif

elektroda Sn larut

12.

Mg + Sn²⁺ → Mg²⁺ + Sn

Cr + Zn²⁺ → Cr³⁺ + Zn

Sn + Mg²⁺ → Sn²⁺ + Mg

Zn + Cr³⁺ → Zn²⁺ + Cr

Mg + Zn²⁺ → Mg2+ + Zn

13.

Diketahui potensial reduksi:

Ca²⁺(aq) + 2e^- → Ca(s) E^O = -2,87 V

Al³⁺(aq) + 3e^- → Al(s) E^O = -1,66 V

Potensial untuk reaksi: 3Ca(s) + 2Al³⁺(aq) → 3Ca²⁺(aq) + 2Al(s) adalah ….

-11,9 V

-4,53 V

-1,21 V

+ 5,26 V

+ 11,9 V

14.

1. Diketahui harga potensial reduksi:

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) E^O = +0,34 V

I₂ (aq) + 2e^- → 2I^- (aq) E^O = +0,54 V

Fe³⁺(aq) + e^- → Fe2+(aq) E^O = +0,77 V

Br₂ (l) + e^- → 2Br^- (aq) E^O = +1,07 V

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah ….

Cu²⁺(aq) + 2I^– (aq) → Cu(s) + I₂ (s)

Fe³⁺(aq) + 2I^– (aq) → Fe²⁺(s) + I₂ (s)

2I^– (aq) + Br₂ (l) → 2Br ^–(aq) + I₂ (s)

Br₂ (l) + Cu(s) → 2Br ^– (aq) + Cu²⁺ (aq)

Fe²⁺(aq) + Br₂ (l) → Fe³⁺(aq) + 2Br ^– (aq)

15.

Diketahui harga potensial sel dari:

Fe²⁺ + 2e^- → Fe E° = −0,44 volt

Al³⁺ + 3e^- → Al E° = −1,66 volt

Zn²⁺ + 2e^- → Zn E° = −0,76 volt

Mg²⁺ + 2e^- → Mg E° = −2,37 volt

Cu²⁺ + 2e- → Cu E° = +0,34 volt

Notasi sel yang tidak berlangsung spontan adalah ....

Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu

Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe

Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu

Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn

Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al

Reset

Latihan Soal Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari

Total questions: 15

Worksheet time: 8mins

Similar Resources on Wayground