แบบจำลองของทอมสัน คือ อะตอมที่มีนิวคลียสมีโปรตอนรวมกันอยู่ตรงกลางและมีอิเล็กตรอนวิ่งรอบนิวเคลียสเป็นบริเวณกว้าง

แบบจำลองของดอลตัน คือ อะตอมมีลักษณะเป็นวงกลม มีอิเล็กตรอนและโปรตอนกระจายอยู่ทั่วไปในทรงกลมนั้น

แบบจำลองของโบร์ คืออิเล็กตรอนที่อยู่รอบนิวเคลียสจะโคจรอยู่เป็นชั้นๆ เหมือนดาวเคราะห์ในระบบสุริยะจักรวาล

แบบจำลองของรัทเทอร์ฟอร์ดคืออะตอมมีลักษณะเป็นลูกทรงกลมขนาดเล็กมากและไม่สามารถแบ่งแยกต่อไปได้อีก

อะตอมประกอบด้วยอนุภาคโปรตอน ที่มีประจุบวกมารวมกันอยู่ตรงใจกลางและอนุภาคอิเล็กตรอนที่มีประจุลบวิ่งกระจายอยู่โดยรอบทั่วไป

อนุภาคลบที่มารวมกันเป็นรังสีมากระทบฉากเรืองแสงด้านหลังแอโนดนั้น ควรเป็นอนุภาคที่มีส่วนประกอบของอะตอมของธาตุทุกชนิด เพราะมีค่าประจุต่อมวลคงที่

รังสีแคโทด คือ กระแสอิเล็กตรอนที่มาจากขั้วแคโทดเท่านั้น

รังสีแอโนดที่มากระทบฉากเรืองแสง คือ ไอออนบวกของแก๊สไฮโดรเจน

กระแสอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่มายังแอโนด

รังสีที่เคลื่อนที่ไปยังขั้วแคโทด

แสงสีเขียวที่พบใกล้ขั้วแคโทด

ประจุไฟฟ้าบวกและประจุไฟฟ้าลบที่เคลื่อนที่ไปมาบนแก๊ส

โปรตอนและนิวตรอนรวมกันอยู่ตรงกลางอะตอม

อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสในระดับพลังงานที่ต่างกัน

โปรตอนและอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อย่างอิสระภายในอะตอม

นิวเคลียสประกอบด้วยนิวตรอนและโปรตอนซึ่งมีประจุไฟฟ้าเป็นบวกทั้งคู่

ธาตุชนิดเดียวกัน จะมีเลขอะตอมเท่ากัน

ธาตุต่างชนิดกัน จะมีโปรตอนต่างกัน

ธาตุชนิดเดียวกัน จะมีนิวตรอนเท่ากัน

อนุภาคมูลฐาน คือ โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน

มี 19 โปรตอน, 17 อิเล็กตรอน และ 36 นิวตรอน

มี 17 โปรตรอน, 17 อิเล็กตรอน และ 19 นิวตรอน

มี 17 โปรตอน, 17 อิเล็กตรอน และ 36 นิวตรอน

มี 36 โปรตอน, 17 อิเล็กตรอน และ 17 นิวตรอน

เกิดอะตอมธาตุชนิดใหม่

เกิดไอออนลบธาตุเดิม

เกิดไอออนบวกธาตุเดิม

เกิดไอโซโทปธาตุเดียวกัน

จำนวนอิเล็กตรอน–เลขหมู่

จำนวนโปรตอน–เลขอะตอม

จำนวนนิวตรอน–เลขมวล

จำนวนอิเล็กตรอน–ขนาดนิวเคลียส

ลักษณะของอะตอม

การสะท้อนรังสีของไทเทเนียม

ความหนาแน่นของอะตอมไทเทเนียม

การทะลุผ่านแผ่นโลหะของอนุภาคแอลฟา

17 โปรตอน,  20 นิวตรอน,  16 อิเล็กตรอน

17 โปรตอน,  20 นิวตรอน,  18 อิเล็กตรอน

20 โปรตอน,  17 นิวตรอน,  20 อิเล็กตรอน

29 โปรตอน,  17 นิวตรอน,  19 อิเล็กตรอน

6 × 9.11  × 10^-28 กรัม

6 × 9.40  × 10^-28 กรัม

6 × 9.40  × 10^-29 กรัม

12 × 9.11 × 10^-28 กรัม

มิลลิแกน ทำการทดลองหามวลของอนุภาคที่ทอมสันค้นพบคือแคโทดเท่านั้น

โกลน์ชไตน์ พบอนุภาคอีกชนิดหนึ่งมีประจุตรงข้ามกับอนุภาคที่ทอมสันค้นพบและค่าประจุต่อมวลไม่คงที่เมื่อเปลี่ยนชนิดของแก๊สหรือโลหะที่ใช้เป็นแคโทด

ทอมสัน พิสูจน์ได้ว่า อะตอมไม่ใช่สิ่งที่เล็กที่สุด โดยทำการทดลองเกี่ยวกับการนำไฟฟ้า  ของโลหะต่างๆ ในหลอดรังสีแคโทด

ค่าประจุต่อมวล(e/m)ของอนุภาคที่ทอมสันค้นพบ จะมีค่าไม่คงที่เมื่อเปลี่ยนชนิดของแก๊สหรือโลหะที่ใช้ทำเป็นแคโทด

แดง

คราม

น้ำเงิน

ม่วง

$$ฺ_2^4He\ \ \ ,\ \ _1^2H$$

$$_{11}^{23}Na^{+\ \ _{ }},\ \ _{12}^{24}Mg$$

$$_{13}^{27}Al^{3+}\ \ ,\ \ _8^{16}O^{2-}$$

$$_3^7Li\ \ \ ,\ \ \ _7^{14}N$$

ออร์บิทัลเชิงมุม

ออร์บิทัลเชิงอะตอม

เชลล์(Shell)

ระดับพลังงาน(n)