Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

кинетика

Total questions: 89

Worksheet time: 44mins

Name
Class
Date
1.

Реакция реттілігі бұл:

a)

эмпирикалық шама

b)

эмпирикалық шама,жеке тәртіптердің сомасы

c)

жеке тәртіптердің сомасы

d)

реттилик

2.

Зат концентрациясының өзгерісі с=сo⋅е−ktс=сo\cdotе^{-kt} арналған

a)

Бірінші ретті

b)

нөлдік

c)

қайтымсыз реакцияның бірінші реті

d)

эмпирикалық шама,жеке тәртіптердің сомасы

3.

Жартылай ыдырау периоды t 12=co2kt\ \frac{1}{2}=\frac{co}{2k} сәйкес келеді реакцияның

a)

Бірінші

b)

нөлдік

c)

2

d)

3

4.

Жартылай ыдырау периоды t 12=ln⁡2k=0.6932kt\ \frac{1}{2}=\frac{\ln2}{k}=\frac{0.6932}{k} сәйкес келеді реакцияның

a)

Бірінші ретті

b)

Ленгмюр

c)

<ant>Френкель

d)

Бутлеров

e)

<variant>Штаудингер

5.

Тепе-теңдік күйде тұрған жүйенің сыртқы жағдайларының бірі (Р, С, t)өзгерсе, тепе-теңдік сол өзгеріске қарсы әсер ететін процестің бағытына қарай ығысады, бұл заң тұжырымдалады 

a)

Ле-ШательеПринципі

b)

Гульдберг

c)

Бекетов

d)

Вант-Гофф

e)

>Нернст

6.

Изомерлену реакциясы жатады

a)

алкандар

b)

алкендер

c)

арендер

d)

алкиндер

e)

алкилдер

7.

k=[1cek]=cek−1k=\left[\frac{1}{cek}\right]=cek^{-1}  реакция константасының өлшем бірлігі сәйкес

a)

бірінші ретті

b)

екінші ретті

c)

төртінші ретті

d)

0

e)

0

8.

2NO + O2® 2NO2реакцияға түсетін заттардың концентрациясын екі есе жоғарлатқанда тура реакцияның жылдамдығы өзгереді

a)

4 есе

b)

5есе

c)

2есе

d)

3 есе

e)

6 есе

9.

t−1c−1t^{-1}c^{-1} реакция константасының өлшем бірлігі сәйкес

a)

екінші ретті

b)

бірінші ретті

c)

төртінші ретті

d)

нөлінші ретті

e)

,,

10.

CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) реакциясының тепе-теңдік константасы

a)

K = [ COCl2(]/[CO][ Cl2]

b)

V =  k[NO]2* [O2]

c)

V = k [NO]2[Cl2]

d)

V = k [Cl2]3

11.

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)         ΔH > 0жүйе үшін қысымды жоғарлату және температураны төмендету тепе-теңдікті ығыстырады:

a)

оңға

b)

солға

c)

солға

d)

әлсіз жаққа

12.

2NO(г)+O2(г)=2NO2реакция үшін әрекеттесуші массалар заңы бойынша жылдамдықтың математикалық өрнегі

a)

V =  k[NO]2* [O2]

b)

V = k [NO]2[Cl2]

c)

K = [ COCl2(]/[CO][ Cl2]

d)

0,0

13.

2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl реакция үшін әрекеттесуші массалар заңы бойынша жылдамдықтың математикалық өрнегі

a)

V = k [NO]2[Cl2]

b)

V =  k[NO]2* [O2]

c)

K = [ COCl2(]/[CO][ Cl2]

d)

V = k [Cl2]3

14.

2Al(қ) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(к) реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңы бойынша жылдамдықтың математикалық өрнегі

a)

V = k [Cl2]3

b)

V = k [NO]2[Cl2]

c)

V =  k[NO]2* [O2]

15.

Гомогенді реакция

a)

H2 + O2 = H2O

b)

Fe + O2 = FeO

c)

с+о

16.

Гетерогенді реакция

a)

Fe + O2 = FeO

b)

H2 + O2 = H2O

c)

00

17.

Реакцияның молекулалығы келесі мәндерге ие болуы мүмкін

a)

1, 2, 3

b)

4,5,6

c)

три

d)

моно

e)

би

18.

Реакцияның реттілігі келесі мәндерге ие болуы мүмкін

a)

кез келген cан, соның ішінде нөл болуы мүмкін және бөлшек сан болуы мүмкін

b)

көлем бірлігінде немесе аудан бірлігінде уақыт бірлігінде заттар мөлшерінің өзгеруі

c)

реакцияныңжылдамдығы өзгереді

19.

Химиялық реакция жылдамдығы сипаттайды

a)

көлем бірлігінде немесе аудан бірлігінде уақыт бірлігінде заттар мөлшерінің өзгеруі

b)

кез келген cан, соның ішінде нөл болуы мүмкін және бөлшек сан болуы мүмкін

c)

<question>Химиялық реакция жылдамдығы сипаттайды

20.

А затының концентрациясын 2 есе азайтса,2A+B =2C реакцияныңжылдамдығы өзгереді

a)

4 есе азаяды

b)

5 есе азаяды

c)

46 есе азаяды

d)

1 есе азаяды

e)

9 есе азаяды

21.

А затының концентрациясын 2 есе жоғарлатса 2A+B=2C реакциясының жылдамдығы өзгереді

a)

4 есе артады

b)

5есе артады

c)

4 есе азаяды

d)

3 есе артады

e)

2 есе артады

22.

Тура реакция жылдамдығы N2 + 3H2 = 2NH3 + Q жоғарлайды, егер

a)

азот концентрациясының жоғарылауы

b)

сутек концентрациясын жоғарласа

c)

оттек концентрациясы томендесе

d)

сутек концентрациясын томендетсе

23.

Көмірқышқыл газының қысымының 3 есе жоғарылауы MgCO3 = MgO + CO2 реакция жылдамдығына қалай әсер етеді?

a)

жылдамдық 3 есе артады

b)

жылдамдык 3 есе кемиды

c)

жылдамдык 4 есе артады

d)

жылдамдык 2 есе артады

24.

2NOBr(г) → 2NO(г) +Br2(г) реакциясындағы NO түзілу жылдамдығы 3,2∙10-4 моль/(л*с). Реакция жылдамдығы тең

a)

1,6*10^-4 мол/л*с

b)

1,6*10^4 мол/л*с

c)

16*10^-4 мол/л*с

d)

1,6*10^-4 мол/л

e)

1,6мол/л*с

25.

Қышқыл ерітіндісінің концентрациясы бірдей болған жағдайда неғұрлым жоғары жылдамдықпен әрекеттесетін жұп:

a)

Pb + HCl

b)

Pb + H

c)

<variant>5

d)

<variant>2

e)

<variant>3

26.

A + B → D екінші реттік реакциясындағы А және В заттарының бастапқы концентрациялары сәйкесінше 2.0 моль/л және 3.0 моль/л. [A] = 1.0моль/л кезінде реакция жылдамдығы 1,2 ∙10-3 моль/(л. с). Химиялық реакцияның жылдамдық константасы

a)

0.6*10-3 л(моль*с)

b)

0.6*10-3 л

c)

6*10-3 л(моль*с)

d)

0.6*10 л(моль*с)

e)

0.6*10-3

27.

Сl + H2 = HCl + H қарапайым реакцияның реттілігі тең

a)

<variant>1

b)

<variant>2

c)

<variant>3

d)

<variant>4

e)

<variant>10

28.

Газ фазалық 2А(г) + В(г) →С(г)реакция жылдамдығы

a)

v-> = k*C(A)^2*C(B)

b)

v-> = k*C(A)^2

c)

k*C(A)^2*C(B)

d)

<variant>седиментация

e)

<variant>пептизация

29.

Ле-Шательепринципіне сәйкес тепе-теңдіктің ығысу бағыты

a)

сыртқы әсердің азайту жағына

b)

сырткы асердин косу жагына

c)

он жакка

d)

алсиз жагына

30.

Кинетиканың негізгі заңдарын ашты

a)

Гульдберг, Вааге

b)

шателье

c)

ваагнер

d)

вьюрц

31.

Кинетиканың негізгі заңының сипаты

a)

Химиялық реакция жылдамдығы реактивтердің концентрациясына тура пропорционал

b)

Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірілігі

c)

<variant>Ле-Шательепринципіне сәйкес тепе-теңдіктің ығысу бағыты

32.

2HgO= 2Hg+O2-Qреакциясында тепе-теңдікті оңға ығыстыру үшін

a)

қысымды төмендету

b)

<variant>реакция бастапқы заттардың түзілу бағытына жүреді.

c)

<variant>реакция тепе-теңдік жағдайында болады.

d)

<variant>бастапқы заттар саны азаяды.

e)

<variant>реакция өнімі көбейеді.

33.

Гетерогенді реакция мысалы

a)

көміртек және оттегі

b)

<variant>жәй

c)

<variant>параллелді

d)

<variant>кезекті

e)

<variant>тізбекті

34.

Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірілігі

a)

моль/л*с

b)

моль/л

c)

моль

35.

Көлемнің азаюына әкелетін реакция

a)

2NO+O2=2NO

b)

NO+O=2N2

c)

<variant>газ

d)

<variant>плазма

e)

<variant>көбік

36.

Оттегі концентрациясын үш есе жоғарлатқанда 2CuS+ 3O2= 2CuO +2SO2 реакциясының жылдамдығы

a)

жылдамдықты 27 есе арттыру

b)

жылдамдыкты 25 есе арттыру

c)

жылдамдыкты 27 есе азайту

d)

жылдамдыкты 7 есе арттыру

e)

жылдамдыкты томендету

37.

Аммиак концентрациясын 3 есе жоғарлатқанда 4NH3 + O2= 4NO+ 6H2O реакциясының жылдамдығы

a)

жылдамдық 81 есе артады

b)

жылдамдыкты 8 есе артады

c)

жылдамдыкты 81 есе азайту

d)

жылдамдыкты 8 есе азайту

e)

жылдамдыкты 23 есе арту

38.

N2+3H2=2NH3 сутек концентрациясын 2 есе төмендеткенде реакция жылдамдығы

a)

реакция жылдамдығын 8 есе баяулатады.

b)

реакция жылдамдығын 88 есебаяулатады.

c)

реакция жылдамдығын 9 есебаяулатады.

d)

реакция жылдамдығын 1 есебаяулатады.

e)

реакция жылдамдығын 7 есебаяулатады.

39.

Сутек концентрациясын 2 есе төмендеткенде N2 + 3H2= 2NH3 реакция жылдамдығы

a)

реакция жылдамдығын 8 есе баяулатады.

b)

реакция жылдамдығын 2 есебаяулатады.

c)

реакция жылдамдығын 8 есе артады

d)

реакция жылдамдығын 6 есебаяулатады.

e)

реакция жылдамдығын 77 есебаяулатады.

40.

Оттегі концентрациясын 3 есе жоғарлатқанда 2H2S + 3O2= 2H2O +2 SO2реакция жылдамдығы

a)

жылдамдықты 27 есе арттыру

b)

жылдамдықты 2 есеарттыру

c)

жылдамдықты 27 есе кемиды

d)

жылдамдықты 5 есеарттыру

e)

<variant>иондық

41.

Реакция өнімдерінің концентрациясын жоғарлатқанда  тепе-теңдіктің ығысу бағыты

a)

заттардың түзілуреакциялары

b)

бастапқы заттардың түзілу реакциялары

c)

бастапқызаттардыңтүзілуреакциялары

d)

язык

42.

Берілген реакция үшін CO + 2H2 = CH3OH + Q тепе-теңдікті оңға қарай ығыстыратын факторлар: 1. Температураны төмендету; 2. СО концентрациясын жоғарлату; 3. Қысымды азайту; 4. Қысымды жоғарлату; 5. Катализатор қосу; 6. Температураны жоғарлату

a)

2,4,6

b)

6,3,9

c)

2,4,5

d)

1,4,6

43.

А затының бастапқы концентрациясы 0,44 моль/л, ал 10 секундтан кейін 0,22 моль/л болсаА+В=2Среакция үшін орташа жылдамдық

a)

0,022 моль/л*с

b)

0,02 моль/л*с

c)

0,022 моль/л

d)

0,22 моль/л*с

44.

N2+3H2=2NH3+Q реакциясында аммиактың шығымы жоғарлайды

a)

қысымның жоғарылауы

b)

кысымнын томендеуы

c)

концентрация артуы

d)

концентрация томендеуы

45.

А(г)+В(г)=С реакциясында жылдамдық 25 есе жоғарласа, онда қысымды жоғарлатты

a)

5 есе

b)

2 есе

c)

9 есе

d)

6 есе

46.

Химиялық реакция жылдамдығына әсер етпейді

a)

ыдыстың пішіні

b)

концентрация

c)

температура

d)

температура

47.

Вант- Гофф заңына сәйкес химиялық реакция жылдамдығы 2-4 есе артады, егер …

a)

температураның жоғарылауы

b)

температуранын томендеуы

c)

концентрациянын жогарылауы

d)

концентрациянын томендеуы

48.

Катализатор

a)

реакция жылдамдығын өзгертеді, оған қатысу, бірақ бөлінбеу

b)

реакцияга асер етпиды

c)

реакцияга белсенды катысады

d)

реакцияны жылдамдатады жане тузыледы

49.

Гомогенді реакцияға жатпайды

a)

2Ca+ O2= 2CaO

b)

N2 + O2= 2NO

c)

I2 + H2→ 2 HI

50.

Бастапқы заттың бірінде концентрация 0,03 моль/л-ге азайғанда орташа жылдамдығы 0,003 моль/л*с болатын реакцияның жүру уақыты

a)

10 сек

b)

10 мин

c)

12 сек

d)

9 сек

51.

Берліген реакция үшін  N2 + O2= 2NO–Q тепе-теңдікті оңға қарай ығыстыратын факторлар: 1. температураны жоғарлату; 2. Қысымды азайту; 3.NO концентрациясын азайту;4. Қысымды жоғарлату; 5. О2концентрациясын жоғарлату 6. Катализатор қосу.

a)

1,3,5

b)

1,3,6

c)

1,5,4

d)

1,3,2

52.

Химиялық реакцияның жылдамдығы

a)

ен баяу сатысымен аныкталады

b)

бырыншы сатысынын жылдамдыгы

c)

ен жылдам сатысынын жылдамдыгымен

d)

барлык жылдамдыгымен

53.

Тұрақты температурада жабық көлемде өтетін  aA → bB  типті реакция жылдамдығы уақыт өте келе:

a)

азаяды

b)

артады

c)

озгермейды

d)

2 есе артады

54.

Реакция жылдамдығының мәні қандай белгіге ие?

a)

әрқашан оң

b)

аркашан сол

c)

аркашан томен

d)

жогары

55.

Көп сатылы химиялық реакция үшін aA + bB → cC химиялық кинетиканың негізгі постулатына сәйкес келесі жылдамдық теңдеуін жазуға болады:

a)

W=kCAn1CBn2

b)

w=k[c]w=k\left[c\right]

c)

w=w

56.

Реакция реті деп:

a)

барлық стехиометриялық коэффициенттердің қосындысы элементар реакция теңдеуі

b)

бір сатыда жүретін реакциялар үшін

c)

Бірінші және екінші ретті реакциялар үшін жылдамдық константалары

d)

Химиялық реакция жылдамдығының тұрақтысы келесі  факторларға

57.

Реакция реті молекулалықпен сәйкес келеді

a)

бір сатыда жүретін реакциялар үшін

b)

барлық стехиометриялық коэффициенттердің қосындысы элементар реакция теңдеуі

c)

Бірінші және екінші ретті реакциялар үшін жылдамдық

d)

Химиялық реакция жылдамдығының тұрақтысы келесі  факторлар

58.

Реакция реті мен молекулалық бөлшек болуы мүмкін бе?

a)

реті иә, молекулалық-жоқ;

b)

реты ия молекулалык ия

c)

жок

d)

ия

59.

Бірінші және екінші ретті реакциялар үшін жылдамдық константалары сәйкесінше келесі өлшемге ие:

a)

мин–1,   л·моль–1·с–1

b)

мин–1,   л·моль–1·с

c)

мин–1,   л·моль

d)

мин1,   л·моль·с1

60.

Химиялық реакция жылдамдығының тұрақтысы келесі  факторларға байланысты:

a)

реактивті заттардың табиғаты мен температурасы

b)

реактивті заттардың табиғаты

c)

температурасы

d)

реактивті заттардың табиғаты мен температурасы,концентрация катализатор

61.

Химиялық реакцияның лимиттеуші  сатысының принципіне сәйкес:

a)

кезкелген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады

b)

кез келген реакциянын жылдамдыгы онын ен жылдам сатысынын жыдамдыгымен

c)

бырыншы

d)

сонгы сатысымен

62.

Егер температура, жылдамдық константалары және бастапқы заттардың бастапқы концентрациясы бірдей болса, онда қандай ретті реакция ертерек аяқталады?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

63.

Вант Гоффтың дифференциалды әдісі мыналарды анықтауға мүмкіндік береді:

a)

реакция жылдамдығының реті мен жылдамдықты

b)

концентрация

c)

температура

d)

жылдамдык

64.

Химиялық реакция тәртібін графикалық әдіспен анықтау кезінде "С − t" координаттарында сызықтық тәуелділік алынды. Бұл реакцияның реті қандай?

a)

нөлдік

b)

1

c)

2

d)

3

65.

Химиялық реакция тәртібін графикалық әдіспен анықтау кезінде« 1с2−т\frac{1}{с2}-т »   координаттарында сызықтық тәуелділік алынды. Бұл реакцияның реті қандай?

a)

3

b)

1

c)

0

d)

2

66.

Бастапқы заттар арқылы көрсетілген химиялық реакция жылдамдығын анықтау үшін қандай теңдеу дұрыс?

a)

ω = dсdт\frac{\text{d}с}{\text{d}т}

b)

w=dcdw=\frac{dc}{d}

c)

w=ctw=\frac{c}{t}

d)

w=dsdqw=\frac{ds}{dq}

67.

Бастапқы заттар арқылы көрсетілген жалпы түрдегі химиялық реакция жылдамдығын анықтау үшін қандай теңдеулер дұрыс?

a)

ω = - vnvdt\frac{vn}{vdt}

b)

v=vnvdtv=\frac{vn}{vdt}

c)

w=vnvdtw=\frac{vn}{vdt}

d)

w=vn2vdw=\frac{vn2}{vd}

68.

Химиялық реакцияның жалпы жылдамдығын анықтау үшін қандай теңдеулер дұрыс?

a)

w=±dcvdtw=\pm\frac{dc}{vdt}

b)

w=dcvdtw=\frac{dc}{vdt}

c)

v=±dcvdtv=\pm\frac{dc}{vdt}

69.

Теңдеулердің қайсысы реакция өнімдері арқылы жалпы химиялық реакция жылдамдығын білдіреді?

a)

w=dcdtw=\frac{dc}{dt}

b)

w=−dcdtw=-\frac{dc}{dt}

c)

w=dtw=\frac{d}{t}

d)

w=±dcdtw=\pm\frac{dc}{dt}

70.

Реакция өнімдері арқылы жалпы химиялық реакция жылдамдығын анықтау үшін қандай теңдеулер дұрыс?

a)

w=dcvdtw=\frac{dc}{vdt}

b)

w =−dcvdt=-\frac{dc}{vdt}

c)

w=±dvw=\pm\frac{d}{v}

d)

w=dtdcw=\frac{dt}{dc}

71.

2СО(газ)  + О2 (газ)  = 2СО2 (газ) реакциясы үшін молекулалық  пен реакция реті сәйкес келсе, теңдеулердің қайсысы химиялық кинетиканың негізгі постулатын білдіреді)?

a)

ω = k·С2СО СО2

b)

ω = k+С2СО СО2

c)

ω = k·С2СО

72.

Химиялық реакция жылдамдығын бейнелеу үшін теңдеулердің қайсысы дұрыс2НI(газ)  = I2(газ) + Н2(газ) ?

a)

ω = k· c2hic^2hi

b)

;;;

c)

gvgh

73.

СО2(газ)  + Н2 (газ)  = СО (газ) +Н2О(газ)реакциясының  молекулалығын бейнелеу үшін мына тұжырымдардың қайсысы дұрыс

a)

2

b)

5

c)

8

d)

1

74.

2Н2(газ) + О2(газ) = 2Н2О(газ) реакциясының  молекулалығын бейнелеу үшін мына тұжырымдардың қайсысы дұрыс

a)

3

b)

2

c)

5

d)

9

75.

Берілген реакцияның молекулалығын көрсетіңізHCl + NaOH = NaCl + H2O

a)

2

b)

3

c)

1

d)

1

76.

Жылдамдығы мына ω= kС1С2С3 теңдеуімен сипатталса реакция реті нешеге тең болады?

a)

3

b)

1

c)

2

d)

5

77.

Жылдамдық теңдеуі ω = kСС2болатын реакция реті тең

a)

3

b)

2

c)

1

d)

4

78.

Қандай ретті реакция үшін  жартылай ыдырау периоды әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелді емес?

a)

1

b)

2

c)

0

d)

3

79.

Химиялық реакция жылдамдығы константасының температураға тәуелділігін білдіретің теңдеу

a)

k = А· e−ERTe^{-\frac{E}{RT}}

b)

K-RT

c)

K=VDT

d)

kk

80.

Химиялық реакция жылдамдығы константасының температураға тәуелділігі былай бейнеленсе lnk = 2500−T+3.5\frac{2500}{-T}+3.5 . Активтендіру энергиясын есептеу үшін теңдеулердің қайсысы дұрыс?

a)

Е=2500R

b)

E=2000

c)

E=2500

d)

E=800R

81.

Жүйенің температурасын 250-ден 550С-ге дейін  (g=2) жоғарлатқанда реакция жылдамдығы неше есе жоғарлайды?

a)

8 есе артады

b)

2 есе артады

c)

8 есе кемиды

d)

4 есе артады

82.

Жүйедегі температураны 800-ден 200С-дейін төмендеткенде (g=2) реакция жылдамдығы неше есе азаяды:

a)

64 есе азаяды

b)

64 есе артады

c)

5 есе азаяды

d)

2 есе азаяды

83.

Температураны 250-ден 750-ге дейін жоғарлатқанда (g=3) реакция жылдамдығы неше есе жоғарлайды:

a)

32 есе артады

b)

32 есе кемиды

c)

3 есе артады

d)

323 есе артады

84.

Температура 20оС-тан 50оС-қа дейін жоғарлағанда реакция жылдамдығы 8 есе жоғарлады. Реакцияның температуралық коэффициенті неге тең?

a)

Υ=2\Upsilon=2

b)

Υ=3\Upsilon=3

c)

Υ=1\Upsilon=1

d)

Υ=0\Upsilon=0

85.

Егер температуралық коэффициент 2 тең болса, ал жүйенің температурасын 20оС-тан 0оС-қа төмендеткенде реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

4 есе азаяда

b)

5 есе азаяды

c)

2 есе азаяды

d)

2 есе артады

86.

Егер температуралық коэффициент 2 тең болса, ал жүйенің температурасын 0оС-тан 20оС-қа жоғарлатқанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

4 есе артады

b)

5 есе артады

c)

4 есе азаяды

d)

озгермейды

87.

Егер температуралық коэффициент 3 тең болса, ал жүйенің температурасын 20оС-тан 0оС-қа төмендеткенде реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

9 есе азаяды

b)

9 есе артады

c)

озгермиды

d)

4 есе артады

88.

Егер температуралық коэффициент 3 тең болса, ал жүйенің температурасын 0оС-тан 20оС-қа жоғарлатқанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

9 есе артады

b)

5 есе артады

c)

5 есе кемиды

d)

4 есе артады

89.

Вант- Гофф заңына сәйкес химиялық реакция жылдамдығы 2-4 есе артады, егер …

a)

температураның жоғарылауы

b)

концентрациянын жогарылауы

c)

температуранын томендеуы

d)

жылдамдык артады

Similar Resources on Wayground

тхк4

87 questions

тхк4

quiz

Worksheet

•

University

Карбон қышқылдары

87 questions

Карбон қышқылдары

quiz

Worksheet

•

University