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WorksheetsQuímica-Semana SEI
Total questions: 35
Worksheet time: 35mins
A descoberta do núcleo atômico está relacionada com as experiências realizadas por:
Thomson
Schrödinger
Faraday
Bohr
Rutherford
O modelo atômico de Dalton está bem representado em
Onde ficam os elétrons?
Núcleo
Eletrosfera
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.
Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que
o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.
cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.
um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.
a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.
os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em níveis de energia, quando ele recebe energia salta para um nível mais externo e ao retornar libera essa energia na forma de fótons (luz).
os modelos atômicos são:
Bolo de futebol, Pudim de Passas e Modelo Planetário
Bola de Bilhar, Pudim de Passas e Modelo Planetário
Bola de Bilhar, Pudim de Leite e Modelo Planetário
Bola de Bilhar, Pudim de Passas e Modelo terrestre
Qual modelo atômico não tinha carga?
Modelo Planetário
Pudim de Passas
Bola de Bilhar
O primeiro conceito de átomo explicava que ....
a matéria era constituída por pequenos corpúsculos, divisíveis sem carga elétrica.
a matéria era constituída por pequenos corpúsculos, divisíveis com carga elétrica.
a matéria era constituída por pequenos corpúsculos, indivisíveis sem carga elétrica.
a matéria era constituída por pequenos corpúsculos, indivisíveis com carga elétrica.
Qual o nome comumente dado ao modelo atômico da imagem ao lado?
Quantizado
Pudim de Passas
Planetário
Bola de Bilhar
Qual modelo diz que a matéria e constituída por partículas esféricas, maciças, indestrutíveis, indivisíveis e neutras?
Modelo Quântico
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
SÃO TIPOS DE MODELOS ATÔMICOS EXCETO:
Dalton
Rutherford
Colomb
Thomson
Coloque em ordem cronológica os modelos atômicos
Leucipo e Demócrito, Bohr, Dalton, Thomson e Rutherford.
Dalton, Thomsom, Rutherford, Bohr e Leucipo e Demócrito.
Leucipo e Demócrito, Dalton, Thomsom, Rutherford e Bohr
Leucipo e Demócrito, Rutherford, Dalton, Bohr e Thomson.
Qual a carga dos elétrons?
negativa
positiva
neutro
não sei
Sobre o modelo Rutherford, marque as afirmações verdadeiras:
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário.
O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas” em decorrência do seu aspecto.
o Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico de Rutherford-Bohr”
O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico da bola de bilhar”
A palavra átomo deriva do grego e quer dizer
Divisível
Indivisível
Aquilo que têm carga elétrica
Indestrutível
Das imagens abaixo qual corresponde ao modelo planetário do átomo?
De acordo com a análise da tabela abaixo podemos afirmar como verdade
Que as massas relativas de prótons, nêutrons e elétrons são iguais.
Que as cargas de prótons e elétrons são iguais.
Que os elétrons se encontram fora do átomo e não são subatômicas
Que os prótons e nêutrons se encontram no núcleo e os elétrons na eletrosfera.
Analise a tirinha abaixo e em seguida marque a alternativa que representa o modelo atômico relacionado ao seu criador.
Bola de Bilhar – Bohr; Pudim de ameixa – Thomson; Planetário – Rutherford e Dalton.
Bola de Bilhar – Bohr; Pudim de ameixa – Thomson; Planetário – Rutherford e Dalton.
Bola de Bilhar – Dalton; Pudim de ameixa – Thomson; Planetário – Rutherford e Bohr.
Bola de Bilhar – Rutherford; Pudim de ameixa – Bohr; Planetário – Dalton e Thomson.
O modelo de Rutherford tinha um problema - como o núcleo era estável já que só possuía partículas de carga positiva. Foi então que em 1932 que um físico inglês chamado James Chadwick, resolveu temporariamente o problema. Ele descobriu uma nova partícula, que em tese explicaria a estabilidade do núcleo atômico. A partícula descoberta foi o
Próton
Fóton
Elétron
Nêutron
De acordo com o modelo atômico mais moderno, as partículas subatômicas que constituem o átomo são denominadas de?
Próton, elétron e nêutron.
Fótons, pósitrons e anti-prótons.
Quarks, fótons e prótons.
Prótons, fótons e nêutrons.
Um átomo com 30 prótons e 40 nêutrons possui:
p = 40
A= 70
Z = 10
e= 40
Sabendo que o átomo de Sódio (Na) é constituído de 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons, pergunta-se: qual é o seu número de massa dele?
11
12
23
24
Sobre o Zinco (Zn), marque o que for correto:
O Zinco apresenta número atômico igual a 65
O Zinco apresenta número de nêutrons igual a 30
O Zinco apresenta número atômico igual a 30
O Zinco apresenta número de elétrons igual a 65
Qual o número de nêutrons do elemento Bário?
81
137
193
Ba
Quantos prótons possui o átomo de titânio?
48
22
26
70
O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa, respectivamente, igual a:
17 e 17
17 e 18
17 e 35
35 e 17
O elemento químico X possui 15 prótons e 20 nêutrons. Qual o número de massa?
A = 15
A = 35
A= 5
A = 30
A distribuição eletrônica do sódio (11Na) por subníveis é:
1s2 2s2 2p7
1s2 2s2 2p4 3s2
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p5 3s2
Na equação A= p + n, podemos calcular:
O número atômico de um elemento
O número de elétrons na eletrosfera
A massa de um átomo
O número de prótons no núcleo
Qual é o elemento que tem a seguinte configuração eletrônica:
1s22s22p63s2
Ca
Mg
Sr
Ra
Qual a distribuição eletrônica de um átomo X, que possui número atômico 35?
1s2, 2s2, 2p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
1s2, 2s2, 2p2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5
(Uniube-MG) Um átomo cuja configuração eletrô-
nica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, 4s2 tem como número
atômico:
a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
e) 8
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
(UFSC) - O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
(Vunesp-SP) Para o elemento níquel 28Ni, a configuração eletrônica é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9.
