Tenemos la reacción: 4 Fe + 3 O₂ $$\rightarrow$$ 2 Fe₂O₃

¿Cuántos moles de Fe₂O₃ se producirán a partir de 5 moles de Fe?

¿Cuántos gramos de O₂ se necesitan para producir 54 gramos de H₂O mediante una reacción de síntesis?

Ecuación balanceada: 2 H₂ + O₂ $$\rightarrow$$ 2 H₂O

Considere: H=1g, O=16g

2 Al (OH)₃ + 3 H₂SO₄ $$\rightarrow$$ 6 H₂O + Al₂(SO₄)₃

¿Cuántos moles de H₂O se obtendrán a partir de 2.56 g de Al (OH)₃?

Datos: Al=27g, O=16g, H=1g, S=32g

Se consume totalmente durante la reacción:

El tricloruro de fósforo, PCl₃, es un compuesto comercialmente importante usado en la manufactura de pesticidas, aditivos de gasolina y un gran número de otros productos. Se produce por la combinación del fósforo y cloro:
P₄ (s) + 6 Cl₂ (g) $$\rightarrow$$ 4 PCl₃ (l)

¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 125 g de P₄ con 4.54 moles de Cl₂?

Datos: P=31g, Cl=35.5g

¿Cuál es el rendimiento teórico de sulfato de aluminio a partir de 39 g de hidróxido de aluminio?

2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ $$\rightarrow$$ 6 H₂O + Al₂(SO₄)₃

Considere: Al=27g, O=16g, H=1g, S=32g

Fórmula del Rendimiento porcentual (R. P.):

R. E. = Rendimiento experimental

R. T. = Rendimiento teórico

¿Por qué el rendimiento teórico no es igual al rendimiento experimental?

Señale lo incorrecto:

La reacción entre el superóxido de potasio (KO₂) y CO₂,

4 KO₂ + 2 CO₂ $$\rightarrow$$ 2 K₂CO₃ + 3 O₂

se utiliza como fuente de O₂ y como absorbente de CO₂ en el equipo autónomo de respiración usado por los equipos de rescate.

¿Cuántos moles de O₂ se producen cuando 0.4 moles de KO₂ reaccionan de esta manera?

Datos: K=39g, O=16g, C=12g

El burbujeo producido por una tableta de Alka-Seltzer al disolverse en agua se debe a la reacción entre el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) y el ácido cítrico (H₃C₆H₅O₇):

3 NaHCO₃ (ac) + H₃C₆H₅O₇ (ac) $$\rightarrow$$ 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) + Na₃C₆H₅O₇ (ac)

En cierto experimento permitimos la reacción de 1 g de bicarbonato de sodio y 1 g de ácido cítrico.

¿Cuál es el reactivo limitante?

Datos: Na=23g, H=1g, C=12g, O=16g

La aspirina (C₉H₈O₄) se produce a partir de ácido salicílico (C₇H₆O₃) y anhídrido acético (C₄H₆O₃):

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ $$\rightarrow$$ C₉H₈O₄ + HC₂H₃O₂

Si la reacción tiene un rendimiento porcentual del 86.4% y se quiere producir 150 g de aspirina. ¿Qué cantidades en gramos de ácido salicílico y de anhídrido acético se requieren?

Datos: C=12g, H=1g, O=16g

Si se combinan 1.6 g de H₂ y 16 g de O₂. ¿Cuántos gramos de agua nos dará?

Reacción: H₂ (g) + O₂ (g) $$\rightarrow$$ H₂O (l)

Datos: H=1g, O=16g

¿Qué es el enlace químico?

La correcta estructura Lewis para Ba₃P₂ es:

Datos: Ba=IIA, P=VA

(considere que en los [ ] están los 8 electrones de valencia):

Enlace iónico:

Aniones - Cationes

Los compuestos iónicos forman:

Señale las propiedades de los compuestos iónicos:

Un enlace químico que se forma compartiendo un par de electrones:

En el caso de moléculas la carga formal total debe ser:

Resonancia:

Indicar cuáles presentan resonancia:

Respecto al octeto señale la(s) afirmacion(es) correcta(s):

Indique cuáles son compuestos iónicos:

a) CBr₄; b) diamante; c) sacarosa; d) níquel; e) CuSO₄; f) Au; g) CaF₂; h) NH₄Cl; i) Fe₂O₃; j) AgCl

Indique qué sustancia es más estable, establezca la respuesta en función a la definición de carga formal.

Dibuje la estructura de Lewis de cada uno de los siguientes iones o moléculas e indique cuál o cuáles son las especies que presentan resonancia:

a) NH₄⁺; b) SCN^-; c) XeF₂; d) HCOO^-; e) CH₃⁺

La siguiente es una estructura de Lewis incompleta para una molécula. Todos los átomos de esta fórmula ocupan la posición correcta, pero faltan algunos electrones de valencia. Complete la estructura de Lewis. No olvide los pares no compartidos. Identifique los enlaces covalentes polares y los apolares.

Señale cuál NO es un paso para predecir las geometrías moleculares:

GEOMETRÍA LINEAL

GEOMETRÍA TRIGONAL

GEOMETRÍA ANGULAR

GEOMETRÍA TETRAÉDRICA

GEOMETRÍA PIRAMIDAL

GEOMETRÍA ANGULAR

Polar - No polar

Indique cuál NO es una propiedad de los compuestos moleculares:

Indique las propiedades de los compuestos metálicos:

El ácido acético (CH₃COOH) es el componente acido del vinagre. Indicar cuál de las siguientes estructuras espera encontrar para cada uno de los átomos etiquetados como a, b y c.

¿Cuáles de las siguientes especies son apolares?

¿Cuáles de las siguientes moléculas se espera que tengan un momento dipolar de cero de acuerdo a su geometría?

Se tiene un sólido amarillo que se funde a 40 °C y hierve a 130 °C, y un sólido verde que se funde a 2435 °C. Si se dice que uno de los compuestos es Cr₂O₃ y el otro es OsO₄. ¿Cuál esperaría que fuera el sólido amarillo?

CH₃Br presenta:

KOH presenta:

CH₃ - NH - CH₃ presenta:

F₂ presenta:

Ordene los siguientes compuestos en orden ascendente a una mayor fuerza de London:

a) CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃

b) CH₃ - CH₂ – CH₃

c) CH₄

d) CH₃ - CH - CH₂ - CH - CH₃

Para formar un puente de hidrógeno, H tiene que estar unido con cualquiera de los siguientes:

CH₃ – COOH presenta:

CCl₄ presenta:

CH₃ - CO - CH₃ presenta:

Fuerza de atracción involucrada en el proceso de Hervir agua:

Fuerza de atracción involucrada en el proceso de Disolver KCl en agua:

Fuerza de atracción involucrada en el proceso de Fundir naftalina C₈H₁₀:

Fuerza de atracción involucrada en el proceso de Fundir NaCl:

Comparando las fuerzas intermoleculares y las interacciones iónica, molecular de diferentes compuestos, indique los enunciados verdaderos:

¿Cuáles de las siguientes alternativas presentan interacción ion - dipolo?

¿Cuáles de las siguientes sustancias pueden formar puentes de hidrógeno?

La hélice doble del ADN a nivel atómico parece una escalera torcida, en la que los “peldaños” son moléculas que están unidas por un enlace de hidrógeno. Los grupos de azúcares y fosfatos forman los lados de la escalera. A continuación aparecen las estructuras del “par de bases” adenina-timina (AT) y del par de bases guanina-citosina (GC). ¿Cuál par de bases es más estable frente al calentamiento?

¿En cuáles alternativas los compuestos tienen la fuerza de atracción correcta?

¿Cuál de las siguientes aminas no puede formar puentes de hidrógeno con moléculas similares?

Señale las propiedades de los gases:

Unidades de presión:

1 atm equivale a:

Grados Kelvin:

Ecuación del gas ideal:

Cuando nos dicen "Condiciones normales" nos referimos a:

Una botella de gases de 35.8 L llena de argón se conecta a un depósito de 18.2 L en el que se ha hecho vacío. Si la temperatura se mantiene constantes y la presión final es de 721 mmHg. ¿Cuál debe haber sido la presión original del gas en la botella?

Consejo: $$P_1\ .\ V_1=P_f\ .\ V_f$$

Queremos aumentar el volumen de una cantidad fija de gas de 57.3 a 165 ml, manteniendo constante la presión. ¿Hasta que temperatura debemos calentar este gas si la temperatura inicial es de 22 ºC?

Consejo: $$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

¿Qué volumen de cloro mediría condiciones normales para tener una muestra de 250 g de Cl₂ (g)?

Consejo: $$1\ mol\ gas=22.4\ L$$ , $$Cl=35.5\ g$$

Una muestra de 0.418 g de gas ocupa un volumen de 115 ml a 66.3 ºC y 743 mmHg. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

Consejo: $$M\left(masa\ molar\right)=\frac{m\ .\ R\ .\ T}{P\ .\ V}$$ , $$R=0.082\ L\ .\ atm$$ , $$R=62.32\ L\ .\ mmHg$$

En un día frio una persona aspira 450 ml de aire a –10 ºC y 756 mmHg. ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones, donde la temperatura es de 37 ºC y la presión de 752 mmHg?

Consejo: $$\frac{P_1\ .\ V_1}{T_1}=\frac{P_2\ .\ V_2}{T_2}$$

Una muestra de gas nitrógeno a 18 °C y 750 mmHg tiene un volumen de 2.67 ml. ¿Cuál es el volumen a C. N. (condiciones normales)?

Consejo: $$\frac{P_1\ .\ V_1}{T_1}=\frac{P_2\ .\ V_2}{T_2}$$

¿Cuál de los siguientes gases es el más denso a 25 ºC y 752 mmHg?

Datos: N=14g, C=12g, O=16g, H=1g, Xe=131g

El hidróxido de Litio se emplea en aeronaves espaciales para reacondicionar el aire por absorción del bióxido de carbono exhalado por los astronautas. La reacción es:
2 LiOH (s) + CO₂ (g) $$\rightarrow$$ Li₂CO₃ (s) + H₂O (l)

¿Qué volumen de CO₂ a 21 °C y 781 mmHg se podrían absorber por 348 g de LiOH?

Datos: Li=7g, O=16g, H=1g, C=12g

Consejo: $$V=\frac{n\ .\ R\ .\ T}{P}$$ , $$R=0.082\ L\ .\ atm$$ , $$R=62.32\ L\ .\ mmHg$$

Un buzo utiliza un cilindro de gas con un volumen de 10 litros y un contenido de 51.2 g de O₂ y 32.6 g de He. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total, si la temperatura del gas es de 19 °C.

Datos: O=16g, He=4g

Consejo: $$P=\frac{n\ .\ R\ .\ T}{V}$$ , $$R=0.082\ L\ .\ atm$$ , $$R=62.32\ L\ .\ mmHg$$

Un trozo de hielo seco con una masa de 5.5 gramos, se coloca en un recipiente de 10 litros que ya contiene aire a 705 mmHg y 24 °C. Después de que el hielo seco se sublima totalmente, cuál es la presión parcial del CO₂ y la presión total del recipiente.

Datos: C=12g, O=16g

Consejo: $$P=\frac{n\ .\ R\ .\ T}{V}$$ , $$R=0.082\ L\ .\ atm$$ , $$R=62.32\ L\ .\ mmHg$$