WorksheetsEnlace Químico
Total questions: 53
Worksheet time: 31mins
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
es la unión de dos o más no metales que comparten pares de electrones y un átomo tiene mayor electronegatividad que el otro átomo,
enlace iónico
enlace covalente apolar
enlace covalente polar
enlace covalente dativo
Este tipo de enlace, se presenta por solapamiento de las nubes electrónicas de los elementos participantes, haciéndolos conductores de la corriente eléctrica y térmica.
Enlace coordinado.
Enlace iónico
enlace metálico
Enlace covalente polar
es la unión de dos o más átomos, mientras el metal pierde electrones (catión), el no metal gana electrones (anión).
enlace covalente
enlace iónico
enlace metalico
enlace dativo
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
¿Cuales son los características de los Enlaces Ionicos?
Son fuertes poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituido por elemento no metálicos
¿Como se forman los Enlaces Ionicos?
Se forman cuando se combinan metales entre si
Se forman cuando uno o mas electrones se transfieren de un átomo a otro
Se forman cuando un átomo donador dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a el a un átomo electronegativo
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un...
enlace covalente
enlace iónico
enlace metálico
enlace intermolecular
La regla del octeto cumple las siguientes características (hay mas de una respuesta :)
Los elementos buscan tener en su ultima capa externa 8 electrones
Los gases nobles cuentan con el octeto de allí que no reaccionen
Los elementos buscaran llegar a tener 10 electrones en su capa externa
El hidrógeno es elemento que no cumple con la regla del octeto por que se estabiliza al tener 2 electrones
Cual de los siguientes esquemas muestra un enlace iónico
El enlace covalente tiene la siguientes características (Mas de una respuesta )
Es un enlace llevado acabo entre no metales
La compartición de electrones
La electronegatividad es semejante
Se lleva acabo entre metales
¿que es la representación de Lewis?
los electrones que se comparten en el enlace
los electrones de la última capa o nivel
los electrones libres que no se comparten
los electrones totales que tienen un átomo
¿ Que elementos faltan para completar los espacios en blanco en la tabla peridica?
Se, H, Na, P
Na, Cl , S, Se
S, Ca, Se, P
C, S, P, Se
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
¿Que tipo de fuerza caracteriza los Enlaces Ionicos?
La fuerza de Van Der Woals
Fuerza de atracción de carácter electrostáticos
Fuerza entre el agua y los compuestos llamados hidrofobos
Fuerza de atracción intramolecular
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los átomos se unen mediante:
sus electrones de valencia
sus números de oxidación
sus protones
sus electrones
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de Mg?
1
2
6
7
para formar un puente de hidrógeno se requiere que el hidrógeno esté enlazado a:
un átomo pequeño muy electronegativo
un átomo grande muy electronegativo
un átomo pequeño poco electronegativo
un átomo grande poco electronegativo
Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión
C2H12O11
KI
SO2
H2S
¿Cuales son los características de los Enlaces Ionicos?
Son fuertes poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituido por elemento no metálicos
¿Que tipo de fuerza caracteriza los Enlaces Ionicos?
La fuerza de Van Der Woals
Fuerza de atracción de carácter electrostáticos
Fuerza entre el agua y los compuestos llamados hidrofobos
Fuerza de atracción intramolecular
Los electrones de valencia son:
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo
5. En esta configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia observamos?
7
11
1
8
CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTA EL POTASIO (Z=19).
1
2
3
4
ES LA REPRESENTACIÓN MEDIANTE PUNTOS O ASPAS DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA.
DIAGRAMA O NOTACIÓN DE LEWIS
ENLACE QUIMICO
ELECTRONES DE VALENCIA
N.A
¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el elemento de la imagen presentada?
Grupo I A
Grupo III A
Grupo IV o Grupo 14
Grupo VI o Grupo 16
Grupo VIII o grupo 18
Los átomos se unen mediante:
sus electrones de valencia
sus números de oxidación
sus protones
sus electrones
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Las representaciones de los electrones de valencia con puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento se denominan:
Estructuras de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de valencia
Si un elemento presenta la distribución electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 el número de electrones de valencia es:
4
6
10
14
