Font size
Worksheetsmol
Total questions: 52
Worksheet time: 1hrs 10mins
La equivalencia en partículas de 1 mol=
6,02 x 10 22 unidades
98 g/mol
6,02 x 10 23 unidades
¿ Cuántos moles de sal común (NaCl) contiene un salero con 117 g ?
1 mol
2 moles
0,5 moles
1,5 moles
Hallar el peso molecular del ácido nítrico (HNO3) P.A. (H = 1, N = 14, O = 16)
64
63
73
70
Una muestra de carbono con una masa de 12.011 g contiene:
6.02 X 1023 Moles de carbono
6.02 X 1023 átomos de carbono o 1 mol de átomos de carbono
12.011 moles de carbono
12 uma
Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g de ácido sulfúrico H2SO4.
8,12
21,8
12,8
2,18
En 16 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? P.A.(Ca = 40)
2,04 x 1024
2,2046 x 1023
2,046 x 10-22
2,40 x 1023
Indique cual posee menor peso molecular. (C = 12 , N = 14 , H = 1)
CH4
NO2
CO2
C0
El peso de un átomo es igual al peso atómico
Verdadero
Falso
Si una vara de acero es de 27 g y contiene 40% de carbón. Hallar la cantidad de átomos de carbón en la vara
46 x 10-23
4,0 x 1023
4.8 x 1023
3,2 x 1025
Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2
2
1
3
5
¿Cuántos gramos de magnesio se pueden extraer de 4 mol de MgCO3?
28
96
122
480
A este número 6.02X1023 se le conoce como:
Número de Guess
Número molar
Número binario
Número de Avogadro
Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 1023.
Masa atómica
Número de Bernoulli
Número de Avogadro
Número de Reynold
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?
Una Masa
Un Mili mol
Una Mol
Una uma
¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H2O= 18 g/mol
6,022 x 10-12
6,022 x 1012
3,011 x 10-23
3,011 x 1023
¿Cuántas moléculas de propano, C3H8 hay en 100 g de dicho gas? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica H= 1 g/mol
1,3 x10-24
1,36 x1024
6,022 x 10-23
6,022 x 1023
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H2O= 18 g/mol
16
18
36
54
¿Cuál es la masa molecular del H2SO4? Ma H= 1 g/mol;
Ma S= 32 g/mol; Ma O= 16 g/mol
48
98
52
104
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
Si la molécula de agua tiene una masa de 18 g/mol, ¿cuántos moles tiene?
1 mol de Agua
2 moles de Agua
0,5 moles de Agua
0,25 moles de Agua
Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. Ma Ag= 108 g/mol
1 mol Ag
0,5 moles Ag
0,25 moles Ag
108 moles Ag
Para determinar el peso molecular de un compuesto se:
Suman los números atómicos de los elementos que lo integran
Suman los pesos atómicos de los elementos que lo integran
El peso atómico de los elementos se multiplican por el subindice y se suman los totales
Se multiplica los números atómicos de los elementos que lo integran
Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g de ácido sulfúrico H2SO4.
8,12
21,8
12,8
2,18
Se usa el concepto de MOL para?
Identificar la masa de un compuesto
Determinar la cantidad de materia
Determinar la masa total del compuesto.
Identificar el tipo de sustancia de acuerdo a la cantidad.
El número de partículas elementales contenidas en 50 g de nitrato de magnesio KNO 3 es:
3.011 · 10 23
2.981 · 10 23
6.023 · 10 23
3.716 · 10 23
Teniendo en cuentas la información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es:
La urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula.
El amoniaco ya que una molécula contiene 3 moléculas de N.
El nitrato de amonio porque presenta 4 moles-átomos de N por mol de sustancia
La guanidina ya que presenta 3 moles-átomos de N por cada mol de sustancia.
En la molecula, NaHCO3, el subindice 3 significa....
que hay tres moleculas de NaHCO3
que hay tres atomos de carbono(C)
que hay tres atomos de Hidrogeno(H)
que hay tres atomos de Oxigeno(O)
En la molécula de Sr3(PO4)2, la cantidad de átomos es
3 átomos de estroncio, 1 átomo de fosforo, 4 átomos de oxígeno
3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 2 átomos de oxígeno
3 átomos de estroncio, 1 átomos de fosforo, 6 átomos de oxígeno
3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 8 átomos de oxígeno
¿Si tengo 3 moléculas de agua, cuántos átomos de oxígeno tengo?
1 átomo
El doble
3 átomos
Ninguna es cierta
La mitad
Calcular los moles de Bicarbonato de Potasio KHCO3 en 1.96 kg.
21 mol
0.020 mol
19.58 mol
200 mol
Calcula la masa molecular del Dicromato de Potasio K2Cr2O7...
290.258 g/mol
292 g/mol
294.185 g/mol
296 g/mol
Calcular los moles de 369g de Sacarosa cuya fórmula molecular es C12H22O11
1.08 mol
0.36 mol
2.5 mol
3.78 mol
¿Cuál es el peso molecular del Fe2(SO4)3 ?
399.878 g/mol
300 g/mol
400 g/mol
350.236 g/mol
Una molécula de ácido sulfúrico contiene:
2 átomos de H; 1 átomo de S; 4 átomos de O
1 átomo de H; 1 átomo de S; 4 átomos de O
2 átomos de H; 1 átomo de S; 3 átomos de O
La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:
Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.
Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.
Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.
Con respecto al agua y su relación con el hidrógeno, es válido afirmar que
en un mol de agua hay dos átomos de hidrógeno.
en dos moles de agua hay dos átomos de hidrógeno.
en un mol de agua hay un mol de hidrógeno.
en un mol de agua hay dos moles de hidrógeno.
Con respecto al agua es valido afirmar que
una molécula de agua posee un átomo de hidrógeno.
un mol de agua posee dos átomos de hidrógeno.
una molécula de agua posee un átomo de oxígeno.
un mol de agua posee un átomo de oxígeno
Con respecto al agua y su relación con el oxígeno, es válido afirmar que exactamente
en un mol de agua hay dos moles de oxígeno.
en un mol de agua hay un mol de oxígeno.
en dos moles de agua hay un mol de oxígeno.
en dos moles de agua hay medio mol de oxígeno.
Considerando la masa molar (peso atómico) del hidrógeno y del oxígeno como 1 y 16 respectivamente, es válido afirmar que
en un mol de agua hay 16 g de hidrógeno.
en un mol de agua hay 16 g de oxígeno.
en una molécula de agua hay 16 g de hidrógeno.
en una molécula de agua hay 16 g de oxígeno.
Considerando las masas molares de la tabla, la masa molar en g/mol correcta para el Fe2(SO4)3 es
400
288
456
104
Considerando los datos de la tabla anterior, en 98 g de H2SO4 hay
2 átomos de hidrógeno
2 moles de hidrógeno
1 átomo de azufre
1 mol de hidrógeno
En 3,01x1023 moléculas de hipoclorito de sodio NaClO. ¿Cuál es al átomo que está en mayor cantidad?
Na
Cl
O
De todos igual
El tricloruro de fósforo es una sustancia gasesosa de formula PCl3 (Empleado en herbicidas, insecticidas, plastificantes, aditivos de petróleo)
Observa la Ios datos de la imagen
La masa de una mol de tricloruro de fósforo (PCl3) es
106,35 g/mol
30,97 g/mol
66,42 g/mol
137,32 g/mol
