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WorksheetsEquilíbrio Químico
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio (CaCO3) existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela seguinte reação reversível:
Observe as seguintes condições :
I. Evaporação constante da água
II. Corrente de ar frio e úmido
III. Elevação da temperatura no interior da caverna
IV. Abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais dessas condições favorecem a formação de estalactites?
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
a) diminuir a pressão e a temperatura
b) aumentar a pressão e a temperatura
c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura
) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2
(Enem/2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH–, que reage com os íons Ca5, deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.
OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
O equilíbrio químico representado pela equação:
N2(g) + O2(g) ---> 2NO(g) ; DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):
a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O ---> CO2 + H2
O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;
b) injetar gás carbônico em excesso;
c) injetar vapor d’água em excesso;
d) nenhuma dessas.
As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?
a)H2(g) + I2(g)↔ 2 HI(g)
b) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
c) PbS(s) + O2(g) ↔ Pb(s) + SO2(g)
d) CH4(g) + 2 O2(g) ↔ CO2(g) + 2 H2O(g)
O equilíbrio químico em um reação reversível é atingido quando:
toda a quantidade de matéria (mol) dos reagentes transformou-se nos produtos, logo não há mais reagentes.
a massa (g) dos reagentes é igual a massa (g) dos produtos.
a velocidade de formação dos reagentes e ígual a velocidade de formação dor produtos.
a quantidade de matéria (mol) dos reagentes é igual a quantidade de matéria (mol) dos protudos formadas.
Um sistema é chamado de homogêneo quando os participantes do equilíbrio constituem uma única fase, isto NÃO pode ser observado na equação:
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
2 HCl(aq) + Br2(g) ↔ 2 HBr(aq) + Cl2(g)
2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(v)
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Observe a equação a seguir:
2 A + 3 B ↔ 2 C + D
A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[A][B][C][D]
Kc=[A]2[B]3[C]2[D]
Kc=[C]2[D][A]2[B]3
Kc=[C][D][A][B]
Observe a equação a seguir:
CO(g)+NO(g) ↔ CO2(g)+N2(g)A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[CO2][N2][CO][NO]
Kc=[CO2]2[N2]2[CO][NO]
Kc=[CO][NO][CO2][N2]
Kc=[NO][N2][CO][CO2]
