NEW
Font size
WorksheetsUH 1 IKATAN KIMIA (Nika Rosa A, M.Pd)
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 14mins
Perhatikan konfigurasi elektron 2 unsur berikut!
X: Is2 2s2 2p2
Y: Is2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bentuk molekul yang terjadi bila unsur X bersenyawa dengan unsur Y sesuai aturan oktet adalah ....
segitiga datar
segiempat datar
segitiga piramida
tetrahedral
oktahedral
Pasangan yang memiliki bentuk molekul sama adalah . . . .
BeCl2 dan H2O
BF3 dan NH3
CO2 dan SO2
CH4 dan XeF4
BCl3 dan BF3
Molekul yang memiliki tipe AX3E memiliki bentuk molekul ....
tetrahedral
piramida segitiga
huruf V
segitiga planar
segitiga bipiramida
XeF2 memiliki dua PEI dan tiga PEB. Bentuk molekul yang mungkin adalah... .
Bentuk molekul senyawa SF6 adalah … .
oktahedral
linear
trigonal bipiramida
segi empat datar
tetrahedral
Diketahui senyawa: 1) KCl 3) NaO2
2) NH3 4) CH4
Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor ….
1, 2, dan 3
1, 2, dan 4
2 dan 4
1 dan 3
2, 1, 3 dan 4
Unsur A yg bernomor atom 11 dan unsur B yang bernomor atom 16 dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan tipe ikatan...
AB, ionik
AB, kovalen
A2B , ionik
A2B ,kovalen
A2B2 , ionik
Keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom adalah n = 3 , l = 2 , m = -1 , s = -1/2 . Konfigurasi elektron dari atom tersebut adalah…
[Ne] 3s2 3p1
[Ne] 3s2 3p5
[Ar] 4s2 3d2
[Ar] 4s2 3d7
[Ar] 4s2 3d6
Di antara diagram berikut yang sesuai dengan aturan Hund adalah .....
Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom 17Cl adalah .....
n = 3, l = 0, m = -1, s = +½
n = 3, l = 0, m = +1, s = -½
n = 3, l = 1, m = +1, s = +½
n = 3, l = 2, m = 0, s = -½
n = 3, l = 1, m = 0, s = -½
Elektron terakhir pada atom A memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut : n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2. Atom A terletak pada .....
golongan II A, periode 3
golongan III A, periode 3
golongan IV A, periode 3
golongan VI A, periode 3
golongan VII A, periode 3
Pengisian elektron pada subkulit dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, dikenal sebagai .....
aturan Hund
aturan Aufbau
larangan Pauli
rumus Pauli
aturan Bohr
Unsur Ti memiliki nomor atom 22. Konfigurasi elektron unsur Ti adalah .....
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik pasrtikel dasar tersebut berturut-turut adalah ,,,,
-1, 0, dan +1
-1, +1, dan 0
0, -1, dan +1
+1, -1, dan 0
+1, 0, dan -1
Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…
R dan Q
P dan Q
P dan S
S dan R
P dan S
Unsur 11X23 berikatan dengan unsur 8O16 membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah…
XO – Kovalen
X2O – Kovalen
X2O – ionik
XO2 – ionik
Berikut ini adalah karakteristik senyawa kovalen, kecuali ....
larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik
mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
pada umumnya tidak menghantarkan listrik
bersifat lunak dan tidak rapuh
Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah…..
17X dan 11Y
12P dan 17Q
6R dan 17Q
20M dan 16T
19A dan 35B
Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…
HF dan HCl
NaBr dan K2O
FeCl2 dan H2O
C2H4 dan CaC2
CO2 dan N2O4
Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…
HF, HCl, HI
BH3, BF3, CO¬2
H2O, NH3, CO2
Li2O, CaO, MgO
IF5, CCl4, ClF3.
