NEW
Font size
Worksheetsestequiometria maraton
Total questions: 13
Worksheet time: 39mins
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
a=1, b=5, c=3, d=4
Si tenemos en cuenta que las masas molares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0.15 mol
15 mol
0.366 mol
0.232 mol
Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
3
4
5
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
En la siguiente reacción se dispone de 248,5 g de Cl2 y Fe en exceso. ¿Cuántos moles de FeCl3 se producen si el Cl2 reacciona completamente?
(MM Cl: 35.5 g/mol, MM Fe: 56 g/mol)
Fe + Cl2→ FeCl3
2,3 g
2,3 mol
4 mol
6,4 g
325 g
¿Cuál es la masa molar del H2CO3? (Masas molares H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16 g/mol)
29 g/mol
45 g/mol
61 g/mol
62 g/mol
94 g/mol
En una reacción se mezclan óxido de calcio (CaO) y agua (H2O) en masas iguales para producir hidróxido de calcio. Una vez concluida la reacción, se obtuvo CaO sin reaccionar y el agua se agotó completamente. ¿Qué rol cumple el óxido de calcio en esta reacción?
Generador de radicales libres.
Catalizador.
Reactivo limitante.
Agente neutralizante.
Reactivo en exceso.
Para llevar a cabo un estudio cinético, se preparó un vaso (vaso 1) donde se condujo la reacción a concentraciones iguales de reactivos, con un cambio completo en la coloración a los 20 seg. Luego se preparó un vaso 2, donde se triplico la concentración del primer reactante, registrando el cambio completo en la coloración a los 20 seg. Se repitió la experiencia en un vaso 3 donde se triplicó la concentración del segundo reactivo, alcanzando el cambio de coloración completo a los 7 seg.
El texto destacado corresponde a un(a):
marco teórico y sus inferencias.
hipótesis y sus predicciones.
diseño experimental y sus observaciones.
teoría científica y sus conclusiones.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones está correctamente balanceada?
N2+ 3 H2 → NH3
H2 + Cl2 → 2HCl
SnO + O2 → SnO2
Fe + 3 Cl2→ FeCl3
Un utilero se encuentra presurizando un balón de fútbol. Si luego de ingresar X moles de gas alcanza el balón alcanza una presión correspondiente a un cuarto de la presión deseada. ¿Cuántos moles adicionales debe agregar, asumiendo que el volumen máximo del balón ya fue alcanzado y que la temperatura es constante?
2X
3X
4X
5X
Se analizan cuatro muestras de un compuesto XY, obteniéndose los siguientes resultados:
Al respecto, ¿cuáles de estos compuestos cumplen con la ley de las proporciones definidas de Proust?
Compuestos 1 y 3
Compuestos 2 y 3
Compuestos 1 y 4
Compuestos 3 y 4
Compuestos 1 y 2
La abuela de Santiago intenta explicarle que para preparar dos cajas de torta necesitará una cucharada de polvo de hornear en lugar de media, que es la medida usada para una sola caja de torta. Para que Santiago comprenda el efecto, la abuela decide preparar dos cajas de torta con una cucharada de polvo de hornear y, aparte, dos cajas de torta con solo media cucharada. Luego del horneado simultáneo de ambas tortas, medirán la altura y el diámetro de cada una.
¿Qué se quiere responder en este experimento casero?
¿Cómo afecta el reactivo limitante al rendimiento de la reacción?
¿Cómo afecta la temperatura de horneado a la reacción?
¿Cuánta agua se evapora durante la reacción?
¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?
