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2BGU PRUEBA 1 2P1T 2023

Total questions: 70

Worksheet time: 1hrs 25mins

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1.

Una estudiante se encuentra resolviendo un problema en el cual debe determinar la cantidad de disolución que debe preparar, conociendo la concentración y la cantidad del soluto. Al reemplazar los datos en la ecuación obtuvo lo siguiente. ¿Cuál de las opciones muestra el correcto despeje de la X? 20 % masa masa = (50 g soluto⋅100)X20\ \%\ masa\ masa\ =\ \frac{\left(50\ g\ soluto\cdot100\right)}{X}  

a)

X = (20 % masa masa⋅100)50 g solutoX\ =\ \frac{\left(20\ \%\ masa\ masa\cdot100\right)}{50\ g\ soluto}  

b)

X = 20 % masa masa(50 g soluto ⋅100)X\ =\ \frac{20\ \%\ masa\ masa}{\left(50\ g\ soluto\ \cdot100\right)}  

c)

X= (50 g soluto⋅20 % masa masa)100X=\ \frac{\left(50\ g\ soluto\cdot20\ \%\ masa\ masa\right)}{100}  

d)

X = (50 g soluto⋅100)20 % masa masaX\ =\ \frac{\left(50\ g\ soluto\cdot100\right)}{20\ \%\ masa\ masa}  

2.

Los componentes de una solución son:

a)

Soluto y solvente

b)

Solvente y disolución

c)

Soluto y precipitado

d)

Dilucion y soluto

3.

Si una disolución acuosa de NaCl es 15% m/m, esto quiere decir que:

a)

Existen 15 gramos de soluto por cada 85 gramos de disolución

b)

Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de solvente

c)

Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de disolución

d)

Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución

4.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

a)

10%

b)

25%

c)

50%

d)

100%

5.

Se preparó una solución disolviendo 1.50 g de NaCl en 300 g de agua. ¿Qué componente es el soluto y cuál es el solvente?

a)

NaCl es el soluto y el agua el solvente

b)

NaCl es el solvente y el agua el soluto

6.

Término que se utiliza para medir en unidades que conocemos, como el gramo y cualquier peso de cualquier sustancia.

a)

Moléculas

b)

Mol

c)

Unidad

d)

Conversión

7.

¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?

a)

8 gramos

b)

6 gramos

c)

12 gramos

d)

24 gramos

8.

Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. Ma Ag= 108 g/mol

a)

1 mol Ag

b)

0,5 moles Ag

c)

0,25 moles Ag

d)

108 moles Ag

9.

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

a)

4,54

b)

45,4

c)

0,45

d)

454

10.

¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol

a)

0,5

b)

1,0

c)

2,0

d)

3,0

11.

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?

a)

15,8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

12.

Disolvemos 50 gramos de amoniaco NH3 en 490 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

a)

8,26 %

b)

15 %

c)

9,26 %

13.

Calcule el porcentaje en %(masa) si se tiene 50 g de soluto en 250 gr de disolución.

a)

25 %

b)

20 %

c)

10 %

14.

Calcule la cantidad de disolución que se obtiene con 5 g de soluto y una concentración al 20 %.

a)

25 g

b)

1.25 g

c)

20 g

15.

¿Cuántos gramos de soluto hay en 60 g de una disolución al 12 %?

a)

7 g

b)

9 g

c)

5 g

16.

El soluto en una disolución, es el que está en

a)

Menor cantidad

b)

Mayor cantidad

c)

Igual cantidad

17.

El disolvente en una disolución, es el que está en

a)

Menor cantidad

b)

Mayor cantidad

c)

Igual cantidad

18.

(masa del soluto / masa de la disolución) · 100

a)

% masa

b)

% volumen

c)

concentración

19.

Si una disolución acuosa de NaCl es 15% m/m, esto quiere decir que:

a)

Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución

b)

Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de solvente

c)

Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de disolución

20.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

a)

10%

b)

50%

c)

100%

21.

Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 558 g. que es 6% m/m.

a)

44.52 g

b)

33.48 g

c)

43.48 g

22.

Calcular la concentración en tanto por ciento de una solución obtenida al disolver 7,5 g. de nitrato de sodio en 42,5 g. de agua

a)

17%

b)

30%

c)

15%

23.

¿Cuántos gramos de agua son necesarios para preparar una solución al 5% a partir de 12g. de cloruro de sodio?

a)

228 g.

b)

230 g.

c)

235g.

24.

¿Qué es una solución?

a)

Es un sistema homogéneo formado por dos o mas sustancias puras

b)

Es aquello que esta formado por una sustancia pura

c)

Son las reacciones entre si de sustancias

25.

¿Qué es el soluto?

a)

La sustancia que se encuentra en menor cantidad

b)

Sustancia que se encuentra en mayor cantidad

c)

Es en donde se disuelve la mezcla

26.

¿Qué es el solvente?

(a)  

27.

¿Cuántos gramos de azúcar C 12 H22 O11 deben disolver en 60 gramos de agua para dar una solución de 25%?

a)

30 g.

b)

20g.

c)

25g.

28.

¿Cuántos moles de Cloro hay en 70 g? Masa atómica Cloro= 35.5 g/mol

a)

0,5

b)

1,0

c)

2,0

d)

3,0

29.

La masa molecular del oxido de calcio CaOCaO es:

a)

40.369 g/mol

b)

66.021 g/mol

c)

46.021 g/mol

d)

56.077 g/mol

30.

Un análisis químico determino una masa molecular de 58 g/mol, si se tiene una fórmula empírica de C2H5, su fórmula molecular es:

a)

CH

b)

C2H5

c)

C3H8

d)

C4H10

31.

Calcula la fórmula empírica de un compuesto que contiene 38.71% de Ca, 20% de P y 41.29% de O

a)

CaPO

b)

Ca2P3O5

c)

CaP3O4

d)

Ca3P2O8

32.

¿Cuál es la fórmula molecular para un compuesto con fórmula empírica: K2SO4 y una masa molecular de 696g?

a)

K2SO4

b)

K8SO16

c)

K8S4O8

d)

K8S4O16

33.

¿Cuál es la formula empírica del compuesto que tiene: 40,1% C, 6,6% H, 53,3% O, es:

a)

CHO

b)

CH2O

c)

C2H2O

d)

CHO2

34.

Un análisis químico determino una masa molecular de 58 g/mol, si se tiene una fórmula empírica de C2H5, su fórmula molecular es:

a)

CH

b)

C2H5

c)

C3H8

d)

C4H10

35.

La hidroquinona de masa molar 110 gr/mol tiene una composición porcentual de 65.45% C, 5.45% H y 29.09% O. ¿Cuál es su fórmula molecular?

a)

C5H5O

b)

C3H3O

c)

C6H6O2

d)

C5H5O2

36.

Una arcilla húmeda contiene 20% de agua y 70% de arena. Si la arcilla se seca. ¿Cuál es el % de arena?

a)

72,6%

b)

82,7%

c)

87,5%

d)

92,5%

e)

100%

37.

Determine el porcentaje de fósforo en el fosfato de calcio :

a)

30%

b)

20%

c)

40%

d)

55%

e)

10%

38.

Calcular la composición porcentual del K, N y O en el nitrato potásico (KNO3) si su peso molecular es 101,1 y los pesos atómicos del K, N y O son 39,1 y 6 respectivamente.

a)

K=38,67%,N=13,85%,C=47,48%

b)

K=58,67%,N=10,85%,C=30,48%

c)

K=18,67%,N=33,85%,C=49,48%

d)

K=35,67%,N=33,85%,C=30,48%

39.

La fórmula empírica del ácido acético (el ingrediente importante del vinagre) es CH2O. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si se sabe que su masa molecular aproximada es de 60 g

a)

CH4O

b)

C2H4O2

c)

C2H2O2

d)

CHO

40.

-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Cual es la fórmula empírica del compuesto.

a)

K3 Cr2 O7

b)

K2 Cr2 O7

c)

K2 Cr2 O3

d)

K Cr O7

41.

Cual es la composición porcentual del H, S y O en el ácido sulfúrico (H2SO4) si su peso molecular es 98 y los pesos atómicos del H, S y del O.

a)

2,5% H; 32,6% S; 65,3% O

b)

2% H; 33% S; 65% O

c)

2% H; 32,6% S; 65,3% O

d)

2% H; 32% S; 65% O

42.

Estime el peso por mol del Ácido láctico cuya formula molecular es C3H6O3 ...

a)

90.08 g/mol

b)

12.01 g/mol

c)

1.01 g/mol

d)

15.98 g/mol

43.

¿Qué significa UMA?

a)

Unidad de moléculas atómicas.

b)

Unidad de masa atómica.

c)

Unidad de masa Avogadro.

d)

Unidad de moléculas Avogadro.

44.

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto formado por C con 85.45% e H con un 14.55%?

a)

C2H3

b)

CH3

c)

CH2

d)

C2H

45.

Calcula la fórmula empírica de un compuesto que contiene 38.71% de Ca, 20% de P y 41.29% de O

a)

CaPO

b)

Ca2P3O5

c)

CaP3O4

d)

Ca3P2O8

46.

La fórmula molecular se puede hallar conociendo:

(a)  

47.

Un compuesto contiene 63,11 % de C y 11,92% de H y 24,97% de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

(a)  

48.

¿Qué compuesto tiene mayor composición de Oxígeno?

a)

Fe2O3

b)

Al2O3

49.

Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis resultó la siguiente composición en porcentaje: Fe = 77,7%, O = 22,3%.

(a)  

50.

Un compuesto contiene 2,03% de H, 32,69% de S y 65,26% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

a)

HSO

b)

H2SO2

c)

H2SO5

d)

H2SO4

51.

El cloruro de sodio NaCl que concentración tiene de Sodio?

a)

90%

b)

28,34%

c)

39.34%

d)

75,35%

52.

La fórmula empírica de un compuesto es...

a)

la que indica los elementos que forman el compuesto con los átomos que hay de cada uno en la molécula.

b)

la que indica los elementos que forman el compuesto expresada con los números enteros más sencillos.

c)

la que representa a la molécula en su disposición espacial.

d)

la que representa todos los enlaces.

53.

Halla la fórmula empírica de un compuesto que contiene 38,71% de Ca, 20% de P y 41,29% de O

Masas atómicas (u): O=16; P=31; Ca=40

a)

CaPO

b)

CaP3O4

c)

Ca2P3O5

d)

Ca3P2O8

54.

Con las conclusiones extraídas del experimento de conservación de la masa, completa la frase: "La materia no se crea ni se destruye durante una reacción química, se ........

a)

Transforma

b)

Evapora

c)

Convierte en gas

55.

¿Cuál es la masa molar del Fe2(SO4)3

a)

399.846 g/mol

b)

10 gr/mol

c)

399.846 uma

56.

El porcentaje de Fe, en el óxido ferroso, FeO, es:

a)

74.28 %

b)

75.68%

c)

77.72%

d)

77.00%

57.

En la formula molecular H2SO4, el porcentaje de la masa del Hidrógeno es de...

a)

2.05%

b)

32.69%

c)

65.25%

d)

26.8%

58.

En la formula molecular KOH, el porcentaje de la masa del Potasio es de...

a)

69.69%

b)

28.52%

c)

1.79%

d)

33.33%

59.

La molécula es la menor unidad de:

a)

un elemento

b)

una sustancia

c)

un átomo

d)

un compuesto

60.

Determina la composición centesimal de agua en:

MgCO3 · 4H2O

a)

46,15 %

b)

11,53 %

c)

4,615 %

61.

Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio, Ca(OH)2

Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40

a)

65,7 % Ca

12,3 % O

22 % H

b)

59,8 % Ca

38,4 % O

1,8 % H

c)

66,5 % Ca

21,1 % O

12,4 % H

d)

54% Ca

43 % O

3 % H

62.

En la formula molecular ZnSO4, el porcentaje de la masa del Oxigeno es de...

a)

40%

b)

40.49%

c)

19.86%

d)

66.67%

63.

Es una medida de la cantidad de masa que ocupa un elemento en un compuesto.

a)

Composicion Porcentual

b)

Composicion Centecimal

c)

Composicion Atomica

d)

Composicion Molecular

64.

¿Cuál es la composición porcentual del C, en el dióxido de carbono (CO2)?

a)

34%

b)

27,3%

c)

70%

d)

25%

65.

La composicion porcentual se mide en porcentaje de masa.

a)

Peso

b)

Densidad

c)

Volumen

d)

Masa

66.

En la formula molecular H2SO4, el porcentaje de la masa del Hidrógeno es de...

a)

2.0%

b)

32.69%

c)

65.25%

d)

26.8%

67.

Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio, Ca(OH)2

Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40

a)

65,7 % Ca

12,3 % O

22 % H

b)

59,8 % Ca

38,4 % O

1,8 % H

c)

66,5 % Ca

21,1 % O

12,4 % H

d)

54% Ca

43 % O

3 % H

68.

En la formula molecular KHCO3, el porcentaje de la masa del Carbono es de...

a)

12%

b)

30.05%

c)

1.01%

d)

47.94%

69.

En la formula molecular ZnSO4, el porcentaje de la masa del Oxigeno es de...

a)

40%

b)

40.49%

c)

19.86%

d)

66.67%

70.

En la formula molecular KOH, el porcentaje de la masa del Potasio es de...

a)

70%

b)

28.52%

c)

1.79%

d)

33.33%

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