Font size
Worksheetslatihan soal termokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah
a. Perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
a. Perubahan entalpi standar
a. Perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
a. Perpindahan kalor dari sistem ke sistem
a. Perpindahan kalor dari lingkungan ke lingkungan
Ciri-ciri reaksi endoterm dibawah ini, kecuali
a. Melepaskan energi
b. ∆H bertanda (+)
c. Membutuhkan energi
d. Terjadi penyerapan kalor
e. Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
Buatlah reaksi persamaan termokimia entalpi pembentukan standar dari
∆Hf0 H2O → ∆Hf0 = -242
H3 + O2→ H2O ∆Hf0 = -242 kJ mol-
O3 + H2 →H2O ∆Hf0 = -242 kJ mol-
2H3 + O2 →H2O ∆Hf0 = -242 kJ mol-
1/2O2 + H2→ H2O ∆Hf0 = -242 kJ mol-
O2 + H2→H2O ∆Hf0 = -242 kJ mol-
Simbol dari entalpi pembentukan adalah...
ΔHd0
ΔHc0
ΔHf0
ΔHn0
ΔHk0
Perhatikan persamaan termokimia berikut!
S(s) + O2(g) --> SO2(g) ∆H = -297 kJ
Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain .......
Merupakan reaksi endoterm
Merupakan reaksi eksoterm
Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang
Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...
Sublimasi es kering, CO2 (s)
Pelelehan es
Fotosintesis
Penguapan air
Pembakaran kayu
Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :
(1) Fotosintesis
(2) Es batu mencair
(3) Kapur tohor dalam air
(4) Kembang api
(5) Pembakaran kayu
Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(3) dan (5)
(4) dan (5)
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...
Pilihan jawaban
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Diketahui :
entalpi pembentukan C2H5OH = - 277,7 KJ/mol,
maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah ….
Pilihan jawaban
+ 138,85 KJ
– 277,70 KJ
+ 277,70 KJ
-555,40 KJ
+ 555,40 KJ
Diketahui persamaan termokimia :
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - p KJ/mol
Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida
dilepaskan kalor sebesar …. KJ
Pilihan jawaban
2p
1/2 p
1/4 p
2/3 p
3/4 p
berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .
Suhu dan Volum
Tekanan dan Suhu
Jumlah dan wujud zat
Jumlah zat dan kalor yang dilepaskan
Jumlah kalor yang dilepaskan
Berdasarkan reaksi :
H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kj
Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….
endoterm, 56 kJ
endoterm, 112 kJ
eksoterm, 56 kJ
eksoterm, 112 kJ
eksoterm, 224 kJ
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Diketahui :
2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi :
2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …
(a + b) kJ
(a – 2b) kJ
(a + 2b) kJ
(2a + b) kJ
(-a + 2b) kJ
Yang dimaksud dengan entalpi adalah...
Jumlah energi yang diterima suatu zat
Reaksi yang membebaskan kalor
Jumlah energi yang dimiliki suatu zat
Reaksi yang membutuhkan kalor
Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi bertambah
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea, air dan tabung reaksi
Urea
Air
Tangan dan tabung reaksi
Urea dan Air
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Sistem tertutup
perubahan entalpi
Sistem terisolasi
energy dalam
Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).
40oC
20oC
4oC
10oC
2oC
Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............
CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
