WorksheetsOrbitales moléculaires
Total questions: 12
Worksheet time: 9mins
Qu'appelle-t-on orbitales orthogonales ?
Ces sont des orbialtes dont l'intégrale de recouvrement S est nulle
Elles ne sont pas forcément othogonales géométriquement mais c'est l'aspect analytique qui est important
Quels sont les atomes qui produisent des molécules diatomiques homonucléaires et qui ont des diagrammes moléculaires non corrélés ?
L'oxygène
Le fluor
Le Néon
L'écart énergétique entre leurs orbitales 2s et 2p (au moins 15 eV) est trop grand pour qu'une des 2p interagisse avec la 2s
Quel est l'ordre des orbitales moléculaires dans un diagramme corrélé ?
σszσ*szπxπyσzsπ*xπ*yσ*zs
L'interaction des 2p et 2s stabilise les orbitales σs et σ*s
L'interaction des 2p et 2s déstabilise les orbitales σz et σ*z
L'interaction des 2p et 2s n'a pas d'effet sur les orbitales π
Quel est l'ordre des orbitales moléculaires dans un diagramme non-corrélé ?
σsσ*s σzπxπyπ*xπ*yσ*z
Ces diagramme ne sont valables que pour O2, N2 et Ne2
Du recouvrement de quelles orbitales sont originaires les σs ? les σz ? les π ? les σsz ?
Les orbitales σs sont issues du recouvrement d'orbitales s
Les orbitales σz sont issues du recouvrement d' une orbitale pz et d'une orbitale -pz
Les orbitales π sont issues du recouvrement d'orbitales p
Les orbitales σsz sont issues du recouvrement d'une orbitales s et d'une orbitale -pz
Quelles sont les règles de construction des diagrammes moléculaires ?
1) les OA qui interagissent doivent conduire à un recouvrement maximum. Donc elles ont les mêmes symétries que la molécule
2) Les OA qui interagissent doivent avoir des énergies comparables
3) Le nombre d'OM formé est toujours égal au nombre d'OA qui interagissent
4) La déstabilisation d'une antiliante est supérieure à la stabilisation d'une liante
5) La position relative des OM dépend des énergies des OA de départ
Comment calcule-t-on l'indice de liaison I ?
I=21(Ne−Ne×)
Ne nombre d'électrons sur les orbitales liantes
Ne* nombre d'électrons sur les orbitales antiliantes
Quelle orbitale contribue le plus à φ ? φ* ?
Les orbitales moléculaires reçoivent une contribution d'autant plus importante que l'orbitale atomique est proche en énergie.
χ2 est la contributrice majoritaire pour φ
χ1 est la contributrice majoritaire pour φ*
On suppose le recouvrement du dessin dû à des orbitales de type p. Comment représente-t-on les orbitales atomiques φ et φ* sur la liaison entre les atomes 1 et 2 ?
On représente les orbitales p perpendiculaires à l'axe de la liaison moléculaire en respectant les symétries liante et antiliante à l'aide des hachures ainsi que les contributions relatives des atomes à chaque orbitale à l'aide des grosseurs des orbitales.
L'orbitale antiliante a un plan nodal supplémentaire par rapport à l'orbitale liante.
Citer deux caractéristiques moléculaires que permettent de résoudre les diagrammes moléculaire.
L'aspect dia ou paramagnétique
Préciser les représentations de Lewis. Comme dans CO et CN, le carbone ne vérifie pas l'octet et porte un doublet non liant.
Dans la représentation des orbitales atomiques au sein des liaisons moléculaires, à quoi correspondent : la "grosseur" du dessin de l'orbitale atomique ? Les côtés achurés ou pas ?
La grosseur correspond à la contribution de l'atome à la liaison. Plus c'est gros plus il contribue.
Les côtés hachurés correspondent à la phase (au signe) de la fonction d'onde.
Pourquoi la stabilisation (déstabilisation) des orbitales moléculaires σ est-elle plus forte que celle des orbitales π ?
Les orbitales moléculaires σ sont issues d'orbitales moléculaires coliénaires à l'axe de la liaison et ont donc un recouvrement important
Les orbitales moléculaires π sont issues d'orbitales atomiques perpendiculaires à l'axe de la liaison et ont donc un recouvrement plus faible que pour la liaison σ
La stabilisation vient de l'importance du recouvrement. Plus il y a recouvrement des orbitales atomiques plus la stabilisation de l'orbitale moléculaire est importante.
