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WorksheetsCinética Química
Total questions: 10
Worksheet time: 28mins
Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:
Propriedades coligativas
Teoria das colisões
Energia de ativação
Lei de Hess
Uma reação química possui inicialmente 10,5 mol de uma substância e após 4 min 45s tem 1,0 mol. A velocidade desta reação é:
2,00 mol/min
2,21 mol/min
2,13 mol/min
2,36 mol/min
A velocidade entre o tempo 6 min e 12 min é:
4,0mol/h
3,0mol/h
2,0mol/h
1,0mol/h
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar la concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais rapidamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
Em qual dos experimentos a reação ocorreu em maior velocidade?
A
B
C
A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa:
V
IV
III
II
I
O trióxido de enxofre, SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, é preparado através da oxidação do enxofre, em presença do catalisador, conforme a reação da figura. Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta.
A reação é de primeira ordem em relação a SO2
Aumentando a temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.
A reação é de terceira ordem em relação ao reagente
Aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas
A velocidade do desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade do desaparecimento do O2.
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) Os dados experimentais para a velocidade de reação, V, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais da reação acima, em temperatura constante. Quais são as ordens de reação em relação aos componentes CO e O2, respectivamente?
2 e 1
1 e 2
0 e 1
1 e 1
3 e 2
