Font size
WorksheetsElektrokémia számítások
Total questions: 18
Worksheet time: 3hrs 0mins
Adott az alábbi galváncella 25°C-on:
Pb | Pb2+ (c = 0,000250 M) | Ag+ (c = 1,50 M) | Ag
Mekkora az elektromotoros erő?
εoPb2+/Pb = -0,13 V
εoAg+/Ag= 0,80 V
Adott az alábbi galváncella 25°C-on:
Pb | Pb2+ (c = 1,50 M) | Ag+ (c = 0,000250 M) | Ag
Mekkora az elektromotoros erő?
εoPb2+/Pb = -0,13 V
εoAg+/Ag= 0,80 V
Adott a következő galváncella 60°C-on:
Fe2+/Fe elektród, c = 0,0030 M
Pb2+/Pb elektród, c = 0,070 M
A vaselektród lesz (a) és az ólomelektród lesz (b) . A cella elektromotoros ereje (c) V.
Adott a következő galváncella 25°C-on:
Ag+/Ag elektród, c = 0,070 M
Zn2+/Zn elektród, c = 0,50 M
A cinkelektród lesz (a) és az ezüstelektród lesz (b) . A cella elektromotoros ereje (c) V.
Adott a következő galváncella 25°C-on:
Pb2+/Pb elektród, c = 0,0030 M
Cu2+/Cu elektród, c = 0,0030 M
A rézelektród lesz (a) és az ólomelektród lesz (b) . A cella elektromotoros ereje (c) V.
Adott a következő galváncella 25°C-on:
Fe2+/Fe elektród, c = 0,0030 M
Cu2+/Cu elektród, c = 0,0030 M
A rézelektród lesz (a) és a vaselektród lesz (b) . A cella elektromotoros ereje (c) V.
Állítsa növekvő sorrendbe az elektródokat elektródpotenciál-értékeik szerint! (t = 60 °C)
Zn2+/Zn (c = 0,003 M)
Zn2+/Zn (c = 0,5 M)
Ag+/Ag (c = 0,003 M)
Ag+/Ag (c = 0,07M)
Állítsa csökkenő sorrendbe az elektródokat elektródpotenciál-értékeik szerint! (t = 25 °C)
Pb2+/Pb (c = 0,5 M)
Pb2+/Pb (c = 0,07 M)
Fe2+/Fe (c = 0,07 M)
Fe2+/Fe (c = 0,5 M)
Válassza ki a legnagyobb elektródpotenciálú elektródot! (t = 20 °C)
Pb2+/Pb (c = 0,00002 M)
Ni2+/Ni (c = 0,1 M)
Fe2+/Fe (c = 0,0008 M)
Cd2+/Cd (c = 0,005 M)
Válassza ki a legnagyobb elektródpotenciálú elektródot! (t = 20 °C)
Pb2+/Pb (c = 0,1 M)
Ni2+/Ni (c = 0,003 M)
Fe2+/Fe(c = 0,1 M)
Fe3+/Fe (c = 0,0001 M)
Állítsa az alábbi elektrolíziseket növekvő sorrendbe a leváló fém tömege alapján!
(Elektrolizálandó vegyület, áramerősség, elektrolízis hossza)
CuSO4, 5 A, 15 min
CoCl2, 5 A, 12 min
FeCl3, 20 A, 11 min
Cr(NO3)3, 7 A, 60 min
Állítsa az alábbi elektrolíziseket csökkenő sorrendbe a leváló fém tömege alapján!
(Elektrolizálandó vegyület, áramerősség, elektrolízis hossza)
CuSO4, 8 A, 20 min
FeCl3, 10 A, 13 min
CoCl2, 15 A, 5 min
Cr(NO3)3, 10 A, 10 min
Alumínium-trijodid elektrolízisekor 0,76 (a) (b) keletkezett a katódon. Ehhez az elektrolízist 5 percen keresztül végeztük (c) A áramerősség mellett.
Alumínium-trijodid elektrolízisekor 0,67 (a) (b) keletkezett az anódon. Ehhez az elektrolízist (c) percig végeztük 17 A áramerősség mellett.
Kategorizálja a elektrolíziseket a katódon leváló anyag mennyisége alapján! (t = 25 °C)
(Elektrolizálandó vegyület, áramerősség, elektrolízis hossza)
FeCl3, 20 A, 15 min
ZnCl2, 3A, 1,7 óra
ZnCl2, 3A, 1,5 óra
AlI3, 15 A, 400 s
NaNO3, 3A, 45 min
NaNO3, 4A, 45 min
Kategorizálja a elektrolíziseket az anódon leváló anyag mennyisége alapján! (t = 25 °C)
(Elektrolizálandó vegyület, áramerősség, elektrolízis hossza)
ZnCl2, 5 A, 10 min
ZnCl2, 5 A, 1 óra
Cr(NO3)3, 8 A. 20 min
NaNO3, 16 A, 450 s
CuSO4, 8 A, 20 min
Cr(NO3)3, 7 A. 65 min
Arisztid egy fém-klorid vegyületet elektrolizált, ám elfelejtette feljegyezni a fémion oxidációs számát. Azt tudja, hogy a fém 1 mólja 75,1 g tömegű. Az elektrolízist 1 órán át végezte 15 A áramerősség mellett, és így 14 g tiszta fémet sikerült redukálnia. Mekkora volt a fémion oxidációs száma a vegyületben?
1
2
3
4
5
Fausztusz egy fém-nitrát vegyületet elektrolizált, ám elfelejtette feljegyezni a fémion oxidációs számát. Azt tudja, hogy a fém 1 mólja 150 g tömegű. Az elektrolízist 10 percen át végezte 6 A áramerősség mellett, és így 5,6 g tiszta fémet sikerült redukálnia. Mekkora volt a fémion oxidációs száma a vegyületben?
1
2
3
4
5
