WorksheetsGS 10 Chimie Semestre 1 Examen 1
Total questions: 16
Worksheet time: 36mins
Pour quels pairs des composés peut-on appliquer la loi de Dalton?
NO et N2O3
CH4 et C2H6
HNO3 et HNO2
H2O et CO2
S et O forment deux composés différents. Le premier contient 50% de S et le deuxième contient 60% de l’O.
La formule du premier composé est SO2. Déterminer la formule du deuxième composé.
SO3
SO4
S2O3
S2O4
On a 0,2 mol de HNO3
Combien de mol d’atomes y a-t-il?
1
2
0,5
4
On a 0,2 mol de HNO3 (H=1 g/mol, N=14 g/mol, O=16 g/mol)
Quelle est la masse de 0,2 mol de HNO3?
12,6
24,8
32
40
En faisant réagir des masses identiques de chlore Cl2 et de sodium Na, on
obtient 0,4 mol de NaCl. Quelle est la masse de réactif en excès ? (Na:23
Cl:35)
Selon la réaction suivante, 6,8 g de NH3 réagit avec CO2. Déterminer la masse des produits. (H:1,
C:12, N:14, O:16)
2NH3(g)+CO2(g). ____ (NH2)2CO(aq)+ H2O(l)
12
15
16
26
Dans le composé X2Y5 12 g de X sont combinés à 30 g de Y. quelle masse de l’élément Y se combinera à 18 g de X dans le composé X2Y3
5g de X et 18 g de O s’unissent pour former le composé X2O9. Quelle masse de X y a-t-il dans 55 g X2O3 ?
Les éléments S et O forment deux composés. Dans le premier SO3 16 g de souffre se combinent avec 24 g d’oxygène. Tandis que dans le deuxième composé 32g de souffre se combinent à 64 g d’oxygène. Déterminez la formule du deuxième composé.(S:32 O:16)
Dans les mêmes conditions 250ml du gaz CxHyO brulent avec 1L de gaz oxygène pour donner 750ml du dioxyde de carbon et 750ml de vapeur d’eau. Quelles sont les valeurs de “x” et “y”?
5g Mg se réagit avec le HCl et on obtient 4,48 L de H2 dans le CNTP. Quel est le rendement en pourcentage de cette reaction. (Mg=24)
16 g de XO3 contient 0.6 mol d'atomes d'oxygene. Quelle est la masse molaire de X?
Quelle est la masse de trioxyde de soufre(SO3) qui contient la même quantité d'atomes qu'une mole d'eau? ( H = 1 O = 16 S = 32 )
Un mélange formé de 0,2mol de X2O et de 0,1mol de XO2 pèse 13,4g. Calculer la masse atomique de X. (O=16)
0,8 mol d'un mélange formé de CXH8 et de H2 pèse 10g.Le nombre de mole de H2est trois fois plus grand que celui de CXH8. (C=12, H=1)
0,8 mol d'un mélange formé de CXH8 et de H2 pèse 10g.Le nombre de mole de H2est trois fois plus grand que celui de CXH8. (C=12, H=1)
