Worksheetsแบบทดสอบเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
Total questions: 33
Worksheet time: 50mins
Name
Class
Date
1.
การทดลองหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกจะได้ผลดังตาราง จงหาอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนโดยเฉลี่ย(ตอบโดยใช้ทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ใส่หน่วย)
(a)
2.
การทดลองหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกจะได้ผลดังตาราง จงหาอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนระหว่างเวลา 109 - 134 วินาที (ตอบโดยใช้ทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ใส่หน่วย)
(a)
3.
พิจารณาสมการ A + 3B ---> 5C + 4D นำสาร A ทำปฏิกิริยากับ B เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที พบว่ามี C เกิดขึ้น 4 โมล อัตราการสลายตัวเฉลี่ยของ B ในช่วง 0 ถึง 10 วินาที เป็นกี่โมลต่อวินาที
a)
0.24
b)
0.40
c)
0.63
d)
1.07
4.
ระบบใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุด
a)
ระบบ ก
b)
ระบบ ข
c)
ระบบ ค
d)
เท่ากันทุกระบบ
5.
อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร NO2 ณ วินาทีที่ 450 เป็นเท่าใด
a)
0.00005
b)
0.00003
c)
0.00007
d)
0.00001
6.
พิจารณาสมดุลเคมีต่อไปนี้ A + 2B ---> 3C + 5D พลังงานของสารตั้งต้น A และ B น้อยกว่าพลังงานของ C และ D อยู่ 250 kJ ถ้าค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับ 510 kJ พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีค่าเท่าใด
a)
260
b)
760
c)
500
d)
1020
7.
พิจารณาสมดุลเคมีต่อไปนี้ A + 2B ---> 3C + 5D พลังงานของสารตั้งต้น A และ B น้อยกว่าพลังงานของ C และ D อยู่ 250 kJ ถ้าค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับ 510 kJ ปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด
a)
ดูดพลังงาน
b)
คายพลังงาน
8.
การเปรียบเทียบพลังงานก่อกัมมันต์และการบอกชนิดของปฏิกิริยา I และ ปฏิกิริยา II ในข้อใดถูกต้อง
a)
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา I > II ปฏิกิริยา I ดูดความร้อน ปฏิกิริยา II คายความร้อน
b)
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา I > II ปฏิกิริยา I คายความร้อน ปฏิกิริยา II ดูดความร้อน
c)
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา II > I ปฏิกิริยา I ดูดความร้อน ปฏิกิริยา II คายความร้อน
d)
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา II > I ปฏิกิริยา I คายความร้อน ปฏิกิริยา II ดูดความร้อน
9.
ข้อใดอธิบายเกี่ยวกับกราฟที่กำหนดให้ต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง
a)
เป็นปฏิกิริยาชนิดดูดความร้อน
b)
เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น 2 ขั้นตอน
c)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับค่า Ea1
d)
พลังงานของปฏิกิริยานี้หาจาก Ea2 - Ea1
10.
ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางเดียวกัน
a)
เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน
b)
เพิ่มพื้นที่ผิว ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา
c)
เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์
d)
เพิ่มพื้นที่ผิว เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ
11.
ปฏิกิริยา A(s) + B(aq) --- > C(aq) + D(aq) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่อใด
a)
ลดขนาดของ A เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ
b)
ลดปริมาณของ D เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ
c)
เพิ่มขนาดของ A ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
d)
ลดขนาดของ A เติมตัวเร่งปฏิกิริยา เพิ่มอุณหภูมิ
12.
จากกราฟ สมการเคมีคือข้อใด
a)
3A + B ---> 2C
b)
3A +2 B ---> 2C
c)
2C --> 3A+B
d)
2C --> 3A+2B
13.
จากภาพจงตอบคำถามให้ถูกต้อง
a)
0.23 mol/dm3 .s
b)
0.46 mol/dm3 .s
c)
0.64 mol/dm3 .s
d)
0.75 mol/dm3 .s
14.
จากปฏิกิริยา NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) ---> CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g) วัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วยวิธีใดสะดวกที่สุด
a)
วัดปริมาตรของ CO2 ที่เกิดขึ้นต่อเวลา
b)
วัดความเข้มข้นของ CH3COOH ที่ลดลงต่อเวลา
c)
ัดความเข้มข้นของ CH3COONa ที่เกิดขึ้นต่อเวลา
d)
วัดมวลของ NaHCO3 ที่ลดลงต่อเวลา
15.
จากกราฟช่วงใดที่แสดงให้เห็นว่าเกิดสาร Z ขึ้นในอัตราที่เร็วที่สุด
a)
AB
b)
BC
c)
CD
d)
DE
16.
กราฟแสดงความเข้มข้นของสาร A B และ C ตามเวลาที่ผ่านไปของปฏิกิริยาปรากฏ ดังกราฟ การเปลี่ยนแปลงสารเป็นไปตามสมการในข้อใด
a)
A + B ---> 2C
b)
2A + B ---> 2C
c)
C ---> 2A + B
d)
A + 2B---> 2C
17.
จากการทดลองน าโลหะแมกนีเซียมท าปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก ได้ข้อสรุปว่า อัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนตอนเริ่มต้นเร็วและค่อยๆ ช้าลง ตามลำดับกราฟในข้อใด มีความหมายตามข้อสรุปดังกล่าว
a)
ตัวเลือก 1
b)
ตัวเลือก 2
c)
ตัวเลือก 3
d)
ตัวเลือก 4
18.
จงหาอัตราการเกิดก๊าซไฮโดรเจน ณ วินาทีที่ 50
a)
0.110
b)
0.045
c)
0.063
d)
0.251
19.
ในการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างหินปูนที่มากเกินพอกับกรด HCl ที่มีความเข้มข้น 0.1 mol/dm3 ปริมาณ 20 cm3 ที่ 20°C ถ้าเปลี่ยนความเข้มข้นของกรดเป็น 0.5 mol/dm3 ในปริมาณ และอุณหภูมิเท่าเดิม ข้อความใดถูกต้องที่สุด
a)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น แต่ผลิตภัณฑ์คงเดิม
b)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่ และผลิตภัณฑ์คงเดิม
c)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่ แต่ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น
d)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น และผลิตภัณฑ์มากขึ้น
20.
ใส่แท่งโลหะสังกะสีรูปทรงกลม 1 cm3 ลงในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร 20 cm3 แล้วเขย่าเบา ๆ ถ้าเพิ่มสิ่งต่อไปนี้เป็นสองเท่า อะไรจะทำให้อัตราเร็วของการเกิดก๊าซไฮโดรเจนเพิ่มมากที่สุด
a)
พื้นที่ผิวของ Zn
b)
ความเข้มข้นของ HCl
c)
ปริมาตรของ Zn
d)
ปริมาตรของ HCl
21.
ปัจจัยใดต่อไปนี้ มีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลง
a)
การเพิ่มปริมาณสารตั้งต้น
b)
การลดอุณหภูมิ
c)
การเติมเอนไซม์
d)
การใช้สารในลักษณะที่เป็นผงแทนก้อน
22.
ข้อใดที่แสดงว่าผิวสัมผัสมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
a)
กระดาษฝอยติดไฟได้เร็วกว่าแผ่นกระดาษ
b)
แผ่นสังกะสีปกติทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกได้ช้ากว่าแผ่นสังกะสีที่มีลวดทองแดงพันอยู่
c)
เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ใช้เชื้อเพลิงยูเรเนียมที่เป็นแท่งยาวทำให้มีอายุการใช้งานนานกว่าที่ใช้เป็นก้อนเล็ก ๆ
d)
แบตเตอรี่รถยนต์ที่มีจำนวนแผ่นตะกั่วมากกว่าให้กำลังไฟฟ้าสูงกว่าที่มีจำนวนแผ่นน้อยกว่า
23.
เมื่อเติมน้ำส้มสายชูลงในโซดาอบขนมปัง พบว่าโซดาอบขนมปังละลาย และมีแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา ข้อมูลในข้อใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
a)
บดโซดาอบขนมปังก่อนที่จะเติมน้ำส้มสายชู
b)
ใช้น้ำส้มสายชูบริสุทธิ์แทนน้ำส้มสายชูที่เจือจาง
c)
แช่น้ำส้มสายชูให้เย็นก่อนที่จะผสมกับโซดาอบขนมปัง
d)
ใช้น้ำส้มสายชูให้มีปริมาตรมากขึ้น 2 เท่า
24.
จากปฏิกิริยา 2A + B + 2C ---> 3D + 2E ถ้าอัตราการลดลงของ C เท่ากับ 4.0 × 10-4 mol/l.s ข้อใดถูกต้อง
a)
อัตราการเกิดของ E เท่ากับ 4.0 × 10-4 mol/l.s
b)
อัตราการลดลงของ D เท่ากับ 3.0 × 10-4 mol/l.s
c)
อัตราการลดลงของ A เท่ากับ 2.0× 10-4 mol/l.s
d)
อัตราการลดลงของ B เท่ากับ 8.0 × 10-4 mol/l.s
25.
ข้อใดผิด
a)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับจำนวนครั้งของการชนและอนุภาคที่มีพลังงานสูงพอจะชนะพลังงานก่อกัมมันต์
b)
ทิศทางของการชนและพลังงานของการชนเป็นปัจจัยกำหนดการเกิดปฏิกิริยา
c)
ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่มีผลต่อกลไกการเกิดปฏิกิริยา
d)
ตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยลดค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา
26.
ข้อใดสรุปถูกต้อง
a)
1 และ 2
b)
2 และ 3
c)
1 และ 3
d)
1 2 และ 3
27.
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
28.
ปฏิกิริยานี้ดูดหรือคายพลังงาน
(a)
29.
ปฏิกิริยานี้ดูด หรือ คายพลังงาน เท่าใด
a)
คายพลังงาน 3600
b)
ดูดพลังงาน 3600
c)
คายพลังงาน 600
d)
ดูดพลังงาน 600
e)
คายพลังงาน 1400
30.
ข้อใดไม่ถูกต้อง ( 2 คะแนน )
a)
E + S + 4200 kJ --->ES
b)
ES มีพลังงานมากกว่า P+E 7800 kJ
c)
ES + 6100 kJ ---> EP
d)
พลังงานก่อกัมมันต์ของ E + S ---> P + E มีค่ามากกว่าพลังงานก่อกัมมันต์ของ P + E ---> E + S
31.
จากกราฟ สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร Bได้สาร C และ สาร D ถ้ามีตัวเร่งปฏิกิริยาจึงทำให้เกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาคือข้อใด
a)
a
b)
b
c)
c
d)
d
32.
จากกราฟ สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร Bได้สาร C และ สาร D ในการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับพลังงานก่อกัมมันต์มีค่าเท่าใด กรณีไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
a)
a
b)
b
c)
c
d)
d
33.
ปฏิกิริยา A(s) + B(aq) ---> C(aq) + D(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่อใด
a)
ลดขนาดของ A เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ
b)
ลดปริมาณของ D เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ
c)
เพิ่มขนาดของ A ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
d)
ลดขนาดของ A เติมตัวเร่งปฏิกิริยา เพิ่มอุณหภูมิ
100 %
