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WorksheetsEVALUATION FORMATIVE 1
Total questions: 11
Worksheet time: 33mins
L’unité de la quantité de matière est notée :
mol
mol-1
g.mol-1
Une mole d’atomes contient :
6,02 x 10-23 atomes
6,02 x 1023 atomes
6,02 x 103 atomes
La masse molaire du camphre C10H16O est égale à :
M(C) + M(H) + M(O)
M(C) + 10 x M(H) + 16 x M(O)
10 x M(C) + 16 x M(H) + M(O)
Une masse molaire s’exprime en :
mol.g-1
g.mol-1
g/mol-1
g/mol
La relation entre la masse d’un échantillon m, sa masse molaire M et sa quantité de matière n est :
n = m / M
m = n x M
M = m / n
La quantité de soufre (M(S) = 32 g/mol) présente dans 3,2 g de soufre est :
0,32 mol
0,10 mol
1,0 mol
La concentration massique Cm d’une solution aqueuse, sa masse m et son volume V sont reliés par
Cm = V / m
Cm = m x V
Cm = m / V
Cette verrerie :
sert à préparer des solutions
aqueuses.
est une fiole jaugée.
est une éprouvette graduée.
est un erlenmeyer.
Une solution de volume V = 2,0 L contient 10 g de glucose dissous. La concentration massique en glucose de la solution est :
Cm = 20 g.L-1
Cm = 0.2 g.L-1
Cm = 5 g.L-1
Pour prélever une masse m à dissoudre, on utilise :
un bécher.
une coupelle.
une balance.
une spatule.
Pour préparer 100 mL d’une solution de chlorure de sodium à 1,00 g.L-1, il faut peser une masse de chlorure de sodium égale à :
100 g
1,00 g
0,100 g
