NEW
Font size
WorksheetsRevisão Química 3º Bimestre
Total questions: 13
Worksheet time: 13mins
Dentre as substâncias abaixo, qual apresenta maior ponto de ebulição?
CH4
SO2
H2O
Cl2
HCl
Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
às forças de van der Waals;
às ligações de hidrogênio;
às ligações iônicas.
A geometria molecular do dióxido de carbono (CO2) é:
trigonal plana.
linear.
angular.
tetraédrica.
A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
O2(g)
HCℓ(aq)
C6H12O6(aq)
Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
óxido, base, óxido e hidreto.
sal, base, sal e hidreto.
óxido, base, sal e óxido.
Em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.
Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
6
8
10
12
O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
iônicas, covalentes e covalentes
covalentes, covalentes e covalentes
iônicas, covalentes e iônicas
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 ºC e 1atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
II, IV e V.
II, III e IV.
I, III e V.
Seja a reação: X → Y + Z.
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
0,3 mol/L.min.
0,1 mol/L.min.
0,5 mol/L.min.
Qual o papel de um catalisador em uma reação química?
Diminuir as energias de reagentes e produtos.
Aumentar a velocidade da reação, com uma menor energia de ativação.
Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.
No diagrama ao lado, o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a:
25
40
125
A geometria molecular da água é:
Tetraédrica
Linear
Angular
pirâmide tetraédrica
Levando em consideração esse conceito geral sobre as ligações químicas, observe os seguintes itens:
I – A ligação metálica está relacionada com o processo de união dos átomos por meio de uma anulação dos positivos com os negativos, restando uma molécula densa e rígida como resultado.
II – Na ligação covalente, os átomos se unem por meio do compartilhamento de pares eletrônicos.
III – Na ligação iônica, os átomos se unem por meio da doação e recebimento do elétron.
Com base no que está disposto nos itens, é possível afirmar que:
Todos os itens estão corretos.
Apenas os itens I e III estão corretos.
Apenas os itens II e III estão corretos.
