Free Printable TERMODINÁMICA

1.

La ley del equilibrio térmico corresponde a la ___________de la termodinámica

a)

Primera Ley

b)

Segunda Ley

c)

Ley cero

d)

Tercera Ley

2.

La ley de la conservación de la energía corresponde a la:

a)

Primera Ley de la termodinámica

b)

Segunda Ley de la termodinámica

c)

Ley Cero de la termodinámica

d)

Tercera Ley de la termodinámica

3.

En un proceso isocórico o a volumen constante la fórmula a utilizar de la primera ley de la termodinámica es:

a)

$\Delta\in=q-W$

b)

$\Delta\in=q$

c)

$\Delta\in=-W$

d)

$q=W$

4.

En un proceso isotérmico o a temperatura constante la fórmula a utilizar de la primera ley de la termodinámica es:

a)

$\Delta\in=q-W$

b)

$\Delta\in=q$

c)

$\Delta\in=-W$

d)

$q=W$

5.

En un proceso isobárico o a presión constante la fórmula a utilizar de la primera ley de la termodinámica es:

a)

$\Delta\in=q-W$

b)

$\Delta\in=q$

c)

$\Delta\in=-W$

d)

$q=W$

6.

En un proceso adiabático la fórmula a utilizar de la primera ley de la termodinámica es:

a)

$\Delta\in=q-W$

b)

$\Delta\in=q$

c)

$\Delta\in=-W$

d)

$q=W$

7.

La entalpía es el calor que se presenta a volumen constante.

a)

FALSO

b)

VERDADERO

8.

La energía interna es el calor que se presenta a volumen constante.

a)

FALSO

b)

VERDADERO

9.

Un sistema es:

a)

El universo sujeto a estudio

b)

El entorno sujeto a estudio

c)

Parte del entorno sujeto a estudio

d)

Parte del universo sujeto a estudio

10.

Se caracteriza por tener intercambio de calor pero no de materia:

a)

Sistema aislado

b)

Sistema cerrado

c)

Sistema abierto

d)

Sistema adiabático

11.

Un proceso de compresión se caracteriza por:

a)

$W\left(-\right)$

b)

$W\left(+\right)$

c)

$q\left(-\right)$

d)

$q\left(+\right)$

e)

$W\ =\ 0$

12.

En un proceso exotérmico se presenta:

a)

$W\left(+\right)$

b)

$W\left(-\right)$

c)

$q\left(+\right)$

d)

$q\left(-\right)$

e)

$\Delta\in=0$

13.

Cuando la temperatura disminuye, se tiene:

a)

$W\left(+\right)$

b)

$W\left(-\right)$

c)

$q\ =\ 0$

d)

$\Delta\in\left(-\right)$

e)

$\Delta\in\left(+\right)$

14.

La capacidad calorífica es:

a)

cantidad de trabajo que puede convertirse en energía

b)

cantidad de energía que puede convertirse en trabajo

c)

cantidad de calor que eleva un grado la temperatura del sistema

d)

cantidad de calor que se libera o produce en una reacción

e)

cantidad de calor que se requiere o necesita en una reacción

15.

La fórmula de la Ley de Poisson es:

a)

$\Delta\in=q-W$

b)

$\frac{Ti}{To}=\left(\frac{Vo}{Vi}\right)^{\frac{Cp}{Cv}-1}$

c)

$W=RTn\ \ln\left(\frac{Vi}{Vo}\right)$

d)

$Po\left(Vo\right)^{\frac{Cp}{Cv}}=Pi\left(Vi\right)^{\frac{Cp}{Cv}}$

e)

$W=P\left(Vi-Vo\right)$

16.

Un proceso irreversible genera mayor cantidad de trabajo

a)

FALSO

b)

VERDADERO

17.

Se utiliza para encontrar trabajo cuando se trata de procesos irreversibles

a)

$W=F\times d$

b)

$W=RTn\ \ln\left(\frac{Vi}{Vo}\right)$

c)

$W=P\left(Vi-Vo\right)$

d)

$W=-\Delta\in$

e)

$W=q-\Delta\in$

18.

Las unidades de la energía y trabajo no son iguales porque son magnitudes diferentes

a)

FALSO

b)

VERDADERO

19.

La relación entre las capacidades caloríficas con la constante R es:

a)

Cp - Cv = R

b)

Cv - Cp = R

c)

Cp + Cv = R

d)

Cp + R = Cv

e)

Cv + R = Cp

20.

Se conoce como la Ley de suma constante de calor

a)

Ley de Lavoissier

b)

Ley de Hess

c)

Ley de Dalton

d)

Ley de Poisson

TERMODINÁMICA

Total questions: 20

Worksheet time: 10mins

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