wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Try Out PAS Kimia X 24

Total questions: 45

Worksheet time: 1hrs 4mins

Name
Class
Date
1.

Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari unsur di atas!

a)

23, 23, 12

b)

11, 11, 12

c)

11, 23, 12

d)

12, 11, 23

e)

23, 23, 34

2.

Konfigurasi elektron per subkulit dari unsur di atas adalah...

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

3.

Konfigurasi elektron suatu unsur yang terletak pada golongan VIA dan periode 3 dalam sistem periodik adalah...

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

4.

Perhatikan konfigurasi beberapa unsur :

P : 1s2

Q : 1s2 2s2

R : 1s2 2s2 2p6

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Konfigurasi elektron yang stabil dimiliki oleh atom . . . .

a)

P dan Q

b)

P dan R

c)

Q da R

d)

Q dan S

e)

S dan T

5.

Gambar teori atom berikut dikemukakan oleh .... menunjukkan bahwa atom ....

a)

Thomson / merupakan bagian terkecil penyusun materi berbentuk seperti bola pejal

b)

Rutherford / terdiri dari inti atom yang terletak tepat di tengah dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom

c)

Dalton / merupakan bagian terkecil penyusun materi berbentuk seperti bola pejal

d)

Thomson / digambarkan seperti roti kismis, bola pejal bermuatan positif dan tersebar elektron bermuatan negatif

e)

Bohr / terdiri dari inti atom berupa proton dan neutron yang dikelilingi elektron dan bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu

6.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor

a)

1 dan 2

b)

2 dan 4

c)

3

d)

4 dan 5

e)

5

7.

5. Unsur 13X bereaksi dengan 8Y membentuk senyawa dengan rumus kimia ...

a)

XY

b)

X2Y

c)

XY2

d)

X2Y3

e)

XY4

8.

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

a)

Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

b)

Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

c)

Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

d)

Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

e)

Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

9.

Partikel dasar dalam atom terdiri dari....

a)

Proton, elektron dan positron

b)

Neutron, nukelon dan elektron

c)

Proton, neutron dan nukleon

d)

Proton, elektron dan neutron

e)

Positron, elektron dan nukleon

10.

Pernyataan yang tidak termasuk bagian dari teori atom Dalton adalah ....

a)

Jumlah proton dalam atom sama dengan nomor atomnya

b)

Semua materi tersusun dari partikel-partikel yang sangat kecil yang disebut dengan atom

c)

Atom tidak dapat dibelah, dibuat dan dihancurkan

d)

Semua atom dalam unsur yang sama memiliki ukuran dan massa yang sama.

e)

Dalam reaksi kimia, atom-atom bergabung, berpisah dan tersusun kembali.

11.

Pokok-pokok teori atom Rutherford lebih menyempurnakan temuan J.J. Thomson. Teori atom Rutherford diantaranya .....

a)

Atom terdiri dari inti atom yang di dalamnya terdapat proton dan elektron dan dikelilingi oleh partikel yang tidak bermuatan

b)

Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan yang bermuatan positif serta elektron yang bergerak mengelilingi inti

c)

Atom merupakan kumpulan inti atom yang selalu dikelilingi oleh neutronn

d)

Atom terdiri dari inti atom yang di dalamnya terdapat proton dan neutron

e)

Atom selalu mempunyai neutron yang merupakan partikel yang tidak bermuatan

12.

Gambar model atom menurut Neils Bohr adalah ….

a)
b)
c)
d)
e)
13.

Berdasarkan eksperimen Rutherford, sebagian besar ruang dalam atom merupakan ruang .....

a)

Yang berisi elektron

b)

Yang berisi proton

c)

Yang berisi proton dan elektron

d)

Kosong atau hampa

e)

Yang berisi neutron

14.

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan

(tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke

tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini

dikemukaan oleh ….

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Niels Bohr

e)

Schrodinger

15.

Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron,

melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini

dikemukakan oleh …

a)

Wernerg Heisenberg

b)

Niels Bohr

c)

Ernest Rutherford

d)

J.J Thomson

e)

Gmoldstein

16.

Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal……

a)

Jumlah proton dan jumlah elektron

b)

Massa atom yang terpusat pada inti atom

c)

Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

d)

Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

e)

Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti atom

17.

Struktur lewis yang tepat untuk unsur tersebut adalah . . . . (lambang unsur dianggap X)

a)
b)
c)
d)
e)
18.

Perhatikan unsur berikut.

Na = 11

Cl = 17

Penulisan konfigurasi elektron yang stabil dari kedua unsur tersebut secara berurut adalah . . . .

a)

2 8 1 dan 2 8 7

b)

2 8 dan 2 8 7

c)

2 8 1 dan 2 8 8

d)

2 8 8 dan 2 8 7

e)

2 8 dan 2 8 8

19.

Perhatikan unsur berikut.

(1) 3Li

(2) 9F

(3) 8O

(4) 12Mg

(5) 11Na

(6) 15P

Unsur yang memenuhi kaidah duplet dan oktet untuk mencapai kestabilan berturut-turut adalah . . . .

a)

5 dan 6

b)

4 dan 5

c)

3 dan 4

d)

2 dan 3

e)

1 dan 2

20.

Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki

a)

Kecenderungan membentuk konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia

b)

Neutron dalam inti atom

c)

Proton, elektron, dan neutron

d)

Lintasan elektron dengan elektron didalamnya

e)

Elektron valensi yang berlebihan

21.

Golongan unsur yang paling stabil adalah

a)

IA

b)

IIA

c)

VA

d)

VIA

e)

VIIIA

22.

Atom Ca (Nomor atom=20) akan mencapai kestabilan dengan cara..

a)

Menangkap 1 elektron

b)

Melepas 3 elektron

c)

Menangkap 3 elektron

d)

Melepas 2 elektron

e)

Menangkap 2 elektron

23.

Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2 8 3. Unsur B memiliki konfigurasi elektron 2 8 6. Apabila A dab B bergabung akan menghasilkan...

a)

A2B3

b)

A2B2

c)

A3B2

d)

AB

e)

AB3

24.

Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan...

a)

Van der waals

b)

Ion

c)

Logam

d)

Kovalen

e)

Hidrogen

25.

Dua pasang elektron ikatan membentuk… garis pada struktur lewis

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

26.

Diketahui senyawa:

1) KCl

2) NH3

3) NaO2

4) CH4

Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor...

a)

1,2 dan 3

b)

1,2, dan 4

c)

2 dan 4

d)

2,3, dan 4

e)

1 dan 3

27.

Agar Na yang bernomor atom 11 stabil maka, atom Na harus...

a)

Melepas 1 elektron

b)

Menerima 1 elektron

c)

Melepas 2 elektron

d)

Menerima 2 elektron

e)

Melepas 3 elektron

28.

Agar Atom Oksigen yang bernomor atom 8 bisa stabil, maka atom oksigen akan...

a)

Melepas 1 elektron

b)

Menerima 1 elektron

c)

Melepas 2 elektron

d)

Menerima 2 elektron

e)

Melepas 6 elektron

29.

Diantara senyawa berikut, mana yang memiliki ikatan ion...

a)

HCl

b)

HF

c)

HI

d)

KBr

e)

HBr

30.

Sifat-sifat senyawa terutama ditentukan oleh jenis ikatan kimianya. Sifat yang bukan merupakan sifat senyawa ion adalah...

a)

Titik leleh tinggi

b)

Titik didih tinggi

c)

Larutannya dapat menghantar listrik

d)

Lelehannya dapat menghantar listrik

e)

larut dalam senyawa non polar

31.

Diantara zat berikut, yang tergolong senyawa ion adalah...

a)

Es

b)

Silikon

c)

Perunggu

d)

Batu kapur

e)

Gula

32.

Salah satu sifat, jika senyawa berikatan ion adalah...

a)

titik didih dan titik leburnya rendah

b)

dalam keadaan cair tidak menghantar listrik

c)

mengkilap seperti logam

d)

jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan listrik

e)

umumnya merupakan gas-gas biomolekuler

33.

Diantara unsur-unsur dibawah ini yang berkecenderungan untuk melepaskan elektron valensinya adalah ….

a)

2He

b)

19K

c)

6C

d)

9F

e)

17Cl

34.

Sistem periodik yang kita gunakan sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh ....

a)

J.W. Dobereiner

b)

A.R. Newland

c)

D. I. Mendeleev

d)

Lothar Meyer

e)

Roentgen

35.

Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah ....

a)

Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendah

b)

Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap kelompok

c)

Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya

d)

Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periode

e)

Penempatan unsur sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya

36.

Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah ....

a)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

b)

Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

c)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

d)

Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

e)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari – jari atom semakin kecil

37.

Nama senyawa dengan rumus kimia Li2O adalah …..

a)

Dilitium monoksida

b)

Dilitium dioksida

c)

Litium oksida

d)

Litium(I) oksida

e)

Litium(II) oksida

38.

Rumus kimia dari magnesium nitrida adalah….

a)

MgN

b)

MgN2

c)

Mg2N

d)

Mg2N2

e)

Mg3N2

39.

Kation yang terbentuk jika unsur 12Mg melepas elektron di kulit terluarnya adalah ….

a)

Mg+

b)

Mg2+

c)

Mg-

d)

Mg2-

e)

Mg6-

40.

Nama senyawa Cl2O5 adalah....

a)

Dikalsium pentaoksida

b)

Dikalsium tetraoksida

c)

Kalsium tetraoksida

d)

Diklorin pentaoksida

e)

Klorin tetraoksida

41.

Penulisan nama senyawa yang benar untuk senyawa CCl4 adalah...

a)

Karbon (IV) klorida

b)

Karbon klorida

c)

Karbon tetraklorida

d)

Karbon klorina

e)

Karbon tetraklorina

42.

Gaya tarik menarik antar ion positif dan ion negatif disebut....

a)

Ikatan ion

b)

Ikatan kovalen

c)

Ikatan kovalen koordinasi

d)

Ikatan logam

e)

Ikatan hidrogen

43.

Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …

a)

HCl

b)

NaCl

c)

NH3

d)

H2O

e)

PCl3

44.

Rumus silikon dioksida adalah ...

a)

SiO2

b)

SiO

c)

SO2

d)

O2Si

e)

Si2O

45.

Apabila ion Mg+2 bertemu dengan ion Cl- ; maka akan terbentuk senyawa dengan rumus

a)

MgCl

b)

Mg2Cl

c)

MgCl2

d)

Mg3Cl2

e)

Mg2Cl3

Similar Resources on Wayground

UH KIMIA (POLIMER)

50 questions

UH KIMIA (POLIMER)

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Periodic Table And Trends

40 questions

Periodic Table And Trends

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade

Matter: States, Changes, Properties, Classification and Separa.

50 questions

Matter: States, Changes, Properties, Classification and Separa.

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Unit 2 Review: Chemistry

50 questions

Unit 2 Review: Chemistry

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade

Atomic Structure & Nuclear Chemistry Review

42 questions

Atomic Structure & Nuclear Chemistry Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

konfigurasi elektron

41 questions

konfigurasi elektron

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Bonding - Part II RW

40 questions

Bonding - Part II RW

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Chemistry NCFE Released Questions

40 questions

Chemistry NCFE Released Questions

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade