NEW
Font size
WorksheetsSel Volta PTS 2023
Total questions: 25
Worksheet time: 1hrs 15mins
Diketahui data pontensial sel standar:
Ag+(aq) + e- ----> Ag(s) Eo = +0,80 volt
Zn2+(aq) + 2e- ----> Zn(s) Eo = -0,76 volt
In3+(aq) + 3e- ----> In(s) Eo = -0,34 volt
Mn2+(aq) + 2e- ---->Mn(s) Eo = -1,20 volt
Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah…
Zn(s) + Mn2+(aq) ----> Zn2+(aq) + Mn(s)
3Ag(s) + In3+(aq) ----> 3Ag+(aq) + In(s)
2In(s) + 3Mn2+(aq) ---> 2In3+(aq) + 3Mn(s)
3Zn(s) + 2In3+(aq) ----> 3Zn2+(aq) + 2In(s)
2Ag(s) + Mn2+(aq) ----- 2Ag+(aq) + Mn(s)
Cu/Cu2+∥Mg/Mg2+
Cu/Cu2+∥Mg2+/Mg
Mg/Mg 2+∥ Cu/Cu2+
Mg2+/Mg ∥ Cu/Cu2+
Mg/Mg 2+∥ Cu2+/Cu
Perhatikan data sel dalam kehidupan sehari-hari berikut.
(1) baterai alkalin
(2) sel penyepuhan
(3) aki
(4) reaktor nuklir
(5) sel kering zink-karbon
Yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah…
(1) dan (2)
(1) dan (4)
(2) dan (3)
(2) dan (5)
(3) dan (5)
Zn/Zn2+//Al3+/Al
Zn/Zn2+//Al/Al3+
Al/Zn//Al3+/Zn2+
Al/Al3+//Zn2+/Zn
Zn2+/Zn//Al/Al3+
Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!
Al3+(aq) + 3e ---> Al(s) Eo = -1,66 volt
Zn2+(aq) + 2e ---> Zn(s) Eo = -0,76 volt
Harga Potensial reaksi:
Zn(s) + Al3+(aq) ---> Zn2+(aq) + Al(s)
adalah…
+2,42 volt
+0,96 volt
+0,90 volt
-0,90 volt
-2,42 volt
Diketahui:
Ni2+ + 2e- ---> Ni E0 = -0,25 volt
Pb2+ + 2e- ---> Pb E0 = -0,13 volt
Potensial sel volta yang terdiri dari electrode Ni dan Pb adalah…
-0,38 volt
-0,12 volt
+0,12 volt
+0,25 volt
+0,38 volt
Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut:
Cu2+(aq) + Zn(s) ---> Cu(s) + Zn2+(aq) Eo = +1,10 volt
Pb2+(aq) + Zn(s) ---> Pb(s) + Zn2+(aq) Eo = +0,63 volt
Cu2+(aq) + Pb(s) ----> Cu(s) + Pb2+(aq) Eo = +0,47 volt
Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah…
Zn-Pb-Cu
Pb-Zn-Cu
Cu-Zn-Pb
Cu-Pb-Zn
Zn-Cu-Pb
Pernyataan berikut yang tepat tentang sel Volta adalah....
Pada sel volta reaksi oksidasi terjadi pada katoda
penyepuhan merupakan salah satu penerapan sel volta
pada sel volta energi listrik di rubah menjadi energi kimia
katoda adalah kutub positif pada sel volta
reaksi sel yang menghasilkan potensial sel negatif berlangsung spontan
Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:
Cr (s)| Cr3+(aq) ∥ Cu2+ (aq)|Cu (s)
Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....
Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr3+ (aq)
Cu (s) + Cr3+ (aq) → Cu2+(aq) + Cr (s)
3 Cu2+(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr3+ (aq)
Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr2+ (aq)
1. Pada katode terjadi reaksi reduksi
2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi
3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif
5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...
1
2
3
4
5
Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
–0,42 Volt
–1,10 Volt
+0,42 Volt
+1,10 Volt
+11,0 Volt
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!
Al3+(aq) + 3e ---> Al(s) Eo = -1,66 volt
Zn2+(aq) + 2e ---> Zn(s) Eo = -0,76 volt
Notasi sel yang mungkin adalah ....
Zn/Zn2+//Al3+/Al
Al3+/Al//Zn/Zn2+
Al/Al3+//Zn2+/Zn
Zn2+/Zn//Al3+/Al
Al/Al3+//Zn/Zn2+
Pada reaksi redoks yang belum setara di bawah ini:
MnO2(s) + H2SO4(aq)+NaCl(aq) → MnSO4(aq) + Cl2(g) + Na2SO4(aq) +H2O,
unsur dengan perubahan bilangan oksidasi dari + 4 menjadi + 2 adalah….
Mn
Cl
H
S
Na
Pada reaksi redoks:
2KMnO4 +3H2SO4+ 5H2C2O4 → K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8 H2O
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah….
CO2
H2O
H2SO4
H2C2O4
KMnO4
Pasangan elektroda yang digunakan pada sel accu adalah…
A
B
C
D
E
Apa yang merupakan komponen utama dalam sebuah sel volta?
Logam
Garam
Air
Plastik
Gas
Apa yang terjadi dalam sel volta saat reaksi kimia terjadi
Elektron bergerak dari katoda ke anoda
Elektron bergerak dari anoda ke katoda
Ions bergerak dari katoda ke anoda
Ions bergerak dari anoda ke katoda
Elektron dan ion bergerak dalam arah yang sama
Apa yang menjadi fungsi sel volta dalam aplikasi baterai mobil :
Menghasilkan panas
Menghasilkan cahaya
Menghasilkan listrik
Menghasilkan suara
Menghasilkan gerak mekanis
Apa yang terjadi ketika sebuah sel volta terhubung dalam rangkaian tertutup?
Listrik tidak akan mengalir
Listrik akan mengalir dari anoda ke katoda
Listrik akan mengalir dari katoda ke anoda
Sel volta akan mati
Elektron akan berhenti bergerak
Apa yang menyebabkan sel volta menjadi habis jika digunakan terus-menerus?
Elektron habis
Reaktan kimia habis
Logam elektroda habis
Katoda terbakar
Anoda teroksidasi
Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh sel volta yang paling umum digunakan dalam kendaraan? A. B. C. D. E.
Sel galvanik
Sel elektrolisis
Sel surya
Sel bahan bakar hidrogen
Baterai asam timbal
Apa yang membedakan sel volta dari sel bahan bakar hidrogen?
Sel bahan bakar hidrogen tidak menghasilkan listrik
Sel bahan bakar hidrogen menggunakan logam sebagai elektroda
Sel bahan bakar hidrogen tidak melibatkan reaksi kimia
Sel bahan bakar hidrogen tidak memiliki katoda
Sel bahan bakar hidrogen tidak memiliki anoda
Apa yang terjadi ketika sebuah sel volta melepaskan elektron?
Elektron hilang
Elektron bergerak ke anoda
Elektron bergerak ke katoda
Elektron bergerak ke udara
Elektron berhenti bergerak
Manakah dari berikut ini yang merupakan aplikasi sel volta di dalam kapal selam?
Penerangan
Pemberian kejutan
Pemantauan detak jantung
Menggerakkan kapal
Pemanasan
