Pada tekanan konstan, q_reaksi = -q_larutan. Jika suatu reaksi penetralan yang direaksikan menggunakan kalorimeter sederhana memiliki nilai kalor larutan sebesar 54,34 kJ, maka nilai ΔH reaksi tersebut adalah….

Perubahan entalpi tidak dapat dilakukan dengan ……

Kalorimeter sederhana biasa digunakan untuk mengukur reaksi... (Jawaban lebih dari satu)

Soal ini untuk soal nomor a-e

Sekelompok siswa di laboratorium melakukan percobaan reaksi penetralan yang dilakukan dengan mereaksikan 100 mL larutan KOH 1 M dengan 100 mL larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter sederhana dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)

a)      Berapa mol KOH dalam 100 mL larutan KOH 1 M dan mol HCl dalam 100 mL larutan HCl 1 M!

b) Pada reaksi penetralan kedua larutan di atas (soal bisa lihat di power point), diketahui bahwa suhu larutannya mengalami perubahan dari 25⁰C menjadi 32,5⁰C.  Berapakah perubahan kalor reaksi 1 molnya! (Diketahui: Kalor jenis larutan = 4,18 J/g ⁰C; massa jenis larutan = 1,00 g/mL)

c) Berapa perubahan entalpi reaksinya?

d) Tuliskan persamaan termokimianya!

e)  Termasuk reaksi eksoterm atau endoterm reaksi tersebut?