WorksheetsREVISÃO DE CINÉTICA QUÍMICA
Total questions: 52
Worksheet time: 2hrs 44mins
Cinética Química é a área da Química que estuda...
As massas de produtos formados
A velocidade das reações químicas
A extensão das reações
As energias envolvidas nas reações químicas
Uma reação endotérmica é uma reação que envolve liberação de calor; as reações exotérmicas envolvem absorção de calor.
Verdadeiro
Falso
Energia de ativação pode ser conceituada como...
A quantidade de calor envolvida nas reações químicas.
A variação da energia interna de um sistema.
A energia necessária para quebrar as ligações químicas nos reagentes.
A energia mínima necessária para que uma reação química se inicie.
Em uma reação do tipo A + 2B --> C, a velocidade de consumo de A é:
O dobro da velocidade de consumo de B.
Metade da velocidade de formação de C.
Metade da velocidade de consumo de B.
Igual à velocidade de consumo de B.
Assinale as alternativas CORRETAS sobre uma reação química:
A velocidade de consumo dos reagentes se mantém constante ao longo do tempo.
A concentração dos reagentes vai diminuindo com o tempo.
A concentração dos produtos vai aumentando com o tempo.
A velocidade de uma reação não pode ser medida.
Ao aumentar a temperatura de um sistema, pode-se dizer que:
As partículas se movimentarão com menor energia cinética.
Haverá choques mais intensos entre as partículas dos reagentes.
A energia de ativação da reação vai diminuir.
Um catalisador é uma substância que...
Aumenta a temperatura do sistema.
Aumenta a extensão da reação.
Diminui a energia de ativação da reação.
A alternativa que indica o melhor a se fazer para acelerar o cozimento do feijão é:
Adicionar mais sal (NaCl) à panela.
Adicionar mais feijão à panela.
Colocar o fogo na temperatura máxima.
Adicionar mais temperos.
Uma reação biológica na presença de enzima tem o perfil cinético apresentado na figura acima. Marque quais fatores são alterados por conta da enzima:
Número de colisões efetivas entre os reagentes.
Entalpia da reação.
Tempo de reação.
Velocidade da reação.
Uma reação exotérmica é mais rápida do que uma reação endotérmica.
Verdadeiro
Falso
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:
100
150
250
300
400
Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas :
apenas I, II e III.
apenas II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV.
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar la concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:
Catalizadores, natureza dos reagentes, tempo, volume
Volume, massa, temperatura, pressão
Tempo, temperatura, concentração, natureza de reagentes
Concentração, temperatura, catalizadores, naturaleza de reagentes
Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:
Principio da ação e reação
Teoria das colisões
Principio de Le Chatelier
Lei de Hess
O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é:
Termoquímica
Cinética Química
Orgânica
Do que trata o estudo da cinética química?
da rapidez das reações
da concentração das soluções
da energia das ligações químicas
do estudo calórico dos alimentos
A tabela acima mostra os valores para a formação da fosfina (PH3). O valor da velocidade média no intervalo de 4 a 6 minutos é:
0,1 mol/L.min
0,05 mol/L.min
0,01 mol/L.min
0,5 mol/L.min
no gráfico acima, os pontos A e B mostram respectivamente:
energia de ativação e entalpia dos produtos
complexo ativado e entalpia dos reagentes
complexo ativado e energia de ativação
energia de ativação e variação de entalpia
Na lei da velocidade: V = K . [N2] . [H2]3 a reação apresentará:
1ª ordem
2ª ordem
3ª ordem
4ª ordem
Condições para a ocorrência de uma reação:
Contato entre os reagentes
Afinidade
Choque entre os reagentes
Eletronegatividade
Polaridade
Em uma reação endotérmica, teremos
Absorção de energia
liberação de energia
Liberação e absorção de energia
Ao utilizar um catalisador em uma reação química, o que ocorre?
a reação demora mais para ocorrer
a reação ocorre em um menor tempo
a reação termina
a reação fica estabilizada
a velocidade aumenta
A cinética química estuda
a velocidade das reações químicas.
o calor das reações químicas.
a transferência de elétrons nas reações químicas.
a solubilidade nas reações químicas.
São fatores que alteram a velocidade das reações, exceto:
Concentração
Superfície de contato
Entalpia da reação
Temperatura
Responsável por aumentar a velocidade de uma reação:
Ativador
Reator
Catalisador
Oxirredutor
A ação do catalisador ocorre ao baixar a
Entalpia da reação
Entalpia dos produtos
Energia de ativação
Energia de ionização
Em qual temperatura uma reação química ocorrerá mais rapidamente:
25 °C
35 °C
40 °C
55 °C
Em qual situação uma reação química ocorre de forma mais lenta?
0,4 mol/L
0,6 mol/L
0,8 mol/L
1,0 mol/L
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais rapidamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
Qual das condições não é necessária para uma reação química ocorrer?
Afinidade entre os reagentes
Energia de ativação mínima
Grande quantidade de reagentes
Colisões efetivas entre as moléculas reagentes
Teoria que explica que, para que uma reação ocorra, as partículas dos reagentes devem colidir entre si com uma energia mínima e orientação adequada:
Teoria das colisões
Teoria do complexo ativado
No gráfico, a energia de ativação está representada pela letra
Y
Z
No gráfico, os reagentes estão representados pela letra
A
B
C
No gráfico, a entalpia da reação está representada pela letra
Y
Z
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais lentamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
A energia mínima necessária para formar o complexo ativado em uma reação química é a
Energia de ligação
Energia de ativação
Energia de ionização
Energia de catalisação
Em qual dos caminhos da reação há a presença de catalisador?
I
II
Em qual dos experimentos a reação ocorreu em maior velocidade?
A
B
C
Quanto menor a energia de ativação, mais facilmente forma-se o complexo ativado e, portanto, ____________ a velocidade da reação.
maior
menor
Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:
Propriedades coligativas
Teoria das colisões
Energia de ativação
Lei de Hess
Uma reação química possui inicialmente 10,5 mol de uma substância e após 4 min 45s tem 1,0 mol. A velocidade desta reação é:
2,00 mol/min
2,21 mol/min
2,13 mol/min
2,36 mol/min
A velocidade entre o tempo 6 min e 12 min é:
4,0mol/h
3,0mol/h
2,0mol/h
1,0mol/h
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar la concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais rapidamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
Em qual dos experimentos a reação ocorreu em maior velocidade?
A
B
C
A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa:
V
IV
III
II
I
O trióxido de enxofre, SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, é preparado através da oxidação do enxofre, em presença do catalisador, conforme a reação da figura. Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta.
A reação é de primeira ordem em relação a SO2
Aumentando a temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.
A reação é de terceira ordem em relação ao reagente
Aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas
A velocidade do desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade do desaparecimento do O2.
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) Os dados experimentais para a velocidade de reação, V, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais da reação acima, em temperatura constante. Quais são as ordens de reação em relação aos componentes CO e O2, respectivamente?
2 e 1
1 e 2
0 e 1
1 e 1
3 e 2
