Free Printable Simulasi PTS Online

Worksheets

Simulasi PTS Online

Total questions: 25

Worksheet time: 4hrs 10mins

Name

Class

Date

Perhatikan beberapa contoh berikut:

penambahan etilen glikol pada radiator mobil
penyerapan air oleh tanaman
penyulingan minyak bumi
kolam apung

keempat contoh tersebut merupakan penerapan sifat koligatif larutan berturut-turut adalah......

penurunan titik beku - tekanan osmotik - kenaikan titik didih - penurunan tekanan uap

kenaikan titik didih - tekanan osmotik - penurunan titik beku - kenaikan tekanan uap

penurunan titik beku - tekanan osmotik - penurunan tekanan uap - kenaikan titik didih

kenaikan titik didih - tekanan osmotik - penurunan titik beku - penurunan tekanan uap

Suatu larutan nonelektrolit membeku pada suhu -0,372⁰C Jika K_f air = 1,86⁰C/mol dan K_b air = 0,52⁰C/mol, kenaikan titik didih larutan tersebut sebesar ….

0,053⁰C

0,104⁰C

0,372⁰C

0,520⁰C

1,040⁰C

Sebanyak 5,85 g garam dapur, NaCl (Mr=58,5), dilarutkan dalam 4 kg air. Tentukan titik beku larutan (Kf =1,86)

- 0,093 ^oC

-0,93 ^oC

-9,3 ^oC

0,093 ^oC

0,93 ^oC

Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut!

Pernyataan yang paling tepat adalah ....

tekanan uap larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

titik beku larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

titik didih larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

titik didih larutan (1) lebih rendah daripada larutan (2)

titik beku larutan (1) sama dengan titik beku larutan (2)

Sebanyak 3,2 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,02^oC. Maka besarnya massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut jika diketahui harga K_b= 0,5 adalah ...

250

300

350

400

500

Berikut ini, pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah...

Penerimaan pasangan elektron

Reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya

Penerimaan elektron

Penurunan bilangan oksidasi

Pertambahan bilangan oksidasi

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

$2Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2$

$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$

$2Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2$

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2$

$NaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O$

Bilangan oksidasi $Cr$ pada senyawa $K_2Cr_2O_7$ adalah...

Bilangan oksidasi $S$ tertinggi terdapat pada

$SO_2$

$S_2O_3\ ^{2-}$

$S_4O_6\ ^{2-}$

$SO_4\ ^{2-}$

$H_2S$

10.

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

2, 5

2, 8

5, 8

5, 16

8, 16

11.

a Cr₂O₇ (aq) + b C₂O₄^2- (aq) + c H⁺ → d Cr³⁺ (aq) + e CO₂ (g) + f H₂O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....

1, 3, 1, 6

1, 3, 2, 6

2, 3, 2, 6

2, 3, 2, 3

12.

Jika diketahui :

Zn²⁺ + 2 e → Zn E^o = - 0,76 Volt

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^o = + 0,34 Volt,

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....

logam Cu lebih sukar teroksidasi dari pada logam Z

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode negatif

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode positif

potensial yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah 1,10 Volt

ion Zn²⁺lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu²⁺

13.

Bila dua potong logam, yaitu tembaga dan seng dengan E^oreduksi berturut-turut + 0,34 Volt dan - 0,76 Volt dicelupkan ke dalam asam sulfat 1 M , maka :

seng larut menghasilkan gas hidrogen

tembaga larut menghasilkan gas hidrogen

bila kedua logam dihubungkan dengan kawat ternyata tembaga larut

kedua logam tidak larut

kedua logam larut

14.

Bila diketahui :

Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt

Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt

maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

+ 0,91 volt

+ 1,41 volt

+ 2,29 volt

+ 2,57 volt

+ 4,07 volt

15.

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

Ag|Ag+ || Ni2+ |Ni

Ni | Ag+ || Ni2+ |Ag

Ag | Ni2+ ||Ag+ |Ni

Ni2+|Ni || Ag | Ag+

16.

Elektroda Cu bertindak sebagai anoda

Elektroda Cr bertindak sebagai katoda

Logam Cu mengendap di katoda

Diagram selnya adalah Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

Harga E⁰ sel adalah + 2,50 V

17.

Baterei alkalin menggunakan elektrolit kalium hidroksida (KOH), sehingga bersifat...

netral

asam

basa

waktu hidup pendek

arus listrik lemah

18.

Reaksi yang terjadi pada pengisian sel Aki adalah :

Pb -> Pb²⁺ ; PbO₂-> Pb

Pb -> PbO₂ ; PbO₂-> Pb²⁺

Pb²⁺ -> Pb ; PbO₂-> Pb²⁺

Pb -> Pb²⁺ ; PbO₂-> Pb²⁺

Pb²⁺ -> Pb ; Pb²⁺-> PbO₂

19.

Pernyataan yang tepat mengenai sel bahan bakar, yaitu...

H₂SO₄ digunakan sebagai elektrolit

Katode yang digunakan berupa H₂

Anode yang digunakan berupa O₂

Tidak memerlukan katalis

Tidak perlu diisi ulang

20.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni2+ + 2e $\longrightarrow$ Ni

Ag $\longrightarrow$ Ag+ + e

Ni $\longrightarrow$ Ni2+ + 2e

2H2O + 2e $\longrightarrow$ 2 OH- + H2

2H2O $\longrightarrow$ 4H+ + O2 + 4e

21.

Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda (0 ⁰C, 1 atm) adalah ….(Ar Cu = 63,5; O = 16; S = 32; 1 F = 96500 C/mol)

0,56 liter

1,12 liter

6,72 liter

11,20 liter

22,40 liter

22.

Elektrolisis tembaga (II) klorida dengan arus listrik 0,5 F menghasilkan endapan Cu sebanyak …. (Ar Cu = 63,5)

0,1587 gram

1,587 gram

15,87 gram

158,7 gram

23.

Tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali ….

mengecat permukaan logam

meminyaki permukaan logam

melakukan galvanisasi pada logam

menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat

meletakkan logam dalam larutan asam

24.

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar di atas. Jika dalam larutan ZnSO₄akan mengendap 13 gram Zn (Ar= 65), maka pada larutan SnCI₄ akan diperoleh endapan Sn (Ar=119) sebanyak.........

0,9 gram

71,0 gram

11,9 gram

595 gram

18,3 gram

25.

Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)

4 menit 2 detik

15 menit

30 menit

45 menit 2 detik

60 menit

Reset

Simulasi PTS Online

Total questions: 25

Worksheet time: 4hrs 10mins

Similar Resources on Wayground