NEW
Font size
Worksheets3) Chemia nieorganiczna - kurs podstawowy
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Aby otrzymać metaliczny cynk w reakcji ZnO + X substancją X może być:
chlor
węgiel
NaOH
HClO4
Wartość potencjału jonizacji dla procesu X – e- = X+ :
w danej grupie układu okresowego rośnie w miarę wzrostu liczby atomowej pierwiastka X
rośnie w okresach w miarę wzrostu numeru grupy
w danej grupie układu okresowego maleje w miarę wzrostu liczby atomowej pierwiastka X
maleje w okresach w miarę wzrostu numeru grupy
Reakcję glinu z NaOH w środowisku wodnym poprawnie opisuje równanie:
Al + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Na
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al[Na(OH)4] + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 3NaOH = Al2O3 + 3NaH
Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia kationu Me w tlenku metalu MexOy :
maleją właściwości kwasowe tlenku
wzrasta rozpuszczalność tlenku w wodzie
rosną właściwości kwasowe tlenku
wzrasta rozpuszczalność tlenku w kwasach
Produktami reakcji pomiędzy ditlenkiem manganu i chlorkiem potasu w środowisku kwaśnym między innymi są:
Mn2+ i Cl2
KMnO4 i MnCl2
Mn2O3 i Cl2
MnCl2, Cl2 i O2
Która z poniższych czterech wypowiedzi jest nieprawdziwa w odniesieniu do wodorków metali bloku s układu okresowego?:
stopień utlenienia wodoru w tych związkach wynosi -1
związki te należą do grupy wodorków jonowych
stopień utlenienia wodoru w tych związkach wynosi +1
wszystkie te związki są ciałami stałymi
Silany to:
krzemowodory
krzemiany
Krzemki
polikrzemiany
Nadtlenki to związki chemiczne zawierające w swojej cząsteczce:
jon O2-
dwa jony O2-
więcej niż jeden jon O2-
jon O22-
Za umowną miarę mocy kwasów HnR przyjmuje się:
liczbę wodorów kwasowych n
wartość stałej dysocjacji dla reakcji HnR ↔ H+ + Hn-1R
wartość pH w 1 molowym roztworze wodnym
wartość stopnia dysocjacji w 1 molowym roztworze wodnym w temperaturze 25°C pod ciśnieniem 101,325 kPa
Stężony kwas azotowy(V) ulega powolnemu rozkładowi z wydzieleniem między innymi tlenku azotu(IV). Pozostałymi produktami rozkładu są:
tlenek azotu(I) i woda
tlenek azotu(I), woda i tlen
azot, woda i tlen
woda i tlen
W ogólnym przypadku niektórymi produktami reakcji siarczków metali MexSy z mocnymi kwasami utleniającymi, obok siarkowodoru mogą być:
siarka
SO2
SO2 i SO3
siarka i SO2
Rolę ligandów w jonach kompleksowych mogą pełnić cząsteczki lub jony, które :
mogą być akceptorami pary elektronowej, której donorem jest atom (jon) centralny
są zasadami Lewisa
które mogą utworzyć wiązanie jonowe z atomem centralnym
nie posiadają wolnych par elektronowych
Chlorek tetraakwadichlorochromu(III) ma wzór:
[CrCl2(H2O)4]Cl
CrCl3·4H2O
[Cr(H2O)4]Cl3
[CrCl2]Cl·4H2O
Liczba koordynacyjna jonu centralnego w kompleksach to liczba ligandów otaczających ten jon przy założeniu, że:
każdy ligand jest zasadą Lewisa
każdy ligand jest kwasem Lewisa
każdy ligand jest jednoatomowy
każdy ligand jest jednofunkcyjny
Rozkład termiczny węglanów metali musi prowadzić do powstania:
metalu lub tlenku metalu oraz CO2
tlenku metalu i CO2
między innymi CO i CO2
tlenku metalu w każdym przypadku
Konfigurację elektronową jonu tlenkowego przedstawia:
1s22s22p2
1s22s22p6
1s2
1s22s22p5
Jeżeli w wyniku reakcji tlenku XmOn z mocnym kwasem powstaje sól z pierwiastkiem X tworzącym kation to tlenek ten jest :
zasadowy
amfoteryczny
zasadowy lub amfoteryczny
zasadowy lub obojętny
W reakcji NH4+ + NaOH → NH3 + H2O + Na+ jon amonu jest
kwasem w sensie Arrheniusa
zasadą w sensie Brönsteda
zasadą w sensie Lewisa
kwasem w sensie Brönsteda
W trakcie produkcji kwasu azotowego(V) utleniamy amoniak do NO, następnie utleniany do NO2, który w reakcji z wodą daje mieszaninę kwasów HNO3 i HNO2. Liczba moli N kwasu azotowego(V), którą teoretycznie można otrzymać z jednego mola amoniaku spełnia warunek:
N = 1
N < 1
N = 0,5
N < 0,5
Reakcja miedzi ze stężonym kwasem azotowym(V):
prowadzi do powstania wodoru i azotanu(V) miedzi(II)
nie zachodzi
między innymi prowadzi do powstania Cu(NO3)2 i tlenków azotu (II) i (IV)
wydzielenia wodoru i powstania tlenków miedzi (I) i miedzi(II) oraz wody
