Free Printable มวลอะตอม

1.

ข้อใดถูกต้องที่สุด

a)

มวลอะตอมของธาตุไม่มีหน่วย

b)

มวลของธาตุ 1 อะตอมไม่มีหน่วย

c)

มวลของธาตุ 1 อะตอมเท่ากับมวลอะตอมของธาตุนั้น

d)

ทั้งมวลอะตอมของธาตุและมวลอะตอมของธาตุ 1 อะตอมไม่มีหน่วย

2.

มวลของไฮโดรเจน 1 อะตอมหนักกี่กรัม

a)

1.66 x 10^-23

b)

1.67 x 10^-23

c)

1.673 x 10^-24

d)

1.66 x 10^-24

3.

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุออกซิเจนในธรรมชาติเท่ากับ 16.032 แสดงว่า ไอโซโทปใดของออกซิเจนที่มีมากที่สุดในธรรมชาติ

a)

¹⁶O

b)

¹⁷O

c)

¹⁸O

d)

ถูกทุกข้อ

4.

มวลอะตอมสัมพัทธ์หาได้อย่างไร

a)

จากการเปรียบเทียบโปรตอนกับมวลอะตอมของธาตุมาตรฐาน

b)

จากการเปรียบเทียบมวลอะตอมกับมวลอะตอมของธาตุมาตรฐาน

c)

จากการเปรียบเทียบอิเล็กตรอนกับมวลอะตอมของธาตุมาตรฐาน

d)

จากการเปรียบเทียบนิวตรอนกับมวลอะตอมของธาตุมาตรฐาน

5.

ปัจจุบันใช้ธาตุใดเป็นธาตุมาตรฐานในการเปรียบเทียบมวล

a)

¹²C

b)

¹³C

c)

¹⁴C

d)

¹⁵C

6.

1 amu มีค่าเท่าไหร

a)

1.66 x 10²³

b)

1.66 x 10^-23

c)

1.66 x 10²⁴

d)

1.66 x 10^-24

7.

มวลอะตอมเฉลี่ยหาได้อย่างไร

a)

ผลรวมของ [(%ไอโซโทน)(มวลอะตอมของไอโซโทน)]

100

b)

ผลรวมของ [(%ไอโซโทป)(มวลอะตอมของไอโซโทป)]

100

c)

ผลต่างของ [(%ไอโซโทน)(มวลอะตอมของไอโซโทน)]

100

d)

ผลต่างของ [(%ไอโซโทป)(มวลอะตอมของไอโซโทป)]

100

8.

A = มวลอะตอมของธาตุ (g)

1.66 x 10^-24(g)

จากสูตรที่แสดงด้านบนเป็นสูตรใช้หาอะไร

a)

มวลอะตอม

b)

มวลอะตอมสัมพัทธ์

c)

มวลอะตอมเฉลี่ย

d)

ไม่มีข้อใดถูก

9.

ค่ามวลอะตอมที่ปรากฏในตารางธาตุเป็นค่าที่ได้จากอะไร

a)

มวลอะตอม

b)

มวลอะตอมเฉลี่ย

c)

มวลอะตอมสัมพัทธ์

d)

มวลอะตอมของไอโซโทป

10.

มวลอะตอมสัมพัทธ์มีหน่วยหรือไม่

a)

มี

b)

ไม่มี

11.

H₂O มีมวลโมเลกุลเท่ากับ เท่าไร

a)

17

b)

18

c)

19

d)

20

12.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นอะตอม

a)

CO

b)

NaCl

c)

Cl

d)

K₂O

13.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นโมเลกุล

a)

NaO

b)

Co

c)

Ca

d)

Ne

14.

จงหามวลโมเลกุลของ Ca(OH)₂ (มวลอะตอม Ca=40,H=1,O=16)

a)

47

b)

74

c)

84

d)

118

15.

สาร 1 โมลมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ

a)

6.02x10²³ อนุภาค

b)

1.66x10^-24 อนุภาค

c)

6.02x10^-23 อนุภาค

d)

1.66x10²³ อนุภาค

16.

ธาตุโพเเทสเซียม (K) 1 โมลคิดเป็นเท่าไร

a)

6.02x10²³โมเลกุล

b)

6.02x10²³ ไอออน

c)

6.02x10²³ อะตอม

17.

อนุภาคหมายถึงสิ่งใดบ้าง

a)

อะตอม โมเลกุล

b)

โมเลกุล ไอออน

c)

อะตอม โมเลกุล ไอออน

d)

อะตอม โมเลกุล ประจุ

18.

CH₄ 12.04 x 10²³ โมเลกุล เท่ากับกี่โมล

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

19.

แก๊สไนโตรเจน 2 โมล มีจำนวนโมเลกุลเท่าใด

a)

$2\ mol\ \times\ \frac{6.02\times10^{23}\ molecule}{1\ mol}$

b)

$2\ mol\ \times\ \frac{1\ mol}{6.02\times10^{23}\ molecule}$

c)

$2\ mol\ \times\ \frac{2\ mol}{6.02\times10^{23}\ molecule}$

d)

$2\ mol\ \times\ \frac{6.02\times10^{23}\ molecule}{2\ mol}$

20.

แก๊สออกซิเจน (O₂) 10 โมล มีจำนวนอนุภาคเท่าใด

a)

10 โมเลกุล

b)

6.02 x 10²³ โมเลกุล

c)

20 โมลอะตอม

d)

1.204 x 10²³ อะตอม

21.

ธาตุออกซิเจน 1 อะตอม มีมวลเท่ากับข้อใด

a)

16 g

b)

1.66 x 10^-24g

c)

6.06 x 10²³g

d)

16 x 1.66 x 10^-24g

22.

มวลอะตอมมาตรฐานที่ใช้ในการเปรียบเทียบ มีค่าเท่ากับ

a)

1.66 x 10^-24กรัม

b)

1.67 x 10^-23กรัม

c)

6.02 x 10^-23 กรัม

d)

2.35 x 10^-24กรัม

23.

CaCO₃ มีมวลโมเลกุลเท่ากับ เท่าไร

(a)

24.

ธาตุA มี 3 ไอโซโทป มีมวลอะตอม 14.00,15.00 และ 16.00 มีปริมาณในธรรมชาติ 50%,40% และ 10% ตามลำดับ มวลอะตอมของธาตุ A เท่ากับ

a)

15.2

b)

14.6

c)

15.0

d)

15.3

25.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นอะตอม

a)

CO

b)

NaCl

c)

Cl

d)

K₂O

26.

การหาปริมาณไอโซโทป หากไอออนมีมวลที่เท่ากันอนุภาคดังกล่าวควรจะเป็นอย่างไร

a)

อนุภาคที่มีประจุมากกว่าจะเกิดการเบี่ยงเบนไปน้อยกว่า

b)

อนุภาคที่มีประจุน้อยกว่าจะเกิดการเบี่ยงเบนไปน้อยกว่า

c)

อนุภาคที่มีประจุน้อยกว่าจะเกิดการเบี่ยงเบนไปมากกว่า

d)

ไม่เกิดการเบี่ยงเบน

27.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นโมเลกุล

a)

Ca

b)

Ne

c)

H2O

d)

Co

28.

คลอไรด์ของสาร X 1 โมเลกุล หนัก 40 x $10^{-23}$ กรัม และ 1/12 เท่ามวล C-12 1 อะตอม หนัก 1.66 x $10^{-24}$ กรัม

a)

40

b)

664

c)

241

d)

799

29.

ธาตุออกซิเจน 1 อะตอม มีมวลเท่ากับข้อใด

a)

16 g

b)

1.66 x 10^-24g

c)

6.06 x 10²³g

d)

16 x 1.66 x 10^-24g

30.

มวลอะตอมมาตรฐานที่ใช้ในการเปรียบเทียบ มีค่าเท่ากับ

a)

1.66 x 10^-24กรัม

b)

1.67 x 10^-23กรัม

c)

6.02 x 10^-23 กรัม

d)

2.35 x 10^-24กรัม

31.

CaCO₃ มีมวลโมเลกุลเท่ากับ เท่าไร

(a)

32.

ธาตุA มี 3 ไอโซโทป มีมวลอะตอม 14.00,15.00 และ 16.00 มีปริมาณในธรรมชาติ 50%,40% และ 10% ตามลำดับ มวลอะตอมของธาตุ A เท่ากับ

a)

15.2

b)

14.6

c)

15.0

d)

15.3

33.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นอะตอม

a)

CO

b)

NaCl

c)

Cl

d)

K₂O

34.

การหาปริมาณไอโซโทป หากไอออนมีมวลที่เท่ากันอนุภาคดังกล่าวควรจะเป็นอย่างไร

a)

อนุภาคที่มีประจุมากกว่าจะเกิดการเบี่ยงเบนไปน้อยกว่า

b)

อนุภาคที่มีประจุน้อยกว่าจะเกิดการเบี่ยงเบนไปน้อยกว่า

c)

อนุภาคที่มีประจุน้อยกว่าจะเกิดการเบี่ยงเบนไปมากกว่า

d)

ไม่เกิดการเบี่ยงเบน

35.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นโมเลกุล

a)

Ca

b)

Ne

c)

H2O

d)

Co

36.

คลอไรด์ของสาร X 1 โมเลกุล หนัก 40 x $10^{-23}$ กรัม และ 1/12 เท่ามวล C-12 1 อะตอม หนัก 1.66 x $10^{-24}$ กรัม

a)

40

b)

664

c)

241

d)

799

มวลอะตอม

Total questions: 36

Worksheet time: 18mins

Similar Resources on Wayground