Free Printable Termokimia

Worksheets

Termokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 29mins

Name

Class

Date

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

A. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

B. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

C. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

D. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

-28,76 kJ

-29,76 kJ

-30,76 kJ

-31,76 kJ

-32,76 kJ

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

DH₁ + DH₃ + DH₄

DH₁ – DH₃ – DH₄

DH₁ + DH₃ + H₄

DH₁ + DH₃ – DH₄

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

10.

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 75⁰C memerlukan kalor sebesar....

8,250 kJ

9,725 kJ

10,450 kJ

11,725 kJ

12,45 kJ

11.

Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 20⁰C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g^-1.⁰C^-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.⁰C^-1

maka entalpi pembakaran metanol adalah....

-48 kJ/mol

-64 kJ/mol

-72 kJ/mol

-96 kJ/mol

-102 kJ/mol

12.

Diketahui :

ΔH_f⁰ CaH_{2 (s)} = -189 kJ/mol

ΔH_f⁰ H₂O_(l) = -285 kJ/mol

ΔH_f⁰ Ca(OH)_{2 (s)}= -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CaH_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_{2 (g)} adalah….

-1.766 kJ

-474 kJ

-228 kJ

+228 kJ

+562 kJ

13.

Diketahui:

2NO_(g) + O_2(g) --> N₂O_4(g) ∆H = a kJ

NO_(g) + ½ O_2(g) --> NO_2(g) ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi:

2NO_2(g) --> N₂O_4(g) adalah ….

(a + b) kJ

(a + 2b) kJ

(-a + 2b)

(2a + b) kJ

(a - 2b) kJ

14.

Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ, maka $\Delta$ H pembakaran C2H2 adalah ....

-2598 kJ

-1299 kJ

-259,8 kJ

-129,9 kJ

+1299 kJ

15.

Reaksi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem disebut ...

Reaksi eksoterm

Reaksi endoterm

Reaksi kimia

Reaksi pembakaran

Reaksi oksidasi

16.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

17.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₂H₆ (g) = – 84 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) adalah … kJ

-2222

-1562

-942

1562

2222

18.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

Urea

Air

Urea dan Air

Urea, air dan tabung reaksi

Tangan dan tabung reaksi

19.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

20.

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

1/2 p

1/4 p

2/3 p

3/4 p

100 %

Termokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 29mins

Similar Resources on Wayground