Rumus molalitas yang benar adalah .....

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan $$\Delta$$  Tf adalah .......

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.

Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan…

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

Baterai “button cell” yang digunakan pada kalkulator terjadi reaksi sebagai berikut:

Zn(s) + HgO(s) + H₂O(l) → Zn(OH)₂(s) + Hg(l)

Spesi yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Sn(s) + 4HNO₃(aq) → SnO₂(s) + 4NO₂(g) + 2H₂O(l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturutturut

adalah ....

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara:

(1) MnO₄^- → MnO₄^2-

(2) SO₂ → SO₃

(3) C₂H₄ → C₂H₆

(4) FeO → Fe₂O₃

(5) Cl₂ + 2e- → 2Cl^-

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr₂O₇^2– dan senyawa K₂CrO₄ secara berurutan adalah :

A. +3 dan +3

B. +4 dan +3

C. +5 dan +5

D. +6 dan +4

E. +6 dan +6

Pada wadah katoda suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut:

Ag+ + e-→Ag E° = +0,80 V

Fe2+ + 2e-→FeE° = -0,41 V

Cr3+ + 3e-→CrE° = -0,74 V

Sn2+ + 2e-→SnE° = -0,14 V

Cu2+ + 2e-→CuE° = +0,34 V

Berdasarkan data tersebut, logam yang paling mudah terbentuk di katoda adalah ....

Pengertian reaksi oksidasi yang paling tepat adalah ...

Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah ....

Unsur logam yang memiliki biloks +5 terdapat pada ion.........

Pada reaksi berikut:
$$MnO_2\ +\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2\ H_2O\ +\ 2Cl_2$$  
Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari ...

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

Berdasarkan data.

Fe²⁺ + 2e- → Fe E0 = - 0,44 V

Pb²⁺ + 2e- → Pb. E0 = - 0,13 V

Zn²⁺ + 2e-→ Zn. E0 = - 0,75 V

Sn²⁺ + 2e- → Sn. E0 = - 0,14 V

maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ....

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

Diketahui:

Cu²⁺ + 2e– → Cu E^o = + 0,34 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e– → Zn E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e- → Al E^o = -1,66 volt

Fe²⁺ + 2e- → Fe E^o = -0,44 volt

Nilai potensial sel yang terbesar terdapat pada…